化学平衡定律的动力学证明

本文利用化学动力学理论,道德证明,可逆的基元反应达到平衡时,化学平衡定律成立。其次证明,可逆的非基元反应达到平衡时,化学平衡定律也成立。由此可以得出结论,可逆反应达到平衡时,化学平衡定律都成立。     

用“三段式”简解化学平衡中的隔板问题

解决化学平衡的有关计算常用“三段式”法。所谓三段式法即列起始物质的量（或浓度）、变化物质的量（或浓度）、平衡物质的量（或浓度）．起始物质的量（或浓度）、变化物质的量（或浓度）、平衡物质的量（或浓度）三者的关系，只有变化物质的量（或浓度）与反应方程式前面的化学计量数成比例．可逆反应中任一组分的平衡物质的量（或浓度）不可能为0．“三段式”不仅常用于简单的化学平衡计算，而且常用于化学平衡中的隔板问题的计算，使问题变得简单易懂，请看下面的例题．     

化学平衡的有关图象

一、物质的量浓度(物质的量)一时间曲线 例1 A和B在溶液中进行A B(→←)AB的可逆反应,开始时只有A和B;反应过程中A、B、AB的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线图可能正确的是( ).     

无机化学中化学平衡常数的推导

在现行的无机化学教课书中,化学平衡常数有三种完全不同的推导方式．对于化学工作者,弄清究竟哪一种推导最为合情合理尽管相当重要,但是,更有意义的是研究这些推导过程中所引出的新的问题．     

化学平衡标志的判定

判断一个可逆反应一定条件下是否达到了化学平衡状态，主要根据两点，一是根据化学平衡状态的本质特征一正反应速率与逆反应速率相等；二是根据化学平衡状态的宏观表现一各组成成分的浓度不变．     

用化学平衡不能解释高炉气的组成

在人民教育出版社2003年出皈的《全日制普通高级中学教科书(必修加选修)化学》第二册第二章化学平衡的教材中，利用了高炉炼铁反应来说明可逆反应和化学平衡。高炉炼铁反应Fe2O3 3CO←→2Fe 3CO2,故然是个可逆反应，从而引起学生对可逆反应的认识和重视。但在该反应过程中要不断地鼓入空气来维持焦炭的燃烧，生成的高炉气体是从高炉顶部排     

Elementary Reaction的三个动力学特征

Elementarc Reaction(基元反应)是化学动力学中一种特殊类型的反应形式，其在化学动力学上具有三个显著的特征，笔者在文中对这三个动力学特征进行了揭示和分析。     

浅析化学平衡中的等效平衡

一、什么是等效平衡 所谓等效平衡就是指可逆反应从两个不同的起始状态开始,达到平衡时两个体系中对应组分的百分含量均相同,这两个平衡互称为等效平衡。一般认为在以下三种情况下可逆反应可达到等效平衡。     

化学平衡判定规律小结

在教学实践中发现,学生对于判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态的理解和掌握存在困难,但有些资料的内容理论性强,学生不容易理解,本文在此结合自身体会,对判定规律及其理解方法加以小结。     

利用平均式量解答化学平衡题

逆反应nA(g) mB(g)cC(g) dD(g)达到化学平衡时 ,平衡体系中混合气体的平均式量可表示为 :M =混合气体的总质量m总(g)混合气体总的物质的量n总(mol)利用混合气体平均式量 ,可以简捷解决某些化学平衡问题 .现举例如下 .一、确定某一物质的化学计量数【例 1】　可逆反应 2A(g)B(g) xC(g) ,在 2 73K ,1.0 1× 10 5Pa下达到平衡 ,此时A的转化率为 2 0 % ,混合气体的密度为 1.71g/L .若已知A的式量为 4 6 ,试确定x的值 .分析 :在 2 73K ,1.0 1× 10 5Pa(标况 )下 ,混合气体的密度为 1.71g/L ,则其平均式量 =1.71× 2 2 .4 =38.3.设起始…     

化学平衡若干典型问题的辨析

分析了化学平衡中若干容易造成理解错误的问题，对大学无机化学的教学和中学教学中对该类问题的理解有很大帮助。     

虚拟法解等效化学平衡题初探

理论基础：两种等效平衡模型如下． 1．对于一般的可逆反应，在定温定压下，改变起始时加入物质的量，只要按化学计量数换算成同一侧的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效．     

化学平衡中的等效平衡

在一定条件下,同一可逆反应,经不同途径建立平衡后,各个平衡中对应物质的百分含量（体积分数、质量分数或物质的量分数等）相同,则这些平衡等效。     

基元反应的特点

从宏观、微观两方面阐述了基元反应的特点。     

基础主干应用必考——关于"化学平衡图象"的题根研究

"化学反应速率和化学平衡"是高中化学的主干知识,也是高考化学必考的内容.就可逆反应而言,化学平衡图象可以直观地反映出其中的有关量(如反应速率、转化率、平衡混合物各组分的质量分数、平衡混合物各组分的物质的量浓度等)随外界条件(时间、浓度、温度、压强、催化剂等)变化而变化的关系,而图象问题既可以测试考生观察图的数学水平,又可以测试考生把图用于化学学习和理解化学知识的综合能力.     

外界条件与化学反应速率、化学平衡的关系梳理

对于一个已建立平衡的可逆反应，在其他条件不变的情况下，改变影响平衡的一个因素，对正逆化学反应速率、化学平衡的影响，是许多中学生最难掌握的问题．对此，笔者特作如下简单梳理．     

Elementary Reaction的三个动力学特征

Elementarc Reaction(基元反应)是化学动力学中一种特殊类型的反应形式,其在化学动力学上具有三个显著的特征,笔者在文中对这三个动力学特征进行了揭示和分析。     

新课标背景下的化学平衡常数试题赏析

化学平衡常数是解决化学平衡问题的重要手段和方法,它反映了一定温度下的化学平衡体系中生成物浓度和反应物浓度之间的定量联系,是反应限度的直接体现.引入化学平衡常数也为判断化学平衡移动的方向带来了更科学的依据.平衡常数适用范围广,水的离子积常数Kw、弱酸或弱碱的     

浅谈人体的化学平衡与健康

为了不断地提高生活的质量,达到健康长寿的目标,人们必须科学地认识和处理好化学平衡关系。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态,属于动态平衡,如一个已达平衡的系统被改变,该系统会随之改变来抗衡该改变。