第六专题 电解质溶液

一、电解质的电离平衡 1．电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 2．电解质电离方程式的书写 ①强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“→←”； ②多元弱酸的电离分步写。     

浅议水的电离

任何稀水溶液中都存在水的电离平衡，水的电离不但受温度的影响，也受溶液酸碱性强弱的影响。在不同的温度下水的电离程度不同，在不同的电解质溶液中水的电离程度也有可能不同。因而将水的电离作为重要的知识点归纳整理，进行专题复习，可以加深学生对电解质的电离、盐类的水解的理解，进一步掌握PH值的计算。     

无处不在的盐类水解

盐所电离出的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。其一般规律是：有弱才水解,无弱不水解,两弱都水解,谁强显谁性,越弱越水解．盐的水解出现在很多情况下,具体如下：     

电导率探究弱电解质电离平衡的移动

弱电解质在水溶液中的电离是不完全的,电离程度的大小受到外界条件的影响.通过弱电解质溶液稀释过程中的电导率测定,结合电导率与稀释定律相关理论,计算获得弱电解质的电离度,并绘制其变化曲线,从而分析得出弱电解质溶液稀释过程中电离平衡向正向移动的结论.以数字化实验的手段来探索电离度的测定及电离平衡的影响因素,增强了学生对电离平衡理论的认识,拓展了学生的科学视野.     

关于多元弱电解质分级电离常数大小规律的讨论

论述了多元弱电解质的分级离解能对其分级电离常数的影响.     

巧做弱电解质导电能力实验

弱电解质的电离度随其浓度的减小而增大，它的导电能力却是随其浓度的减小首先增强，并达到一个峰值，然后逐渐减弱。为了用实验的方法把弱电解质的导电能力随浓度改变的上述规律演示出来，我们利用溢杯做了一套弱电解质导电能力的实验装置。经多年教学使用，收到了很好的教学效果，装置如附图所示。     

基于微粒观建构的化学教学策略——以“弱电解质的电离”为例

采用文献研究、定量分析等方法,以"弱电解质的电离"为例,通过对学生已有微观知识的认识发展分析,在明确学生对弱电解质电离认知障碍的基础上,渗透基于微粒观建构的化学教学策略,培养学生从微观角度认识宏观物质的思维方法,促进其观念建构化学习方式的形成。     

高一化学必修——第二节电解质（第一课时）学案

学习目标：1·掌握电解质的电离过程。2·理解电解质和非电解质,强电解质和弱电解质的概念。重点、难点：1．电解质、非电解质的概念。2·酸、碱、盐的电离方程式。     

关于多元弱电解质分级电离常数大小规律的讨论

论述了多元弱电解质的分级离解能对其分级电离常数的影响。     

“弱电解质的电离”课例的再研究

人教版高中化学选修4第三章第一节“弱电解质的电离”给教师二次开发留下了较大空间：可以通过对教材实验内容及实施方式进行调整;利用数字化技术,提高课堂效率;增加配合弱电解质电离平衡教学的实验;引导学生运用假说-检验方法形成弱电解质电离的微观认知,改进实验及其教学,适应学生思维活动需要。     

电离与电解质溶液小结

电离是指电解质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程.电离与电解质溶液有着千丝万缕的联系.     

强弱电解质的学习要注重对概念的理解

强弱电解质的内容包括强、弱电解质、电离度、电离平衡等概念;水的离子积和溶液 pH 的概念和应用等。掌握这些概念的内涵,概念间的区别和联系是非常重要的。一、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质的区分,是视电解质在水溶液中的行为而定。若在水溶液中全部电离为离子则为强电解质;若在水溶液中部分电离为离子,则应为弱电解质。属于强电解质的有强酸、强碱、大多数盐(包括某些难溶性盐)等;属于弱电解质的有弱酸、弱碱、水等。在掌握强弱电解质时要注意:1.化学键与强弱电解质关系强电解质由离子键或极性共价键结合而成,但强     

弱电解质的电离和溶液的酸碱性考点示例

强弱电解质的电离和溶液的酸碱性是历年高考的重点,主要考查内容有:强弱电解质的判断与比较,外界条件对弱电解质电离平衡的影响,     

溶液中水的电离度的计算和大小比较

水是一种极弱的电解质，在液态水及水溶液中(1)水存在着微弱电离和电离平衡，电离方程式为：H2O←→H^ OH^-；(2)C(H2O)≈55．6mol／L(稀溶液的密度近似为1g／cm^3，设取IL稀溶液，C(H2O)=n/V=1000g/18g1mol/1L≈55．6mol／L)，     

电解质溶液难点突破

电解质溶液知识是高考的重点,常与其他知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查。主要考查内容有:电解质溶液导电性的比较;强电解质和弱电解质的概念;水的电离和弱电解质的电离平衡;pH的概念及计算;盐类水解的原理;离子浓度大小的比较、难溶电解质的溶解平衡等。一、弱电解质的电离平衡在弱电解质的电离平衡中,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡会发生移动,可依据化学平衡移动原理进行分析。即"加谁谁大""减谁谁小"。加入参与平衡建立的某种微粒,其浓度一定增大;减少参与平衡建立的某种微粒,其浓度一定减小。加水稀释或增大弱电解质的浓度,都使电离平衡向电离的方向移动,但加水稀释时弱电解质的电离程度增大,而增大浓度时弱电解质的电离程度     

有机化合物不饱和度的计算和应用

什么是小饱和度?如同物庾的溶解性可以用溶解度定量表示，弱电解质的电离程度用电离度表示一样，不饱和度是反映有机化合物不饱和程度的量化指标即缺氢程度，常用Ω表示，Ω值越大，则有机物的不饱和度越大。Ω最小值为0，如烷烃、饱和卤代烃、饱和醇与醚，这些有机物中氢元素的含量已达到饱和，不能再结合氢原子。     

证明醋酸是弱电解质的实验依据

基于中学阶段的化学知识水平，可从以下三个角度用实验证明醋酸是弱电解质。 一、从能否完全电离入手 强电解质与弱电解质最大的区别就在于强电解质在水溶液中能完全电离，而弱电解质在水溶液中只能部分电离，常从以下两个方面用实验证明之。     

电解质溶液中离子浓度大小比较规律的研究

电解质溶液中离子浓度大小比较一直是各地高考考查的热点内容.它涉及的知识点多,包括电解质的电离、水的电离、盐类水解及溶液中的守恒关系等.其综合性强、难度大,对解决此类问题的能力要求高,需要我们整理归纳.本文就电解质溶液中离子浓度大小比较的规律进行分类研究.     

“问题探源”教学法培养“变化观念与平衡思想”的应用——以“弱电解质的电离”为例

本文依托人教版《化学反应原理(选修 4)》教材,运用“问题探源”教学法,通过宏观现象辨识和微观图像探析,深入解析弱电解质的电离特征,从“变化观念与平衡思想”维度帮助学生形成完整的弱电解质结构性知识,探索化学平衡的思维规律。     

从定性到定量复习水的电离

水的电离是电解质溶液中的一个难点,学好水的电离不仅是学好pH的基础,更是学好盐类水解的基础,在复习中如何突破这个难点值得我们认真琢磨。笔者采用了从定性到定量复习水的电离这一知识点,收到了较好的效果。下面是笔者的复习思路,供同行参考、商榷。