NaClO溶液、Ca(ClO)2溶液与CO2反应的生成物探究简

根据“强酸制弱酸”的原理,判断酸与盐复分解反应的产物是我们中学常用的一种重要方法。但在具体应用时还要分类讨论,若生成物为可溶于水的盐（如碳酸氢盐）,则可以用强酸制弱酸的原理分析;若生成物为难溶物或不溶物,则以生成难溶物或不溶物为主。     

电解质溶液化学平衡中的盐效应

本文分别定量地讨论了盐效应对电解质溶液化学平衡的影响。说明盐效应能增大弱电解质的电离度、对弱酸强碱（弱碱强酸）盐的水解度没有影响、能减小弱酸弱碱盐的水解度、能增大难溶电解质的溶解度。     

常见离子方程式书写错误及其纠正

一、化学式拆写不当 纠正:熟练掌握书写离子方程式时化学式的拆写 规律。 书写离子方程式时化学式拆写的一般规律如下: (1)应拆写的物质:易溶的强电解质,常指强酸、 强碱,绝大多数可溶性盐。 (2)不应拆写的物质:难溶物或难电离的物质,如 气体、单质、氧化物、多元弱酸的酸式根等。 (3)微溶物质:如是反应物且是溶液时,应拆写; 如虽是反应物,但是悬浊液时,不拆写;如是生成物。 一般作难溶物处理,不拆写。     

三思而后行 强酸制弱酸规律的应用与思考

正化学反应中常常遵循"强制弱"的规律,例如"较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸(强酸制弱酸)",巧妙运用"强酸制弱酸"规律解题,就能化拙为巧,收到事半功倍之效.本文从三个角度来考虑强酸制弱酸的规律,不当之处,敬请同行指正.一、对"强酸制弱酸"规律的"正向"思考以强酸制弱酸为例:对于反应HA+B=-A-+HB,我们作正向思考,常归纳成"较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较     

谈复分解反应的本质

谈复分解反应的本质广东韶关铁路二中（５１２０２３）刘振明根据初中化学有关复分解反应的定义、反应发生的条件或有的复习指导书又加上，还要看反应物，如果“盐＋盐”“盐＋碱”反应时必须两种反应物都可溶，有些则加上“强酸才能与弱酸盐反应”，不挥发性酸才能与挥发...     

介绍一种书写双盐类水解反应离子方程式的方法

强酸弱碱所生成的盐与强碱弱酸所生成的盐,这两种盐溶液相混和时,一般情况下可发生双水解反应,这里专门介绍如何准确快捷地写出盐溶液与盐溶液之间发生双水解反应的离子方程式。 一、先确定方程式中的反应物和生成物     

“盐类水解”变式训练与反思

<正>一、基础类问题变式训练例1下列有关盐类水解的叙述中正确的是()。A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析:如果弱酸、弱碱的电离程度相当,则生成的盐的水溶液也呈中性,如CH_3COONH_4;含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO_3溶液呈酸性;强酸强     

强酸制弱酸的思考

中学化学中要求考生掌握2种制备酸的方法：强酸制弱酸和不挥发性酸制挥发性酸．考生在理解强酸制弱酸这一规律时,有必要搞清楚下面几个问题．     

与沉淀生成有关的三种“反常”问题探析

通过理论分析和计算,解释高中化学教学中存在的弱酸制强酸、难溶沉淀物质的转化及用Ca Cl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Na HCO3溶液等与沉淀生成有关的"反常"问题。     

关于离子方程式的一些疑难点解析

<正>离子方程式属于化学核心素养内容中的"证据推理与模型认知"部分,为了更好地培养同学们的这一化学核心素养,现将离子方程式中的一些疑难点进行整合分析如下。一、书写离子方程式时要记住"六不拆":难溶物不拆;难电离物不拆;单质、气体、氧化物不拆;弱酸的酸式酸根不拆;微溶物作生成物时不拆;固+固,固+气,气+气反应不拆     

强酸制弱酸反应规律的推广与应用举例

在电解质溶液反应中 ,强酸可以制取弱酸。利用这一反应规律 ,我们可以用强酸与挥发性弱酸的盐反应 ,制取挥发性弱酸 ,如实验室制取Ｈ2 Ｓ气体 ;也可以用强酸与不稳定性弱酸的盐反应 ,制取酸酐 ,如实验室制ＣＯ2 气体。同样 ,存在这样一些反应现象 ,如硫酸与亚硫酸钠反应可以制ＳＯ2 ,ＳＯ2 通入ＮａＨＣＯ3溶液中可制ＣＯ2 ,ＣＯ2 通入Ｎａ2 ＳｉＯ3溶液中还可以制硅酸。这一反应现象表明 ,酸的强弱都是相对的。一般地 ,相对酸性强的酸 ,在一定条件下就可以制取相对酸性弱的酸。还有 ,在碳酸钠溶液中加入硫酸氢钠溶液可产生ＣＯ2 气体 ,ＣＯ…     

“强酸制弱酸”的经验性规律及教学应用

<正>在中学化学实验原理以及化学题目中,常需要应用到“强酸制弱酸”的规律,例如用稀盐酸和碳酸钠反应制取CO₂,用稀硫酸和亚硫酸钠反应制取SO₂等.对于常见的“强酸制弱酸”的反应,学生对其原理比较熟悉,一般可以准确推断反应产物,但遇到一些相关原理陌生的化学试题,学生的思路就没那么清晰,最终导致学生无法很好地分析物质间能否运用“强制弱”规律发生反应,或者对产物判断失误.为避免学生频繁出现错误,降低解答相关题目的难度,笔者将“强酸制弱酸”的规律进行     

