氧气和氯气氧化性强弱的探究

通过分析元素电负性和分子结构、反应电动势及吉布斯自由能的变化,对不同反应条件下的Cl₂和O₂氧化性强弱进行讨论和探究,发现二者氧化性强弱受外界条件影响较大。根据热力学计算结果分析Fe在氧气中燃烧的产物为Fe₃O₄的原因,认为不能简单地根据氧化产物中元素化合价高低比较氧化剂氧化性的强弱,还要结合热力学计算结果进行综合分析。     

氧化还原反应常见题型分类例析

氧化还原反应知识既是历年高考的必考点，也是重点和难点之一。其主要考查内容有：举例说明氧化还原反应的有关概念、本质；判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、被氧化元素与被还原元素、氧化反应与还原反应；氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）的强弱比较；氧化还原反应方程式的配平；有关氧化还原反应的计算。针对近年高考考查基础、重视能力的特点，下面对氧化还原反应在高考中可能出现的试题类型进行较详细的分析。     

利用手持技术探究酸性重铬酸钾与乙醇反应的条件

重铬酸钾作为常用的氧化剂,其氧化性强弱与体系的酸性强弱相关。通过手持技术,利用氧化还原电势(ORP)传感器和pH传感器探究酸性重铬酸钾溶液与乙醇反应的条件。实验发现,重铬酸钾与乙醇反应,必须在酸性条件下进行,当溶液pH小于等于1.47时,0.1 mol/L Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺,溶液由橙红色逐渐变为绿色。     

氧化还原反应中的电子转移巧表示

新课程标准中对氧化还原反应的要求是:根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移,举例说明生活中常见的氧化还原反应.其中电子的转移的表示对很多学生来说是很难掌握的.如这样的一道题目:一定量的SO₂与H₂S反应,生成的氧化产物比还原产物多32 g,求参加反应的SO₂与H₂S气体在标准状况下的体积分别是多少?转移电子的物质的量是多少?     

氧化还原反应规律的应用

《考试大纲》要求:理解氧化还原反应,掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应,能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能正确配平化学反应方程式。氧化还原反应一直都是中学化学教学的重点、难点,也是高考的重点,难点,它贯穿于中学化学始终。只有掌握了氧化还原反应规律,才能做到有的放矢,应用自如。下面对氧化还原反应规律举例说明如下。一、升高与降低共存规律在氧化还原反应中,元素的化合价有升必有降。该规律主要判断元素化合价的升降,以及反应物与生成物的成分等。1.判断元素化合价的升降例1下列加氧化剂才能实现的是:A.Fe2+→…     

有关氧化还原反应的高考题型分析

氧化还原反应是中学化学的主干知识和重点知识之一,高考试卷中年年都有氧化还原反应的试题。现将近五年高考中的这类题小结如下。一、判断反应中的氧化剂或还原剂解题依据:所含元素化合价升高的反应物是还原剂,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。     

“氯水氧化性”题型解题关键

氯水是氯气溶解于水后的溶液,且部分氯气与水发生如下反应:Cl₂+H₂OHClO+HCl,HCl=H⁺+Cl^-,HClOH⁺+ClO^-,H₂OH⁺+OH^-。所以,新制的氯水中含有分子H₂O、Cl₂、HClO和离子H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-。由于氯水含有多种成分,从而决定了氯水具有多种性质,氯水中的Cl₂、HClO、ClO^-均具有氧化性,且HClO     

盘点氧化还原反应的规律与运用

在复习氧化还原反应基本知识时,同学们必须熟练地掌握：氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物的确定;氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的相对强弱的判断;氧化还原反应方面的配平和计算等．同时还要挖掘和总结氧化还原反应隐含的重要规律,学会运用这些规律去解决涉及氧化还原反应知识的各种问题,最终达到真正掌握知识和运用知识的目的．     

高考氧化还原反应常见考点例析

氧化还原反应知识是中学化学的重点和难点,也是高考的必考内容,先将常见考点例析如下. 一.判断物质氧化性(或还原性)的强弱 该类题主要以提供已知的氧化还原反应方程式为主,然后根据价态变化分析出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物后,再利用强弱规律解答即可,一般是比较氧化性时就找氧化剂与氧化产物,比较还原性则找还原剂与还原产物.     

专题一 化学基本概念

一、氧化还原反应 1．氧化剂得到电子，所含元素化合价降低，具有氧化性，发生了还原反应，本身被还原或还原产物。 还原剂失去电子，所含元素化合价升高，具有还原性，发生了氧化反应，本身被氧化是氧化产物。     

氧化还原反应知识精要与考点例析

一、叙化还原反应的知识结构1.氧化还原反应之间的相互关系氧化剂l司时存在同时产生·还原剂2.氧化还原反应的基本规律与应用(l)守恒律:在氧化还原反应中，化合价升、降总数相等，电子得、失总数相等。应用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。(2)强弱律:自发的氧化还原反应:强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂与弱还原剂。同一反应中，氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物应用:用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。(3)价…     

