谈一元强酸、一元弱酸与金属锌的反应

对一元强酸与一元弱酸的比较，是化学高考中的热点问题，除对两者进行直接比较外，还经常出现对比两者分别与金属锌反应情况的试题，笔者仅就后一类试题谈谈其求解的思路与方法。     

一元强酸与弱酸的分步滴定

本文从一元强酸与弱酸滴定的误差公式判断用强酸进行分步滴定的可能性．     

强弱电解质的比较与判断

强弱电解质的比较与判断是《水溶液中的离子平衡》学习的重点,也是历年高考考查的热点,需要关注.一、强弱电解质的性质比较方法精要：强酸与弱酸（或强碱与弱碱）由于电离程度的不同,在很多方面表现出不同的性质.以一元强酸和一元弱酸为例其区别见表1.     

分析化学中酸碱滴定曲线方程的推导和验证

基于酸碱滴定过程中在不同滴定分数时的物料平衡和电荷平衡,建立了一元强酸碱、强碱滴定一元弱酸及强酸滴定一元弱碱的滴定曲线方程,并用传统的计算方法对其进行了验证。     

离子强度对盐类水解浓度平衡常数的影响

本文讨论了离子强度对盐类水解浓度的平衡常数影响，指出在定温度下，离子强度的增大，对一元弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的水解浓度平衡常数趋向无影响；使一元弱酸弱碱盐的水解浓度平衡常数Kh^c减小；对多元弱酸强碱盐的最后一级水解浓度平衡常数趋向无影响，其余各级水解浓度平衡常数减小，以及相邻两级水解浓度平衡常数Khi^c与Kh(i 1)^c的比值减小。     

如何比较酸的酸性强弱

在中学化学电解质溶液一章的学习中,常常需要根据强酸与弱酸的一些性质进行有关的判断和推断.强酸与弱酸(或强碱、弱碱)的比较,属于高考的热点,掌握强弱的比较方法和技巧,在解题中能达到事半功倍的效果.下面结合自己的教学,谈谈几种比较方法.     

一元弱酸pH值计算公式使用界限的进一步研究

分别采用最简式、近似式、稀弱式和精确式计算一元弱酸(Ka=2.5×10~(-1)～2×10~(-10))的各种浓度(c=1×10~(-1)×10~(-8)mol/L)的[H+]和pH值。再将这些数据进行比较得出一元弱酸溶液pH值各类计算公式的使用界限,对课本上这一内容进行修正。     

一元线性拟合的通用QBASIC程序及其在分析测试中的应用实例

提出了一元线性拟合通用的QBASIC语言N－S流程简图和结构化程序，并举例说明在极谱分析和测定一元有机弱酸离解常数的光度分析中的应用。     

离子强度对盐类水解浓度平衡常数的影响

本文讨论了离子强度对盐类水解浓度平衡常数影响 ,指出在一定温度下 ,离子强度的增大 ,对一元弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的水解浓度平衡常数趋向无影响 ;使一元弱酸弱碱盐的水解浓度平衡常数Kch 减小 ;对多元弱酸强碱盐的最后一级水解浓度平衡常数趋向无影响 ,其余各级水解浓平衡浓度平衡常数减小 ,以及相邻两级水解浓度平衡常数Kchi与Kch(i 1 ) 的比值减小     

一元弱酸溶液中H~+平衡浓度各计算公式的适用范围

<正> 根据一元弱酸溶液的质子等衡式和各平衡常数表达式,结合物料等衡式,可推得计算一元弱酸溶液中H~+平衡浓度的精确公式: 如果不考虑水的离解,上式可简化成 ①②③式都是计算分析浓度为C、离解常数为K_a的一元弱酸HA溶液中H~+平衡浓度的公式,它们的适用范围各是什么呢?下面分别加以讨论。 ①式是在既考虑酸HA的离解平衡又考虑水H_2O的离解平衡的情况下得出的,因此它是最精确的,对一元弱酸来说,在任何情况下都适用。     

混酸溶液中有关离子浓度的求算

混酸溶液中有关离子浓度的求算高萍（曲阜师范大学化学系，２７３１６５）关于弱酸溶液中各种离子浓度的求算，在大一无机化学中已做了比较详细的论述．但关于混合酸溶液中有关离子的计算方法却很少讨论．本文试图根据多重平衡原理，针对这个问题展开讨论．１如果一元强酸...     

