“溶液酸碱度的表示法——pH值”教学设计

1教学目标知识目标了解值与溶液酸碱性的关系学会试纸的正确使用深刻体会溶液的酸碱度对生产生活的意义1.2能力目标:培养学生实验探究的理念、实验操作能力、观察能力、归纳总结能力及课外阅读能力1.3德育目标:培养学生辩证地看待问题,学以致用,增强环保意识美育渗透:通过值的测定实验,向学生展示试纸的设计美,使用过程中的现象美教学重点溶液的值与溶液酸碱性的关系教学难点对酸溶液与酸性溶液的正确理解和区分教学过程见表1.4pHpH2pH34()教学环节教师活动学生活动目的意图实验鉴别出示三瓶失去标签的无色溶液分别是稀、溶液、溶液,要求…     

"溶液酸碱度的表示法--pH值"教学设计

1．1知识目标：了解pH值与溶液酸碱性的关系学会pH试纸的正确使用深刻体会溶液的酸碱度对生产生活的意义     

中学化学“溶液酸碱度的表示法”教学浅探

本文在分析溶液酸碱性教学文献,参考以往关于溶液酸碱性表示法教学案例的基础上,以从生活到化学为核心思想,提出了三点创新。     

有关溶液的pH值

一、溶液的 pH 值概念1.定义:化学上采用 H~ 物质的量的浓度的负对数来表示溶液酸、碱性的强弱;即 pH=-lg|H~ |2.pH 值的适用范围:适用于|H~ |≤1mol/L 的水溶液3.pH 值的取值范围:0～144.25℃时 pH 值与 pOH 值的关系pH pOH=14     

测定溶液pH值的仪器

在中学教材里有下列内容:水的电离,氢离子的浓度,氢指数pH值,测定pH值的方法和实际意义。教学这些内容一定要能跟实际测定溶液的pH值联系起来。但是目前很多中学没有测定pH值的仪器,因而对学生巩固和加深理解课本内容缺乏感性认识。这里我们给中学教师介绍一种能够自力更生制作的测定pH值的装置。     

浅析溶液pH值的计算

浅析溶液ｐＨ值的计算张金良溶液ｐＨ值的计算是电视中专《无机化学》中的基本计算，分析归纳一下，有利于学员的学习及在生产中应用。在常温下，任何物质的水溶液中［Ｈ＋］［ＯＦ－］总是１０－１４，即［Ｈ＋］［ＯＨ－］＝１０－１４。对于酸（碱）也不太强的溶液，由...     

酸碱溶液中pH值计算

根据溶液的酸碱平衡 ,将酸碱盐等溶液分为三大系统 ,运用多重平衡理论 ,分别导出了各系统 [H+ ]的计算机关系总式和不同情况下的简化式。新系统具有公式少 ,系统性强 ,适用范围广 ,可解决多元酸 [H+ ]计算等复杂问题的特点。     

酸碱溶液中pH值计算

根据溶液的酸碱平衡,将酸碱盐等溶液分为三大系统,运用多重平衡理论,分别导出了各系统[H^ ]的计算机关系总式和不同情况下的简化式。新系统具有公式少,系统性强,适用范围广,可解决多元酸[H^ ]计算等复杂问题的特点。     

溶液pH测定值校正的新方法

根据电位法测定溶液ｐＨ值原理,提出了当酸度计无斜率补偿,其标度与ｐＨ玻璃电极斜率不相等时,溶液ｐＨ测定值校正的新方法,导出了准确计算式,并用实验进行了验证。     

溶液酸碱性与pH值知识小结

溶液的酸碱性是物质的一种重要化学性质。了解溶液的酸碱性强弱对工农业生产、环境状况监测以及人体健康具有重要的实际意义。下面把有关的知识作一归纳小结．以便于同学们更好地认识它。一、酸碱性的检验方法溶液的酸碱性常用酸碱指示剂来检验。初中化学中常用的酸碱指示剂有石蕊试液与酚酞试液，这些指示剂在酸性、中性、碱性溶液中的显色情况如表1。检验的方法是：用小试管盛装1－2毫升溶液，用胶头滴管滴加2－3滴试液，观察溶液的变色情况，由此确定溶液的酸碱性。H、PH值与酸碱性的关系溶液酸碱性强弱程度（酸碱度）常用PH值来定量表…     