谈离子反应方程式的书写要点

<正>离子反应方程式是重要的化学术语,判断和书写时,要熟悉书写规则,更要具备对物质的组成、性质和数量关系的认识和分析能力。在教学中怎样突破这个难点,关键有三点:一、明了一个"态"字反应物和生成物中,唯有易溶强电解质如强酸、强碱、可溶性盐等在溶液中全部以自由离子状态存在时,用离子符号表示。其他如难溶、难电离、气体、单质及氧化物等均以化学式表示。即使是易溶强电解质,若特定反应条件下不全部以     

盐类水溶液酸碱性的数学确定法

一、长期以来,在中学甚至大学的化学实验课程中,最常使用判别盐类水溶液酸碱性的方法是:1.由组成的盐来判别,即是粗略地、一般性地界定,凡是强酸强碱组成的盐,其水溶液呈中性;凡是强酸弱碱组成的盐,其水溶液呈酸性;凡是弱酸强碱组成的盐,其水溶液呈碱性。2.通过使用某些化学试剂进行判别。实践证明,上述的两种方法,只能对一般性盐类水溶液作出定性分析,而对如何准确判定一些特殊盐(弱酸弱碱组成的盐,酸式盐,多元酸或多元碱组成的盐)水溶液的酸碱性,特别是定量分析其酸碱度则无能为力。为此,笔者曾对盐类水溶液酸碱性进行定量分析研究,并总结…     

弱酸弱碱盐的水解一定强烈吗?

高中化学课本第二册P.19在讲到弱酸弱碱盐——CH_8COONH_4水解时写道:“很清楚,由于这种盐的弱酸根和弱碱根能分别跟水里的H~ 和OH~-结合生成难电离的CH_8COOH和NH_8·H_2O,破坏了水的电离平衡,从而使水的电离强烈地向右移动。”联系上文这段话的意思就是说,弱酸弱碱盐是一类比强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解强烈的盐,其理由是,弱酸弱碱盐同时有弱酸根和弱碱根两种因素促使水分解,而其他两类只有弱酸根或弱碱根一种因素促使水分解。     

涉及电离、水解主次关系的电离平衡类试题分析

分析 题给信息为：c(H^+)&;gt;c(OH^-)，说明若HB^-离子为弱酸的酸式根，则其电离趋势大于水解趋势，也即它以电离为主．若HB^-为强酸的酸式根，则它只发生电离，不发生水解．若HB^-为强酸的酸式根离子，则C(H^+)=0．01mol／L，pH=2，c(Na^+)。0．01mol／L=c(B^2-)，若HB^-为弱酸的酸式根离子，则c(H^+)&;lt;0．01mol,／L，pH&;gt;2，c(Na^+)=0．01mol&;gt;c(B^2-)．     

酸式盐的水溶液一定是酸性的吗?

正盐的水溶液显什么性,要视其水解的情况而定。一般而言:强酸弱碱盐的水溶液显酸性,强减弱酸盐的水溶液显碱性,弱酸弱碱盐的水溶液,可能显酸性、可能显碱性、也可能显中性,而强酸强碱盐不水解,其水溶显中性。     

综合运用化学知识一例

在化学教学中,学生学了不少书本知识。要把这些书本知识化为自己的实际知识,往往要经过动手实验。在实际运用中,不仅能提高学生学化学的兴趣,还可以加深理解所学知识。下面是综合运用化学知识一例。为避免行文呆板,我采用了比较新颖的对话形式,针对的问题是,用强酸法清除铝壶内壁的水垢。 小明和姐姐在实验室中,就如何用强酸除去铝壶内壁的水垢,进行了实验和讨论: 姐:先想想水垢的成分是什么? 明:是难溶性碳酸盐和难溶性碱,碳酸钙、氢氧化镁等。 姐:你想弱酸盐可与什么试剂作用呢? 明:加强酸。我用硫酸。(小明向壶中加入稀硫酸,观察。) 明:怎么反应刚刚开始就慢慢终止了? 姐:不溶性弱酸盐可与强酸反应,这是对的,所以反应开始发生了。但很快终止了,你考虑一下生成物的性质。     

浅谈复分解反应发生的条件及判断

复分解反应能发生,生成物中必备下列条件之一,即（1）有气体放出,或（2）有沉淀析出,或（3）有水生成。否则就不能发生。其实,即使满足上述条件之一,复分解反应也不一定能发生,因为它的发生对反应物也有一定要求。一、复分解反应对反应物的要求1．酸＋碱→盐＋水参加反应的酸和碱中至少有一种可溶,反应可能进行;若两种反应物都难溶于水,则反应就不能进行。如HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4＋Cu（OH）2＝CuSO4＋2H2O（不溶）Cu（OH）2＋H2SiO3≠（不溶）（不溶）2．酸＋盐→新酸＋新盐参加反应的酸必须可溶于水;如果反应物…     

四种弱酸性物质酸性强弱比较实验的设计与改进

针对人教版高中化学教材有关的实验方案未作具体介绍,根据强酸制弱酸的化学原理,设计实验证明了乙酸、碳酸、苯酚和碳酸氢盐四种弱酸性物质酸性的强弱。改进的实验有助于学生理解这几种弱酸之间的相对强弱,也可供教师进行相关教学时参考。