氯化镁鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理论分析

1 问题的提出 贵刊2003年第4期在《不能用加氯化物来鉴别Na2CO3和NaHCO3》一文中,孙红文老师通过实验和理论推导并得出"在常量范围内用氯化物来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液是不可能做到的"的结论[1],随后黎茂坚老师介绍了能用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的实验方法[2],并撰文《用MgCl2能鉴别Na2CO3和NaHCO3》载于贵刊2004年第7-8期.     

对Na2CO3和NaHCO3鉴别实验的一点质疑

一、问题的提出 Na2CO3和NaHCO3鉴别实验是苏教版必修<化学1>教材第52页"活动与探究"中的一个内容.在第52页的表2-4列举了"Na2CO3和NaHCO3性质的比较",包括水溶性、酸碱性、热稳定性和与酸反应4个方面,然后参考这些信息来设计实验鉴别Na2CO3和Na2CO3.     

乙醇乙醛和乙酸和鉴别

三个试管里，分别盛有乙醇、乙醇和乙酸，鉴别试管里是哪种物质，这是现行高二课本实验六《实验习题》中的第6题．这三种物质本身在气味上有明显差别，可通过闻气味来鉴别出它们，而老师们通常要求学生用化学方法来鉴别，在实验室里，几乎所有学生都是最先用石蕊试液域试纸）想鉴别出乙酸来，然后，再用银氨溶液或新制Cu（OH）2去鉴别乙醛和乙醇．教学参考书也是这样讲的．而在第一步用石蓝试液去鉴别时，学生们都提出了相同问题：有两种待测液都使石蕊试液变红色，这是不是实验老师把药品装错了？实验老师说不可能错．我做了一次实验现象…     

有关Na2CO3和NaHCO3溶液鉴别的实验探究

对CaCl2溶液能否用于Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别,进行了实验和分析;并对MgCl2溶液能否有效地鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液进行了实验探究。     

用MgCl_2能鉴别Na_2CO_3和NaHCO_3

对Na2 CO3溶液和NaHCO3溶液,不能用加Ba Cl2 溶液或CaCl2 溶液鉴别,笔者也有同感;贵刊2 0 0 3年第4期,孙红文老师撰写的《不能用加氯化物来鉴别Na2 CO3和NaHCO3》一文,从实验方面进行验证,又从理论方面进行论证,笔者深有体会。孙老师撰写的“不能用加氯化物来鉴别Na2 CO3和NaHCO3”的说法,笔者认为有必要进一步商讨,因为加MgCl2 溶液就能鉴别Na2 CO3溶液和NaHCO3溶液,通过下面实验我们可以得出这一结论。1　实验步骤分别取用分析纯试剂配成的2mL浓度分别为1mol/L ,0 5mol/L ,0 1mol/L ,0 0 5mol/L ,0 0 2mol/L的Na2 C…     

用MgCl2能鉴别Na2CO3和NaHCO3

对Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,不能用加BaCl2溶液或CaCl2溶液鉴别,笔者也有同感;贵刊2003年第4期,孙红文老师撰写的《不能用加氯化物来鉴别Na2C03和NaHCO3》一文,从实验方面进行验证,又从理论方面进行论证,笔者深有体会。孙老师撰写的“不能用加氯化物来鉴别Na2CO3和     

湖南省教育生产装备处、省教仪行协举办质检培训班

一、问题的提出 Na2CO3和NaHCO3鉴别实验是苏教版必修《化学1》教材第52页“活动与探究”中的一个内容。在第52页的表2—4列举了“Na2CO3和NaHCO3性质的比较”,包括水溶性、酸碱性、热稳定性和与酸反应4个方面,然后参考这些信息来设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。在这些性质实验中并没有提到CaCl2溶液与这两种盐溶液的反应情况。可是我们许多教师却将CaCl2溶液与这两种盐溶液的反应作为一种鉴别方法,     

CaCl_2溶液能否鉴别Na_2CO_3溶液与NaHCO_3溶液的实验探究

针对＂CaCl2溶液能否与NaHCO3溶液发生化学反应＂以及＂CaCl2溶液能否用于鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液＂这两个问题展开探究。实验发现：CaCl2溶液能与NaHCO3溶液反应,生成白色沉淀和无色气体。由此推测其反应的化学方程式为CaCl2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑＋2NaCl。由于不同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与CaCl2溶液反应的实验现象存在差别,因此可利用CaCl2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。     

碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应实验的创新设计

高中教材要求学生掌握Na2CO3,NaHCO3与盐酸反应的区别,从而理解两者的鉴别和转化,但人教版、苏教版等新教材都没有提出具体实验方案,需要教师和学生进行合理设计。一、实验目的和设计思路人教版老教材中设计了如图1所示的实验,将气球中的药品同时倒入试管,观察气球体积的变化。盛有NaHCO3的气球迅速膨胀,盛放Na2CO3的气球膨胀较慢,但这     

Na_2CO_3与NaHCO_3鉴别方案的多角度设计

根据Na2CO3和NaHCO3两种物质间的性质差异以及实验目标达成途径的多样性,设计了近二十种鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验方案。     

钾元素焰色反应的实验改进

现行中学化学课本中有关钾元素的焰色反应实验,操作程序繁杂,效果很不明显．在一次学生分组实验时,我无意中透过蓝色钻玻璃来观察火柴的燃烧,惊喜地看到了美丽的紫色火焰．由此,我联想到学生实验中的有关知识,如果以火柴的燃烧来代替铂丝蘸取K2CO3在火焰上灼烧来做钾的焰色反应实验,则具有操作简便、效果显著、理论联系实际等诸多优点．这样既提高了课堂效率,又增强了学生学习化学的兴趣．本实验可以用以下两组对照实验来证实其准确、可行性：第一组：分别用KCl、K2CO3、KNO3、KI四种钾盐按课本所述方法做焰色反应实验,均难…     

