绝对零度不可能达到之成因

从热力学温标的建立着手，讨论了被大家所忽略的一个重要条件，即绝对零度不可能为零。其一，如果绝对温度等于零，则热量比等于温度比这个建立热力学温标的基本关系式将不能成立；其二，如果绝对温度可以为零，则将导致热力学第二定律的开尔文表述错误。综上两方面指明了绝对零度不可能达到的原因在于它只是建立热力学温标的一个必充条件。     

负绝对温度系统与热力学定律

在热力学中,以第二定律为基础建立了热力学温标,热力学第三定律又指出绝对零度不可能到达。这样,人们就普遍地认为,热力学温标只能取正值。1951年由庞德、珀塞尔和拉姆齐对纯氟化锂晶体的核磁共振实验中,发现了核自旋系统存在负绝对温度,但负绝对温度的存在并不意味着可以到达绝对零度。本文就用热力学和统计力学的观点讨论负绝对温度系统的存在及热力学定律的重述。     

均匀物质为工作物质的卡诺循环效率的推证

根据热力学第一定律和均匀物质普遍适用的热力学性质,分别以温度和体积、温度和压强为独立变量,讨论以均匀物质为工作物质的准静态卡诺循环的效率,证明其效率均为η=1-T2/T1,从更普遍的角度证明了卡诺定理的正确性.     

关于负绝对温度

通常情况下，粒子的能级没有上限，系统处在稳定的低能级上，绝对温度总是正的，而在一些能级有上限的系统中，有可能出现粒子数反转，系统处于负绝对温度状态，本从统计物理学和热力学两个方面对这一问题进行较全面的讨论。     

负绝对温度状态的讨论

从热力学统计物理的角度讨论负绝对温度状态存在的条件,并从二能级和多能级磁性系统出发分析负绝对温度状态与粒子数反转的关系,说明负绝对温度状态的物理实质不是表示系统更“热”,而是对应粒子数反转状态     

PVT系统的热力学性质

给出了PVT系统的物态方程和热力学微分方程，并通过对描述PVT系统的四个热力学量P、V、T、S的偏导数的讨论，确定了（ЭV/ЭT）p、（ЭV/ЭP）T、（ЭS/ЭT）p为PVT系统的三个基本热力学偏导数。     

关于负绝对温度

通常情况下,粒子的能级没有上限,系统处在稳定的低能级上,绝对温度总是正的,而在一些能级有上限的系统中,有可能出现粒子数反转,系统处于负绝对温度状态.本文从统计物理学和热力学两个方面对这一问题进行较全面的讨论.     

C与SiO2反应的热力学分析

从热力学角度分析C与SiO₂反应生成CO而非CO₂的原因;指出在实际生产温度下,Si和SiO₂均呈液态,理论上不应引用298 K时的生成焓与标准熵;计算了2200 K时反应的热力学函数,并进一步讨论了298~2500 K温度范围内反应焓变与熵变对298 K时相应数值的偏离情况,绘制了较精确的ΔrG_m^θ-T图;发现对于C与SiO₂的反应而言,在此温度范围内,热力学函数对298 K时相应数值的偏离程度较小。     

静态顶空气相色谱法热力学及动力学研究

建立了静态顶空气相色谱峰面积A与顶空加热温度T、顶空加热时间t的二元函数方程。运用热力学原理推导出ln A=-k1/T+b1,并从动力学角度定性讨论了A与t的关系。对实验数据进行回归后发现:在气、液两相的挥发和冷凝速度相等前,各有机物A=k2ln t+b2;速度相等后A与t无关。据此建立了速度相等前A与t、T的二元函数方程A=[a1ln t-a2]/T+a3ln t+a4,并预测了水相中四氢呋喃、甲醇和非水体系中丙酮、四氢呋喃、乙酸乙酯、甲苯在不同T、t时的A。结果与实验测定数据吻合,建立的二元函数方程正确。     

负绝对温度简介

由于中学物理教学参考期刊及大学普通物理教程中,均没有讨论过负绝对温度,因而许多教师认为,绝对零度既然是低温的极限而无法达到,那么负绝对温度肯定是不存在的。这样,在教学过程中难免出现一些差错,因为事实并非如此,在现代科学实验中已出现了负绝对温度,本文将简单介绍负绝对温度及其特性,供同行在教学过程中参考。 我们知道,在普通物理教程中,分子运动论给出了温度的亚微观定义式为:     

散热液体的温度随时间变化的规律

置在低温环境中的高温液体出现散热降温现象是一个非常复杂的物理过程。导致液体温度降低的原因至少有三：（1）热传导，即热量通过派体表面或容器壁传向空气中；（2）光辐射，即热能以红外光波的形式向周围空间传播；（3）蒸发吸热，即液体表面发生蒸发现象而吸收液体的热能。本文讨论的是液体表面被密封，蒸发吸效可以忽略；液体的温度不太高，红外辐射也可以忽略，液体的降温主要由热传导引起的液体散热过程。设初始温度为T；的高温热平衡液体突然放到温度为T。的低温环境中，液体随时间变化的平均温度为T（个根据热传导定律得〔l）式…     

负绝对温度下热力学第二定律两种表述等效的证明

用反证法证明在负绝对温度下热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述等效.     