亚铁离子与碳酸根、碳酸氢根反应产物的验证

Fe²⁺与CO₃^2-或者HCO₃^-反应的产物一直是高中化学争议的焦点。文献中理论计算的结论是产物为FeCO₃。从实验验证的角度,通过现代检测手段TG-DSC、XRD测试最终产物,验证了结论:Fe²⁺与CO₃^2-或者HCO₃^-反应的主要产物均为FeC03,观察到的绿色絮状沉淀是由产生的少量灰绿色Fe(OH)₂的“染色效应”所造成的。     

稳中有变的“氧化还原”

一、稳定的是“氧化还原”基础2 0 0 4年教育部颁布的考试说明指出“理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念 .能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目 ,并能配平反应方程式 .”据此 ,2 0 0 4年的高考题中主要考查了与氧化还原的基础相关的知识 ,这与历年的考试题都是相同的 ,反映了其一定的稳定性 .主要考点如下 :1.指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 ,判断氧化反应和还原反应 .【例 1】　 (北京理综卷第 12题 )从矿物学资料查得 ,一定条件下自然界存在如下反应 :14CuSO4 5FeS2 12H2 O =7Cu2 S 5FeSO4 1…     

氧化还原反应方程式中水的角色归纳

在氧化还原反应中,各种物质在化学反应中的角色,从氧化还原反应角度概括起来有8种作用,它们是：①只作氧化剂;②只作还原剂;③既作氧化剂又作还原剂;④既不作氧化剂也不作还原剂;⑤只是氧化产物;⑥只是还原产物;⑦既是氧化产物又是还原产物;⑧既不是氧化产物也不是还原产物。从中学阶段分析第⑤种情况即只做氧化产物没有出现,其他的七种情况都有体现。下面笔者从氧化还原反应的7种角色出发,对中学化学中出现的水参与的氧化还原反应方程式做一归纳。     

“母子三角形定理”在竞赛中的应用

本文介绍"母子三角形"定理及其在解竞赛题中的应用,供初中师生参考.1母子三角形定理如下图,已知P为AABC内的任意一点,EF//BC,KS//AC,GH//AB,记S_△PKE:S₁,S_△FHP=S₂,S_△PGS=S₃,S_△ABC=S.求证:S=(S₁^1/2+S₂^1/2+S₃^1/2)².     

例析原电池反应中电极反应式书写的教学策略

正原电池是氧化还原反应知识的延伸和扩展,是氧化还原反应知识的具体的应用,是物理和化学两个学科的又一连接点,也是高考理科综合的出题点,是高考的热点内容,常考的知识点有:正负极的判断、电解质溶液中阴阳离子的移动方向、电流的方向、电子的流向、电极反应式的正误判断、电极反应式的书写等,其中电极反应式的书写既是重点又是难点,如何正确书写原电池的电极反应式呢?现以书写甲醇燃料电池,以KOH为电解质溶液的电极反应式为例,对如何正确而且迅速书写原电池的电极反应式总结如下:1、先根据原电池的组成材料,找出实际参加氧化还原反应的氧化剂、还原剂、以及相应的还原产物、氧化产物,若能写成离子形式,要写成离子形式:甲醇燃料电池,以KOH为电解质溶液时,还原剂为CH3OH,在碱性介质中氧化产物为CO32-;氧化剂为O2,在碱性介质中还原产物为OH-。     

“化学反应与能量变化”易错点探析

易错点一氧 化还原反应相关概念辨析例1制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑在反应中（ ）（A）氢元素被氧化,碳元素被还原（B）HCN既是氧化剂又是还原剂（C）CaCN2是氧化产物,H2是还原产物（D）CO是氧化产物,H2是还原产物     

SO32-存在下检验SO42-能加稀硝酸作酸化试剂吗?

SO₃^2-存在下检验SO₄^2-应选用稀盐酸作酸化试剂,不能选用稀硝酸作酸化试剂,这在中学化学中似乎已经成为定论。但我们在实验中发现事实并非如此,稀硝酸才是检验SO₄^2-的最佳酸化试剂。请看以下实验探究及结果。一、空白实验【实验1】取0.3 g亚硫酸钠固体(新开启的,杭州高晶     

卤素的歧化反应和归中反应例析

所谓歧化反应是指同种元素的同一价态发生的氧化还原反应,氧化剂和还原剂可以是同一种物质,遵循"中间价→高价+低价"的歧化反应规律。归中反应是指同种元素的不同价态之间发生的氧化还原反应,氧化产物和还原产物可以是同一种物质,遵循"高价+低价→中间价"的归中反应规律。卤素属于典型的非金属元素,除了氟元素以外,卤素中的     

氧化还原反应考点分析

考点一氧化还原反应的基本概念考点点击:对氧化还原反应的基本概念进行判断主要是抓住两条线:化合价降低→得电子→氧化剂→有氧化性→被还原→还原反应→还原产物化合价升高→失电子→还原剂→有还原性→被氧化→氧化反应→氧化产物例1反应1是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应2是自智利硝石中提取碘的主要反应()12Na I+Mn O2+3H2SO4=2Na HSO4+Mn SO4+2H2O+I2