离子反应问题中的三类判断题

一、对易混淆的概念的判断例1下列说法中正确的是A.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫电解质B.在水溶液中导电能力强的化合物是强电解质,导电能力弱的化合物是弱电解质     

高中化学电解质概念教学的探讨

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等．凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等．从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类,可分为强电解质和弱电解质两类．     

第二册 第三章 电离平衡导学导练

第一节　电离平衡1 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 (　　 )。A .强电解质都是离子化合物 ,弱电解质都是共价化合物B .强电解质都是可溶性化合物 ,弱电解质都是难溶性化合物C .强电解质的水溶液中无溶质分子 ,弱电解质的水溶液中有溶质分子D .强电解质的导电能力强 ,弱电解质的导电能力弱2 下列离子方程式中 ,正确的是 (　　 )。A .CH3COOH =CH3COO- +H+B .NaOH =Na++OH-C .KClO3K++ClO3-D .BaSO4 =Ba2 ++S2 - + 4O2 -3 氨水有下列平衡 :NH3·H2 O NH4 ++OH-当其他条件不变时 ,改变下列条件 ,平衡向左移动 ,且…     

电解质学习中的若干误区

1．熔化状态下能导电的物质一定是电解质。分析:根据电解质的定义:在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质必须为化合物,而金属单质熔化状态下也能导电,但不是电解质。2．熔化状态下不能导电的化合物一定不是电解质。分析:液态的共价化合物均不导电,但某些液态的共价化合物(如酸等)在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电,酸均为电解质。     

电离平衡难点透析

一、电解质是离子化合物还是共价化合物的判断 电解质导电属于离子导电。在水溶液中，不管是离子化合物还是共价化合物，都电离产生能自由移动的离子，因此在水溶液中，可溶性的离子化合物和共价化合物都能导电。但在熔化状态下，离子化合物能电离出自由移动的阴、阳离子，而共价化合物仍以分子的形式存在，因而共价化合物不能导电。从而得出判断离子化合物和共价化物的方法：在熔融状态下做导电性实验，能导电的为离子化合物，不能导电的为共价化合物。     

强弱电解质在高考中出现的形式及对策

一、对概念的理解———电解质与非电解质、强电解质与弱电解质判断电解质与非电解质应注意:1·电解质、非电解质类属于化合物,要区别于单质、混合物.2·电解质导电的本质是自身电离出自由移动的离子,也就是说水溶液能导电的化合物,其不一定是电解质.NH3SO2CO2SO3→(非电解质)(     

小议电解质

谈起电解质 ,人们自然会想到 :电解质就是能导电的物质。那么金属是电的良导体 ,都能导电 ,它们都是电解质吗 ?不是。中学化学教材对电解质是这样定义的 :凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物就叫电解质。在这里明确指出了电解质 :(1 )必须是化合物 ;(2 )必须是能够导电的化合物 ;(3)导电的前提条件是在水溶液里或在熔化状态下。金属是单质 ,不是化合物 ,所以金属不是电解质。有些物质如甲烷、乙烯、丙炔等大多数有机物 ,它们是化合物 ,但在水溶液里或熔化状态下它们都不导电 ,因此它们都不是电解质。还有些物质如CO2 、SO3 、NH…     

电解质小议

湖南常德师专学生程友良来信认为部编初中化学课第五章有关电解质和非电解质的定义明确指出“凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质,在上述情况下都不能导电的化合物叫非电解质。”     

“电解质”释疑

一、电解质一定能导电吗? 答:不一定.属于离子化合物的电解质固体不导电,因在固体中虽然存在阴阳离子,但无自由移动的离子,故其不导电,只有在溶解于水或在熔融状态下电离出自由移动的离子才能导电,如NaCl晶体不导电,而其水溶液或在熔融     

“非电解质”≠“不是电解质”

“电解质”和“非电解质”都是指化合物。凡是在水溶液里或熔化的状态下能够导电的化合物叫做电解质,在上述情况下都不能导电的化合物叫做非电解质。蔗糖、酒精等化合物,在水溶液里不能导电,在熔化状态下也不能导电,所以它们是“非电解质”。至于单质,不论它们是否导电,由于它们不是化合物,因此就不属于“电解质”和“非电解质”的范围,例如金属铜或铝等。所以,在讨论单质是不是电解质时,宜提“不是电解质”为妥。当然把蔗糖、酒精等“非电解质”叫“不是电解质”也是可以的。总之,“不是电解质”中除了“非电解质”以外,还有很多单质(导电或不导电),它们既不是“电解质”也不是“非电解质”。现列表说明如下:     

离子反应面面观

1 相关概念的区别与辨析 1) 电解质和非电解质 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物.强调电解质必须是化合物,单质不是电解质,也不是非电解质;且只要在水溶液和熔融状态2个条件中,任一条件下能够导电的化合物,就是电解质.     