CO和CO2考点全扫描

一﹑CO和CO2的鉴别例1.试用两种不同的方法区分一氧化碳和二氧化碳两种无色气体,简述方法和现象。解析:此题虽是一道鉴别题,但学生需将所学的化学知识进行重组、分类、综合,还需根据题目的要求,找出实验现象明显不同的方法,还要能简述方法过程和现象。     

化学实验教学中思维能力的培养

中学化学教学过程中对学生思维能力培养的重点应放在思维的逻辑性、灵活性、敏捷性和创造性思维品质的形成和发展上。而化学实验教学中,如何培养和锻炼学生上述多种思维品质的契机。在化学实验教学中,如何培养学生的思维能力呢?1通过对化学实验原理的分析,培养学生思维的逻辑性化学实验的原理是给化学实验的核心问题,这一问题解决的好坏,直接影响化学实验的成败。在分析化学实验原理时,我们可以从反应实质、反应条件、反应物数量关系等方面的分析中培养学生思维的逻辑性。如在实验室制备CO2气体时,从以下几个方面启发学生思考:CO2是由碳元素和氧元素组成的,那么在选择的原料中应包含什么元素;它们分别可以由哪一类物质提供?用什么反应制取?学生思考后提出了很多能生成CO2的反应:如(1)C+O2CO2(2)CaCO3CaO+CO2↑(3)H2CO3=H2O+CO2↑这些反应能用于实验室制CO2吗?学生经过教师的启发,认识到以上反应都不能用于实验室制备CO2气体,从而引出实验室制备CO2的反应原理,进一步启发引导学生认识到为什么实验室常用大理石或石灰石跟稀盐酸来制取CO2。通过这一问题的分析,理解,使学生认识到实验室制备CO2气体的反应原理。在化...     

“先学后教”教学模式在高中化学教学中的应用——“碳酸钠与碳酸氢钠的性质”教学设计

针对“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”内容特点,设计了自主学习课、延伸学习课、实验课完成教学内容.自主学习课学生自学Na2CO3及NaHCO3的性质并列举二者的鉴别方法;延伸学习课由学生展示实验原理、预期现象及结论;实验课由学习小组完成鉴别方案的具体实验步骤设计并实施.     

利用化学实验培养学生的创新能力

一、改进演示实验,培养创新精神在初中化学实验教学中,学生看得最多的就是演示实验,但有些实验由于受传统实验方法的束缚,常有些遗憾。如有时现象不够明显,操作复杂,污染不易处理等。当遇到这些情况时,我首先引导学生分析实验的不足之处,然后鼓励学生去改进实验,设计合理的方案。比如,初中化学教材中CO还原CuO的实验对尾气的处理方法是将它点燃。我首先引导学生分析此法的不足,然后提问:有没有既能保护环境,又能使CO不损耗的处理方法?此时,学生思维都活跃起来,积极创新,想出了许多种方法。其中一同学提出将除去了CO2的CO用导管重新通入…     

用互滴法真能鉴别Na2C03溶液和稀盐酸吗?

针对用互滴法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸时实验现象和理论分析有较大差别的情况,本文通过实验探究发现,控制Na2CO3溶液和稀盐酸的浓度能获得与理论分析一致的结果.     

2005年高考物理实验题分析

实验能力在物理高考中一直占有相当重要的地位，物理高考力图通过在笔试的形式下考查学生的实验能力，同时也希望通过考查一些简单的设计性的实验来鉴别学生独立解决新问题及“迁移”的能力。高考物理实验试题从不同内容、不同层次、不同能力的要求来考查学生的实验能力，力图较好地区分和鉴别不同水平学生的实验能力。实验试题的设计本着“来源于教材而不拘泥于教材”的原则，有利于引导中学物理教学重视基本实验、常规实验，注重培养和提高学生的实验能力和素质。     

有感于1999年高考化学第27题

原题：为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如附图所示的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的O2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)，请填空。     

不能用CaCl2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的理论分析

通过理论分析,CaCl2与NaHCO3溶液混合也能产生沉淀,是因为碳酸氢根离子HCO3-的解离而产生了足量的碳酸根离子CO32-所致。进一步分析结果显示,Ca（HCO3）2溶液不产生沉淀的条件是其溶液中H＋的浓度应大于2．26×10-7mol／L。向CaCl2溶液中通入CO2因会产生H＋而无沉淀生成;只有向澄清的石灰水中通入过量CO2至溶液呈微酸性时才能使产生的碳酸钙溶解,这些实验现象都说明了这一点。因此,不能用CaCl2来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。     

CO2的制取和性质实验中"四个不变"的原因分析

CO2的制取和性质是一个比较易做的实验，大部分学生用 20～ 30min即可完成实验内容，但细心的教师可以发现，一些学生虽然完成了各步操作，但实验并不成功。 　　a.紫能变红，红却不能变紫。 　　向紫色的石蕊试液中通入 CO2，可以看到试液变红，给该试液加热，又可变为紫色。实验时，有的学生发现给变红的试液加热，试液却不能再变成紫色，为什么呢 ?主要是由于以下两个原因造成的。 　　①所用盐酸浓度过大，挥发出 HCl气体，该气体和 CO2共同进入石蕊试液。 HCl溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色的石蕊试液变红，但在加热的条件下，却不…