经典一维非谐振子系统的热容量

讨论了非简谐振动对经典一维振子系统内能和热容量的影响，得到该影响的一级修正表达式．并以氢分子系统为例，利用Morse势能函数进行具体讨论．结果表明，对于一维非谐振子系统，在讨论系统的内能、熵、热容量等一些与温度有关的热力学性质的问题时，若涉及的温度较低，这时可近似地用简谐理论处理；若温度较高，则应考虑非简谐效应．     

2-羰基丙酸羟基取代苯甲酰腙的热力学性质

运用Materials Studio程序的DMOL³模块对2-羰基丙酸邻羟基苯甲酰腙(酰腙1)、2-羰基丙酸间羟基苯甲酰腙(酰腙2)和2-羰基丙酸对羟基苯甲酰腙(酰腙3)的标准熵、定压摩尔热容、标准生成焓和标准摩尔生成吉布斯自由能等热力学函数进行了理论计算,讨论了其热力学函数随温度的变化规律。结果表明:三种酰腙的标准熵、定压摩尔热容和标准生成焓均随温度的升高而增大,标准摩尔生成吉布斯自由能随温度的升高而减小。     

查理定律内涵的扩展及解题应用

气体在体积不变的情况下所发生的状态变化叫做等容变化 .查理定律就是描述一定质量的气体在做等容变化时压强随温度变化的规律 .一、查理定律的两种表述形式关于查理定律 ,教材中有两种表述 .1 .查理定律的第一种表述形式及其物理意义一定质量的气体 ,在体积不变的情况下 ,温度每升高 (或降低 ) 1℃ ,增加 (或减少 )的压强等于它在 0℃时压强的 1 /2 73.这个表述其物理意义非常清楚 ,指明了做等容变化的气体的压强和温度之间的一种线性关系 ,由此可导出一定质量的气体 ,在任何温度 t时气体的压强的数学表达式 ,即pt=p0 ( 1 t2 73) .其中 p0 为 0℃时该气体的压强 .2 .查理定律的第二种表述形式及其意义引入热力学温标 T=t 2 73.1 5K后 ,查理定律的数学表达式为p1/T1=p2 /T2 .查理定律又可表述为 :一定质量的理想气体 ,在体积不变的情况下 ,它的压强跟热力学温度成正比 .查理定律的第二种表述 ,只是用数学语言描述了气体压强与绝对温度成正比这样一种关系 ,教材没有进一步揭示定律所蕴含的更普遍的物理内涵 .那么 ,它更普遍的物理内涵是什么呢 ?我们不妨作如下分析...     

二(α—乙基己基)磷酸在磺化煤油——(Na,H)NO_3体系中萃取镍(Ⅱ)的机理及热力学性质研究

本文研究了以二(α—乙基己基)磷酸在磺化煤油——(Na,H)NO_3体系中萃取镍(Ⅱ)的机理及热力学性质。实验结果表明其机理为阳离子交换型:Ni~(2+)(a)+3H_2A_2 NiA_2·4HA(0)+2H~+(a).在298～323°K 温度区间里考察了温度 T 对萃取分配比 D 及萃取平衡常数 K_(jx)的影响,由1gK_(jx)～1/T 图中直线的斜率求出萃取反应的恒压热效应ΔH°为-15.7kj·mol~(-1).     

负温下克劳修斯表述的统计诠释

热力学第二定律的克劳修斯表述,是热力学的重要理论支柱。在正绝对温度(简称正温)范围内,其表述的实验基础是尽人皆知的。自从1951年 Purell 和 Pound 等人在 LiF晶体的核自旋系统中发现负绝对温度(简称负温)现象后,由于 Ramsey 等人的工作,负温热力学也逐步完善起来。然而,Ramsey 关于“负温下克劳修斯表述仍成立”的假设,至今仍无直接的实验依据和恰当的理论解释。本文试从负温的物理意义入     

负绝对温度系统存在的特征

本通过对相关问题的分析和讨论，总结出了系统负绝对温度区存在的特征。     

标准态化学位与温度关系式的推导

(3)式把U°(T)作为温度T,压力为1atm,1mol物质的化学位作为标准态,显然,标准态没有确定温度,故U°是温度的函数,但目前物化教课书中没有给出U°(T)的函数表达式,本文用热力学基本关系式推导U°(T)的温度具体表达式。 对于n克分子理想气体的化学位     

一道高考题对热学的绝妙考查

题目 （2005年江苏物理高考第9题）分别以P、V、T表示气体的压强、体积、温度，一定质量的理想气体，其初始状态表示为（P0、V0、T0），若分别经历如下两种变化过程：①从（P0、W0、T0）变为（P1、V1、T1）的过程中，温度保持不变（T1=T0）；②从（户”％、R）变为（P2、v2、T2）的过程中，既不吸热，也不放热，在上述两种变化过程中，如果V1=V2〉V0，则（ ）