强电解质有没有电离度和电离常数

高中化学课本第三册第二章第一节中有这样一段话:“离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成离子,没有分子存在。所以,不存在分子和离子间的电离平衡,这样的电解质属于强电解质。强电解质在水溶液里全部电离为离子。……某些具有极性键的共价化合物的水溶液里只有一部分电离成为离子,还有未电离的电解质分子存在,分子和离子之间存在着电离平衡。这样的电解质属于弱电解质。弱电解质在水溶液里只有部分电离成为离子。”对于这段话究竟应当怎样正确理解,本文似做一简要讨论。 早在1887年阿累尼乌斯提出了关于电解质溶液的第一个定量理论。后经奥斯特瓦尔德等科学家进一步发展和充实,形成了阿累尼乌斯电离学说。该学说的基本论点可以归纳成下面三点:     

《电离平衡》学习中易错问题剖析

1.NH3 的水溶液和SO2的水溶液都能导电,故NH3和SO2都是电解质. 剖析:这种说法不正确.电解质的内涵是在水溶液里或熔化状态下能够电离出阴阳离子的化合物.在NH3和SO2的水溶液里,阴阳离子分别由NH3·H2O和H2SO3电离生成,而NH3SO2本身并没有电离.显然NH3和SO2都不是电解质,它们和水反应生成的NH3·H2O和H2SO3才是电解质.     

《电解质及其问题》三议

“凡是在水溶液里或熔化的状态下能够导电的化合物叫做电解质”。这是中学化学里对电解质概念的描述,这一描述似乎已成为人们对电解质约定俗成的看法。然此描述却给人造成许多误解,如氨气、二氧化碳、五氧化二磷等也都成为电解质了,因为它们的水溶液是导电的。为此我们有必要给电解质以本质的描述,或者说给电解质下一个定义:“凡是在水溶液里或熔化状态下能电离成自由移动的离子的化合物叫做电解质”。这样,以上所述弊端便不会产生了,     

“电解质”概念教学的建议

目前在一些中学教材和大学试用教材或教学参考书中,对电解质的概念都是从物质在水溶液里或熔融状态时能否导电来叙述的,也就是说电解质的概念被定义成: “根据物质的水溶液或熔融状态能否导电,可把物质分成电解质和非电解质两大类。” “凡是在水溶液里或熔化的状态下能够导电的化合物叫做电解质,在上述情况下不能够导电的化合物叫做非电解质。”     

有关“电离平衡”高考热点问题探究

热点问题一关于电解质电离的相关化学用语(一)高考考查知识要点1.根据能否电离,将化合物分为电解质和非电解质.电解质是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,常见的酸、碱、盐和活泼金属的氧化物都是电解质,非电解质是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物.     

化学改错题的练习

化学改错题是化学习题中的一种类型。这类习题能考查学生掌握化学基础知识和基本理论的牢固程度和灵活运用的能力。例:“凡是在水溶液里和熔化的状态下能导电的物质叫电解质。”这句话对不对?说明理由,并加以改正。答:这句话不对。应改为“凡是在水溶液里或熔化的状态下能导电的化合物叫电解质。”“或”是选择性的,在水溶液里或在熔化状态下两种条件只要符合一种条件就可以了,不一定同时都要符合两种条件。而“和”是连接关系,即在水溶液里、在熔化的状态下两种条件必须同时都符合才是电解质,显然这是错误的。     

例谈水溶液中离子平衡常数的模型认知与应用

<正>证据推理与模型认知是化学学科素养的思维核心,其中化学公式是典型的基础思维模型之一．在水溶液中的离子平衡中包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡等,平衡体系的平衡常数分别用弱电解质的电离常数、盐的水解常数和溶度积常数来表示．通过对水溶液中离子平衡常数公式模型的理解认知,既有助于对水溶液中离子平衡体系的本质认知,又可以较好的强化思维的多角度认知,从而有效促进和提高思维认知过程的严密性和深刻性．     

电解质与非电解质刍议

人教版高中化学课本第一册P13中写道：“在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。无论是在水溶液里或熔融状态都不导电的化合物叫做非电解质。”在教和学的实践中究竟如何判断某物质是电解质还是非电解质却出现了一些问题。下面谈淡我们的粗浅看法供大家参考：     

探究离子化合物与共价化合物导电性的研究

离子化合物是指含离子键的化合物,共价化合物是指仅含共价键的化合物。我们在学习这两种化合物时,经常遇到判断它们在某种条件下是否导电的问题,学生仅靠记忆老师讲的结论,经常由于记不准而出现错误。我为了彻底弄清楚这个问题,准备亲自动手做一做,自己总结方法和规律,于是我精心设计实验,分别在固态、液态、水溶液中,探究这两种化合物是否导电。经过我的实验探究,发现离子化合物在固态不导电,在液态和水溶液中都能导电,共价化合物在固态、液态不导电,在水溶液部分导电。