pH计算中的误区

pH计算是高考中的常见题型,特别是酸、碱混合溶液中pH的有关计算．解决此类问题时要分清是在何种情况下,从而避开题给“陷阱”．     

溶液pH的计算

pH计算是历年高考热点,解答此类考题除了掌握基本知识和常规解答思路外,还要巧解巧算,方能提高解题速度。一、纯水的pH计算[解题技巧]常温25℃时,Kw=[H~ ]·[OH~-]=10~(-14),纯水中[H~ ]=[OH~-]=10~(-7)mol·L~(-1),则pH=7;当温度升高,纯水的电离度增大[H~ ]=[0H~-]＞10~(-7)mol·L~(-1),[H~ ]·[OH~-]＞10~(-14),则pH＜7;当温度降低,Kw＜10~(-14),则pH＞7。     

溶液计算的误区

向50 mL 18 mol·L~(-1)的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应.下列有关说法中正确的是().     

有关溶液pH的计算

结合化学教学实践,探讨了酸、碱、盐、缓冲溶液及溶液稀释时pH的计算方法及规律。     

酸碱溶液pH计算方法

该文依照处理问题的方法不同,把酸碱溶液pH计算的各种方法作一介绍．     

有关溶液pH的计算

有关溶液pH的计算，是高考的必考知识，掌握计算的思路技巧，会对解题起着事半功倍的效果．现把各种计算类型归结如下：     

走出计算教学的误区

当前，学生计算准确率低，计算速度慢，对计算题产生厌倦心理，计算得分率较低等等，针对这些现象，我对日常的教学工作进行了反思，发现了我们教师在传统的计算教学中存在以下的一些误区：     

浅析溶液pH值的计算

浅析溶液ｐＨ值的计算张金良溶液ｐＨ值的计算是电视中专《无机化学》中的基本计算，分析归纳一下，有利于学员的学习及在生产中应用。在常温下，任何物质的水溶液中［Ｈ＋］［ＯＦ－］总是１０－１４，即［Ｈ＋］［ＯＨ－］＝１０－１４。对于酸（碱）也不太强的溶液，由...     

酸碱溶液中pH值计算

根据溶液的酸碱平衡 ,将酸碱盐等溶液分为三大系统 ,运用多重平衡理论 ,分别导出了各系统 [H+ ]的计算机关系总式和不同情况下的简化式。新系统具有公式少 ,系统性强 ,适用范围广 ,可解决多元酸 [H+ ]计算等复杂问题的特点。     

酸碱溶液中pH值计算

根据溶液的酸碱平衡,将酸碱盐等溶液分为三大系统,运用多重平衡理论,分别导出了各系统[H^ ]的计算机关系总式和不同情况下的简化式。新系统具有公式少,系统性强,适用范围广,可解决多元酸[H^ ]计算等复杂问题的特点。     

计算机在酸碱溶液pH值计算中的应用

设计了一种计算强酸（碱）及三元以内弱酸（碱）ｐＨ值的通用程序。该程序解决了多元酸（碱）二级电离不可忽略的计算问题,其计算结果与实验值相一致。     

走出溶液中溶质质量分数计算的“六个误区”

计算溶液中溶质的质量分数是初中化学计算的重点，计算时容易走入以下六个误区，现结合例题加以总结分析，希望能给大家以帮助。 误区一：误将未溶解的固体作为溶液中的溶质 例 NaCl在20℃时的溶解度为36g，现将25gNaCl溶解在50g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。 错解：(25g)/(25g+50g)×100％=33.3％     

跨越溶液质量分数计算误区

同学们在解答溶液质量分数计算题时,由于概念不清,审题不细,思考不全,忽视题目中的隐含条件等原因,常常陷入溶液质量分数计     

溶液中pH的计算方法归纳

高中化学《水溶液中的离子平衡》中有关pH的计算对于高中学生来说是一个难点,不知道用H＋还是用OH-计算,很容易出错。教师应该教会学生会对这方面的计算进行归纳、分析,教学生明确知道该溶液中H＋还是OH-多。     

溶液pH的计算类型及方法

溶液的pH计算方法就是从定义出发,根据表达式来求pH.计算pH的难点在于找出溶液的氢离子浓度c(H ).下面归类溶液pH的计算类型及方法.一、单一溶液pH值的计算1.强酸溶液例110mL,0.05mol·L-1的H2SO4溶液,pH值为.解析:c(H )=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1pH=-lgc(H )=-lg0.1=1方法:强酸HnA溶液物质的量浓度为cmol·L-1,则在溶液中c(H )=ncmol·L-1,pH=-lgc(H )=-lgnc2.强碱溶液例220mL,0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH值为.解析:c(OH-)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1c(H )=(1×10-14)÷0.2=5×10-14mol·L-1pH=-lgc(H )=-lg5×10-14…     

极稀酸溶液的 pH计算

一、问题题目在1 L水中滴入10滴(1 滴=0.05 mL)0.1 mol.L-1的HCl溶液,然后取出1 mL溶液稀释至1 L,则稀释后溶液的PH是多少? 错解一:滴入HCl的物质的量=10 ×0.05×10L×0.1 mol·L-1=5×10-5 mol,则C(HCl)=5×10-5mol.L-1.     

溶液pH的计算及常用规律

一、pH的计算 1.单一溶液pH的计算（1）强酸溶液：根据电离方程式计算出c（H＋）后计算pH.（2）强碱溶液：根据电离方程式计算出c（OH-）后,再由Kw计算出c（H＋）后计算pH.注意：不作特殊说明时,一般认为温度为25℃.2.混合溶液pH的计算（）对于两种混合溶液pH的计算,则要根据以下原则进行计算：碱按碱,酸按酸,同强混合在中间;异强混合看过量,无限稀释7为限．     

浅析溶液pH计算的八大规律

溶液pH计算是化学计算的基本题型之一，体现n重用数学工具来解决化学问题的能力，其中蕴含着许多规律和技巧，对于解决溶液pH计算问题起到了事半功倍的作用．     

走出鲁迅研究中的误区

在一些人看来 ,鲁迅与今天这个时代的隔阂正日渐加深 ,鲁迅精神似乎已经过时 ,鲁迅精神正被逐渐消解 ,这不能不说鲁迅研究陷入了某种误区。由此而言 ,鲁迅研究急需回到更加科学、公正的轨道 ,还鲁迅以真实面目 ,使鲁迅成为今天的精神火光