QBASIC程序计算一元弱酸(碱)溶液的酸(碱)度

运用QBASIC语言编程的方法直接解高次方程以求得一元弱酸(碱)溶液的氢离子浓度,从而求出pH值。该程序适用于高、中、低浓度的一元弱酸(碱)溶液酸(碱)度的计算。     

破解高考化学中弱酸的“考点密码”

有关弱酸知识的考查是历年高考命题的热点,同时也是高考的难点。该内容的考点具体有:弱酸的判断,弱酸与强酸中和碱的能力大小比较,弱酸与强酸稀释结果的大小对比,弱酸参与的中和热大小比较,弱酸的酸性及电离度的比较,等等。解此类型题要充分运用电离理论、水解理论、三大守恒定律等理论进行分析,进而顺利解题。     

强酸制弱酸的思考

中学化学中要求考生掌握2种制备酸的方法：强酸制弱酸和不挥发性酸制挥发性酸．考生在理解强酸制弱酸这一规律时,有必要搞清楚下面几个问题．     

利用质子条件计算一元弱酸或弱碱及其混合物溶液的pH值

根据酸碱质子理论．利用质子条件推导一元弱酸或弱碱及其混合物溶液的pH值计算的总公式，此公式对复杂混合物溶液的pH值的计算，极为简便，并举例对公式的使用方法和范围进行了详细的分析和说明。     

准确计算酸碱滴定中终点误差的简捷方法

关于酸碱滴定中终点误差的推演，目前国内教材[1-3]一般举强酸强破和一元弱酸弱碱为例进行计算，对于处理一元弱酸弱碱终点误差时，忽略水的离解，进行近似计算，误差的正、负要从滴定曲线的走向（pH值由大到小或由小到大）、等当点的pH值和终点的pH值联系起来考虑，比较麻烦；对于复杂体系（如多元酸、混合酸等）的处理更感不便。此外，亦有通过选择“质子参考水平”直接得到质子条件，以代数法或误差公式处理各类终点误差D－’］，亦有以对数浓度图解法进行处理[6]。本文对络合滴定误差公式[7]稍加改变，作为处理各类酸碱滴定中终点误差…     

酸碱度求算公式与水的离解

是经常使用的。其中式(1)应用于一元强酸或一元强碱溶液;而式(2)及式(3)则应用于一元弱酸或一元弱碱溶液。此外,某些多元弱酸或多元弱碱溶液亦可用后两式求其H~ 离子浓度或OH~ 离子浓度。但是正如我们所知,这些近似公式都是在忽略了水的离解的条件下推导出来的,都有其一定的适用范围。若我们在应用时不注意这点,而去盲目地套用公式,很可能会使计算结果造成很大的误差,有时甚至会得出错误的结论。请看下面两个例子。     

一元弱酸极稀或极弱酸溶液的酸度计算公式讨论

由华中师范学院等编写的《分析化学》第七章“酸碱滴定法”中在讨论一元弱酸溶液酸度计算公式时指出:     

三思而后行 强酸制弱酸规律的应用与思考

正化学反应中常常遵循"强制弱"的规律,例如"较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸(强酸制弱酸)",巧妙运用"强酸制弱酸"规律解题,就能化拙为巧,收到事半功倍之效.本文从三个角度来考虑强酸制弱酸的规律,不当之处,敬请同行指正.一、对"强酸制弱酸"规律的"正向"思考以强酸制弱酸为例:对于反应HA+B=-A-+HB,我们作正向思考,常归纳成"较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较     

利用盐类水解程度判断弱酸酸性强弱之辨析

利用等浓度弱酸盐溶液的pH判断弱酸根离子的水解程度,进而证明对应弱酸酸性强弱,此方法仅适用于一元弱酸盐或多元弱酸正盐.多元弱酸酸式盐溶液的pH由于受到水解与电离的双重影响,不适宜作为多元弱酸酸性比较的依据.在实际教学中,教师应注意引导学生从“变量控制”角度理解“越弱越水解”规律的理论依据和掌握探究实验方案的设计.