学好化合价 做到六掌握

化合价是初中化学中的一个重要概念，它是书写化学式的基础。要学好化合价知识，必须掌握六个方面的问题。一、化合价的实质除稀有气体元素的原子外，其余元素的原子的最外层电子数为1－7个，都有通过电子得失或共用电子对而达到稳定电子层结构的趋向。为了形成稳定的结构，各种元素的原子必须按一定的数目比相互化合，否则就不能形成稳定化合物，这种元素在形成化合物时所表现的性质，就是化合价。要注意：l）化合价是对元素而言，不能说成原子或离子的化合价；2）化合价与元素的最外层电子数有密切关系。二、化合价的确定化合价的数值及正…     

“化合价”学习要点

元素的化合价是化学中的基本概念之一,是学习化学式和化学方程的基础。要学好化合价,应做到以下几点: 一了解实质元素的原子结构,主要是最外层电子的数目决定了这种元素的化合价。化合价有正价和负价。元素化合价的数值就是该元素的一个原子跟其他元素的原子化合时得失电子或共用电子对的数目。化合价的正负由电子的得失或电子对的偏移来决定。某些元素的原子在不同条件下,得失电子或共用电子对的数目不同,因而显示可变化合价。如碳元素在CO中显+2价,在CO2中显+4价。元素只有在形成化合物时才表现化合价,因此单质中元素的化合价为零。     

学习化合价应注意的几个问题

一、要正确理解化合价的含义 元素的化合价是不同元素的原子在相互作用形成化合物时所表现的一种性质。也就是说,只有元素以化合物形式存在时才表现出化合价。而像H_2、O_2、Cl_3等单质中的元素未跟其他元素结合,故在单质分子里,元素化合价为零。另外,化合价是针对“元素”的,不能说物质的化合价是多少。如果说“氢气(H_2)的化合价是零”,那是错误的。同理,也不能把化合物中元素的化合价说成是原子的化合价,如“在MgO中镁原子的化合价为+2”的说法也不对。     

有关化合价的竞赛题解析

化合价是元素的原子相互化合时的数目,主要由该元素原子的最外层电子数决定。化合价和化学式之间有着密切的联系,根据元素的化合价可以写出物质的化学式;反过来,根据物质的化学式,也可以求出某种元素的化合价。     

如何学好化合价

刚接触化合价的知识 ,不少同学感到很抽象 ,不易理解 ,究其原因主要是对化合价的本质特征没有很好掌握 ,因此有必要重申化合价的含义、本质、规律等知识 ,以帮助同学们更好地掌握和运用化合价。我们知道 ,元素之间相互化合形成化合物时 ,化合物分子中的原子的最外电子层都有趋向达到 8(或 2 )电子稳定结构的特性 ,因此 ,不同元素的原子个数比都有确定的数值 ,否则就不能形成相对稳定的 8(或 2 )电子结构 ,这个“数值”就是该元素的“化合价” ,即这种元素形成这种化合物时的化合价 ,例如我们所熟悉的化合物H2 O、P2 O5 、NaCl等 ,它们的…     

六招确定元素化合价

元素化合价的实质是元素的一个原子能够得失多少电子或通过多少对共用电子对与别的元素的原子化合的性质.它是元素的一个重要性质,确定元素的化合价是学生应掌握的一种基本技能,中学化学中确定元素的题目一般都从常见元素的化合价人手考虑的.例如,确定K₂MnO₄中Mn元素的化合价,是从K元素为+1价,O元素为-2价入手,然后根据化合物中元素化合价的代数和为零,确定出Mn元素的化合价为+6价.笔者认为,除了熟练掌握上述确定元素化合价的方法以外,还应学会从以下六个方面来确定元素的化合价.     

化合价的规律及应用

一、化合价的涵义中学化学中对化合价的定义为:一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质.由此可知:离子化合物中元素的化合价的数值,就是这种元素的一个原子得失电子的数目;失电子的原子带正电荷,这种元素原子的化合价是正价,反之则是负价;共价化合物里元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目,电子对偏向哪种原子,哪种元素的原子就为负价,反之则是正价.从上述叙述可进一步知:元素的化合价就是元素的原子形成化合物时所表现出来的一种性质.     

与化合价有关的化学试题归类

化合价是元素组成化合物时表现出来的一种重要性质，是初中化学中的一个重要概念，对于学好化学式、化学方程式以及解决有关化学实际问题都十分重要。现将有关化合价的题型归纳为八大类型，并加以分析总结，以供广大初中同学参考。一、根据物质的化学式，求某元素的化合价倒1某含氧酸的化学式为，求R元素的化合价。解析已知氢元素为＋1价，氧元素为－2价，设R元素化合价为X，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，可得二、根据元素原子的最外层电子数，确定化学式例2　元素A的原子最外层有3个电子，元素B的原子核内质子数为8个，…     

化合价规律在解题中的应用

化合价是元素的一种重要性质,它有其自身的一些规律性.在解答某些化学题时.如果能巧妙地应用化合价的规律,会收到意想不到的效果.现将化合价在中学化学解题中的应用方面归纳如下:一、判断和书写物质的分子式元素化合价是判断和书写化合物分子式的一个重要依据,基本原则是:化合物里各元素正负化合价的代数和为零.这一原则是书写化合物分子式、计算化合物中元素的化合价和判断物质分子式是否正确的依据.书写化合物的分子式时,一般将正价元素写在右边,负价元素写在左边.但要注意,第ⅣA和第ⅤA旅元素的氢化物分子式的书写则正好相反.这亦是根据物质分子式分析、计算元素化合价的依据.现举例如下:     