溶液的酸碱性与pH值的关系

一、检验溶液酸碱性的方法检验溶液的酸碱性常使用酸碱指示剂。初中化学中常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试剂与无色酚酞试剂,其变色情况如下表：检验方法：取待测溶液少量于试管中,然后向试管中滴入几滴石蕊试剂或酸酞试剂,观察溶液的变色情况,据此可确定溶液的酸碱性。二、pH值的大小与溶液酸碱性的关系溶液酸碱性的强弱程度（即酸碱度）常用PH来表示。PH值的范围通常在0～14之间,它与溶液酸碱性的关系如下;（l）pH值一7时,溶液呈中性;pH值＜7时,溶液呈酸性;pH值＞7时,溶液呈碱性。（2）pH值越小,溶液的酸性越强,pH越大,溶…     

溶液的酸碱性及pH值的计算

研究了水的电离，强电解质电离，一元弱酸、弱碱的电离平衡，多元弱酸的电离，缓冲溶液、盐类的水解及其溶液的ＰＨ值．     

水的电离和溶液的pH值

一、知识要点1水的离子积不仅在常温下对纯水来说是一个常数,而且对常温下的酸或碱的稀溶液来说,也是一个常数.2对于酸或碱的浓溶液来说,水的离子积不能看成为常数.3水的离子积在一定温度下的常数,随着温度的升高而增大(因为水的电离是吸热过程).4当稀释溶液中酸的[H~ ]或碱的[OH~-]接近水电离的[H~ ]或[OH~-]时,水的电离不容忽视,应将酸碱的浓度和水的电离总起来进行计算.     

“水的电离和溶液的pH 值”小议

众所周知,水的离子积K_w是水的浓度与电离常数的乘积,即 K_w=K电离·〔H_2O〕=〔H~ 〕·〔OH~-〕K电离是个常数,〔H_2O〕可以看成是个常数,因此,把K_w也可看成是一个常数。因水的电离过程是个吸热过程,当温度升高时,水的电离度增大。K_w值也随温度升高而增大。在100℃时,K_w值是1×10~(-12)但在常温时,K_w值一般可以认为是1×10~(-14)。对于〔H~ 〕很小的溶液,其浓度的数值记忆和计都很不方便,为了简便起见,化学上常采用〔H~ 〕的负对数,即用pH值来表示溶液的酸碱性;还因为溶液酸碱性的差别主要是〔H~ 〕数量级的差别,对     

温度对溶液pH值影响的探讨

本文从实验和理论两方面探讨了一些电解质溶液的pH值随温度变化的情况，特别强调了温度变化会引起盐的水解平衡的移动，同时也会对水的离子积产生影响。在一些电解质的水溶液中，升温使溶液[OH^-]增大，但电解质溶液的pH值不会因[OH^-]的增大而增大。。     

多元弱酸铵盐溶液pH值的计算

关于多元弱酸铵盐溶液pH值的计算,没有通式,如果基于质子条件,采用浓度对数图解法,代数法和平衡常数求解法进行计算,就会发现仍然有规律可循。例如:     

浅析溶液酸碱度的计算

高中化学中关于溶液酸碱度是用溶液的p H值来衡量的,而关于溶液p H的计算,这个内容是在选修四第三章水溶液中的离子平衡中第二节水的电离和溶液的酸碱性里讲到的,书本中提及的有关溶液p H的计算过于简单,达不到高考的教学要求,而学生对计算往往是很头疼的,所以化学教师会在这个知识点上进行精讲。作者就如何让学生更轻松快捷地掌握好溶液p H的计算进行了分析。     

关于pH值的教学

在工农业生产、科学实验和医药卫生等各方面,测定和控制溶液的pH值,是十分重要的。pH值在中学化学教学上也是一个重点,在教学中,学生常常会提出这样的一些问题:     

电解的规律及其溶液pH值的变化

电解是在电流作用下,电解质溶液(或熔融电解质),在阴、阳两极发生氧化—还原反应的过程.这涉及到离子的放电、产物的出现及溶液的pH值变化等问题.如果我们掌握好其反应规律,对有关问题,就可迎刃而解.现概括归纳如下:(一)电解时离子的放电规律这与电极(阳极)材料、离子浓度、电流密度等有关,但主要的,是决定离子本身得失电子能力的大小.A.阳离子的放电(在阴极得电子)顺序一般来讲,这与金属活动性顺序表顺序相反,即是讲,越活泼的金属,它的阳离子就越难放电.如:B. 阴离子的放电(在阳极失电子)顺序一般来讲,简单离子比复杂离子容易放电.如:(二)电解酸、碱、盐溶液时,产物及溶液的pH值变化一般规律(惰性电极时)为:j