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物质氧化性、还原性强弱的判断在各类考试中经常出现,是氧化还原反应理论的重要考点之一,为便于同学们理解、巩固和掌握,下面笔者给出几个重要的判断依据及变式练习,供同学们学习参考. 相似文献
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氧化还原反应是中学化学中的两大反应(氧化还原反应、离子反应)类型之一,是命题考查的重点内容,尤其是涉及物质的氧化性还原性强弱比较的知识较多,因而了解其常见的判断方法非常重要。 相似文献
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物质氧化性强弱的实质是电子能力的大小,与电子多少无关.例如:F2和O2,一个氟原子容易得到1个电子,氧化性强,而一个氧原子虽然能得到2个电子,但比氟原子的得电子能力弱,故氧化性:F2〉O2.同理可得,物质还原性强弱的实质是失去电子能力的难易,与失电子的多少无关.例如:Na和Al,一个钠原子容易失去一个电子,还原性强,而一个铝原子虽然能失去3个电子,但比原子难失电子,故还原性:Na〉Al. 相似文献
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氧化还原反应是中学化学中的两大反应(氧化还原反应、离子反应)类型之一,是命题考查的重点内容,尤其是涉及物质的氧化性或还原性强弱比较的知识较多,因而了解其常见的判断方法非常重要. 相似文献
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曹本春 《中学生数理化(高中版)》2012,(7):68-68
氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较是中学化学的重点也是难点.氧化性、还原性强弱主要取决于物质得失电子的难易程度而不是取决于得失电子数目的多少,当然还跟反应的条件如溶液的酸碱性、反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关,我们可以从以下几个方面进行判断. 相似文献
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物质的氧化性是指得电子的性质(或能力);还原性是指失去电子的性质(或能力)。氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,主要可从元素的价态,金属活泼性等这些方面来判断。 相似文献
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高智玉 《数理化学习(高中版)》2011,(2):60-61
不管是中学化学旧教材还是中学化学新教材,氧化还原反应都是历年高考命题的热点.氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较是中学化学的重点也是难点.笔者在教学过程中进行了一些研究和总结,以期对学生有大的帮助. 相似文献
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氧化还原反应一直是高考的热点,几乎是每年的必考内容,笔者将近几年高考试题中出现的氧化性和还原性相对强弱问题进行了归纳整理。 相似文献
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徐军 《中学化学教学参考》2020,(7):37-39
实验室制氯气、铜和硝酸反应是高中化学必修1教材中的两个重要实验,教材只是对实验反应装置、过程和原理做了交代,并没有对实验原理做深度的剖析,致使我们产生了很多困惑。用大学知识对实验原理做探究,拓展知识视野,促进教学发展。 相似文献
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物质氧化性或还原性的强弱主要由物质本身的结构和组成决定,同时受到温度、浓度、酸碱性等外界条件的影响。影响物质氧化性或还原性的强弱的因素虽然较多,也较复杂,但是还是有一定规律的。通常可用以下几种方法判断。 相似文献
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在高中教学中我们经常用元素的非金属性强弱来判断相应单质的氧化性强弱,本人认为这种方法有一定的局限性.高中阶段对非金属性判断的主要依据有两点:第一,根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱来判断.第二,根据与氢气化合生成氢化物的难易程度及其氢化物的稳定性来判断.但是仅根据这两点对有些元素的非金属性却不能判断, 相似文献
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罗章林 《数理化学习(高中版)》2015,(2):37-38
物质氧化性、还原性强弱判断是中学化学教学的重点、难点,同时也是高考的热点.如何熟练的掌握比较物质的氧化性、还原性强弱对于学生备考具有非常重要的意义.一、氧化还原反应有关概念和本质(如图1)物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关,与得失电子的数目无关.氧化性→得电子性,得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性,失去电子越容易→还原性越强 相似文献
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就NaClO与KClO3在相同的反应条件下,分别与相同的还原剂反应和改变其电极电势所产生的不同变化,以及各自的特殊性质,讨论了它们的氧化性。 相似文献
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1同种元素不同价态氧化性与还原性强弱的判断通常情况下,同一种元素氧化性能是从低价态到高价态,不断加强的,而还还原性则是不断降低的。同一元素从从高价态到低价态,还原性是加强,而氧化性是不断降低的。比如说:NO2氧化性强于NO,而Fe的还原性比Fe2+的强。 相似文献
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酸的氧化性是指酸的水溶液中电离出的H^+呈现的氧化性,为H^+得到电子的性质.2H^+ +2e^-=H^+↑,从这一角度来说,一切酸溶液都具有氧化性.再从金属活动性顺序表中可看出H^+的氧化性强弱:Fe〈H^+〈Cu,所以H^+能将Fe、Zn氧化成Fe^2+和Zn^2+,而不能与Cu和Ag等反应,从这点说明它仅是具有酸的氧化性而不属于氧化性酸,且H^+只能氧化金属活动顺序表中排在氢前面的金属,氧化性弱. 相似文献