物质的性质与变化归类复习

一、知识体系二、内容辅导1．熟记并理解各个概念的含义，能根据定义对某种现象作出物质性质或变化的判断。2．在初中阶段，尤其要掌握以下两种化学性质：1）化合价。要理解化合价的实质（元素的一定数目的原子相互化合的性质），了解化合价的确定方法（离子化合物中，元素化合价数为1个原子得失电子数，失为正，得为负；共价化合物中，元素化合价数为元素的1个原子共用电子对数，且偏离为正，偏向为负），熟记常见元素的化合价，并能根据化合价规则（在化合物中，正负化合价的代数和为零），由化学式求化合价或利用化合价正确写出物质的化…     

化合价释疑

一、化合价概念中说到：一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子相化合时的性质,叫做这种元素的化合价．这里所说的性质具体指的是什么含义?     

关于化合价

在初中化学阶段,化合价是一个十分重要的化学概念,要求学生必须能够正确的理解和应用.为了帮助有关化合价知识的教与学,现就有关化合价的问题浅析如下. 一、关于化合价的问题简答1.化合价的本质是什么? 答:元素的化合价就是该元素的一个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子对的数目.化合价有正有负,其正负是由电子的得失或电子对的偏移来决定的,所以在任何化合物中,各种元素的正负化合价的代数和都为零.     

《原子结构与元素的性质》知识点透视

元素的性质由其原子结构所决定.学习元素的性质要在深刻认识原子结构的基础上,着重分析原子核外电子的排布情况,确定元素在周期表中的位置,然后结合元素周期律,分析元素原子半径、化合价、金属性、非金属性、电离能、电负性等性质的变化规律.     

谈化合价的学习

化合价是初中化学重要的知识点之一,它既是学习的重点,也是学习的难点。要理解和掌握这一概念,应注意以下几个方面。一、理解化合价实质化合价的定义是:一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。这里要明确:1.化合价是属于元素的性质,而不是原子的性质。所以,要称化合价为元素的化合价。     

巧记元素的化合价

化合价是元素的一个重要性质。只有记住了常见元素的化合价,才能正确地书写化学式。化学方程式等。下面介绍几种巧记元素化合价的方法,供同学们学习时参考。一、联系原子结构特点记忆元素的化合价与原子的最外层电子数的多少密切相关。一般来说,金属元素的原子最外层电子数少于4个,在化学反应中易失去最外层的电子数而显正价,且最外层有几个电子其对应元素就显正几价。例如,镁原子最外层有2个电子,在形成化合物时易失去最外层2个电子而使镁元素显十2价。非金属元素的原子最外层电子的数B一般多于或等于4个,当它与金属元素相化合时…     

巧妙标价快速配平化学方程式

化合价升降法配平氧化还原反应方程式的关键在于具体物质中元素化合价的标定及化合价升降总数的计算.本文根据不同反应采用五种不同的标价方法,能达到快速配平的目的.一、定零标价法用常规方法确定化合物中元素化合价有困难时,可将该化合物中各元素都标为零价.例1.Fe_3P HNO_3——Fe(NO_3)_3 NO H_3PO_4 H_2O将Fe_3P中的铁和磷元素的化合价都定为零价,则元素化合价升降关系为:Fe 0→ 3 升高 3×3 P 0→ 5 升高5 共升高14|×3,N 5→ 2 降低3 共降低3|×14,可配得:3Fe_3P 41HNO_3=9Fe(NO_3)_3 14NO 3H_3PO_4 16H_2O.二、平均标价法当同一反应物中的同种元素的原子出现两次时,可将它们同等对待,根据化合物中化合价代数和等于零的原则予以平均标价.若方程式中出现双原子分子时,有关原子个数要扩大2倍.例2.NH_4NO_3——N_2 HNO_3 H_2O,     

“化合价”学习要把握“四要点”

元素化合价是元素的一种重要性质,也是初中化学中的一个重要概念,抽象难懂.学习时如何深入理解、熟练掌握这一概念,需把握“四要点”. 一、化合价概念.以前的教材中指出“化合价是指一种元素一定数目的原子跟其它元素一     

原子结构与元素的性质知识点透视

元素的性质是由原子结构所决定.学习元素的性质要在深刻认识原子构的基础上,着重分析原子核外电子的排布情况,确定元素在周期表中的置,然后结合元素周期律,分析元素的原子半径、化合价、金属性、非金属性等性质的变化规律.熟练掌握"位、构、性"三者之间的关系是学习的关键.本文结合例题对这部分内容作全面透视,希望对同学们有所帮助.     

化学式的几种常用求法

化学式的几种常用求法张军生物质化学式的确定,除根据化合价的最小公倍数确定各元素原子个数而写出化学式外,还有如下的常用求法。一、由交叉法写化学式这种方法是将物质组中各元素或原子团化合价的绝对值相交叉,即得到各元素的原子个数或原子团的个数,将它们标在各元...     

化合价规则及其应用

同学们都知道．元素的化合价是一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质．它反映了元素的原子间相互结合时的数量关系。元素化合价的知识是初中化学的主要内容之一．但它具有一看就会，一丢就忘．一写就错的特点。因此．它也是初中化学的难点。为了帮助同学们掌握化合价的知识．本文拟着重和同学们谈谈有关化合价的理解和运用两个方面的问题。一、化合价及其规则（一）理解我们知道．原子间是通过共用电子对或得失电子变成离子而结合成化合物的。由于不同元素的原子结构不同，特别是最外层龟子排布个同，因而不同元素的一…