有关“H~++NO_3~-”的常见陷阱题

NO3-在H+存在的条件下,具有较强的氧化性,但在碱性或中性溶液中几乎不显氧化性。学生在实际的应用中容易忽视酸性条件,从而忽略溶液的氧化性。     

对硝酸参与的氧化还原反应计算分类释疑

硝酸参与的氧化还原反应的计算是难点,也是重点,下面笔者从7个方面分类探讨,帮助大家跨越这道障碍.1NO3—在H 条件下相当于稀硝酸,具有很强的氧化性NO3—在中性或碱性溶液中不表现氧化性,而在酸性溶液中具有强氧化性,相当于稀硝酸.     

警惕硝酸根离子的隐含性

硝酸根离子在中性或碱性溶液中不具有氧化性，但在酸性溶液中，就相当于有硝酸存在，显示强氧化性。对于NO3^-在酸性条件下氧化性知识的隐含考查，往往易被学生忽视，造成解题错误。为了帮助同学们理解掌握，笔者对涉及硝酸根离子隐含性题型进行较为系统的归纳。     

地浸工艺乏溶液中Fe^2＋的细菌氧化研究

研究了用细茵氧化地浸乏溶液中Fe^2 时,细茵数、Fe^3 ／Fe^2 的比值在不同条件下随时间的变化,结果表明,乏溶液中的氮盐、磷盐可基本满足细茵代谢的需要,并对生物地浸工艺进行了初步讨论。     

混合液Ag^＋不能氧化I^-的理论分析

理论分析结果表明,混合液Ag^＋不能氧化I^-的原因是因为沉淀反应的存在阻止了氧化还原反应的发生,可能是沉淀反应速率快于氧化还原反应速率所致。进一步研究认为,只有阻断KI溶液和AgNO3溶液的直接接触才可避免沉淀反应的发生,据此成功设计了银离子Ag^＋直接氧化碘离子I^-的实验方法。     

问题解答与讨论

在定性分析化学里讨论到阴离子的性质时,对于硝酸根离子是否具有氧化性这点,各种教材说法不一。有的认为它具有氧化性,把它划为氧化性阴离子。理由是在不同情况下,它可被还原成NO_2或NO,甚至N_2和NH_3;有的认为它没有氧化性,原因是在稀硫酸溶液中,它不能将碘离子氧化成碘。为什么会产生以上两种不同观点的呢?主要是没有注意到硝酸根离子的氧化性跟溶液的酸度有着密切关系的缘故。因为随着溶液中氢离子浓度的逐步增大,硝酸根离子的稳定性会发生相应的变化,变得越来越小。量变引起质变,使硝酸根离子由无氧化性变成有较强的氧化性。     

明星离子——NO_3~-

NO3-在中性或碱性溶液中的氧化性极弱,通常认 为不显氧化性,但在酸性溶液中显示极强的氧化性,可 以氧化许多具有还原性微粒。这一知识是中学化学的 重点,也是高考中的热点,命题者往往会利用NO3-性 质上的这一特殊性在题目中设置陷阱,因此需要考生 对这一知识予以高度重视,教师在教学中也要总结这 一知识,以强化训练效果。现举几例,加以研讨。 例1往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀 盐酸时,溶液的颜色变化应该是 ( )     

注意酸性条件下的NO-3

NO3-在中性或碱性溶液中不具有氧化性,而在酸性溶液中相当于稀(浓)硝酸才具有强氧化性.这一点往往被许多同学忽视,造成解题失误.     

你知道原电池吗

任何一个自发进行的氧化还原反应,从理论上来讲都可以被设计成一个原电池。原电池的构成条件有两个:一是外部条件,即两个活泼性不同的电极相连插入电解质溶液或熔融的离子化合物中;二是内部条件,即对应自发进行的氧化还原反应。利用原电池的总反应,在分析、理解原电池工作     

硝酸根离子考题分析

NO3-在中性或碱性溶液中的氧化性极弱，通常认为不显氧化性，但在酸性溶液中则显示出极强的氧化性，可以氧化许多具有还原性的微粒．它的这一特性是化学知识中的重点，也是高考的热点，集中在离子共存、金属与酸反应的计算中．下面举例说明，希望能够引起同学们的重视．     

注意酸性条件下的NO3^-

NO3^-在中性或碱性溶液中不具有氧化性，而在酸性溶液中相当于稀(浓)硝酸才具有强氧化性．这一点往往被许多同学忽视，造成解题失误．     

三硫化二砷溶解性的探讨

通过实验讨论三硫化二砷在无氧化性强酸、强碱溶液中的溶解性。提出三硫化二砷由于存在水解平衡导致难溶于无氧化性强酸而易溶于强碱溶液中。     

利用手持技术探究酸性重铬酸钾与乙醇反应的条件

重铬酸钾作为常用的氧化剂,其氧化性强弱与体系的酸性强弱相关。通过手持技术,利用氧化还原电势(ORP)传感器和pH传感器探究酸性重铬酸钾溶液与乙醇反应的条件。实验发现,重铬酸钾与乙醇反应,必须在酸性条件下进行,当溶液pH小于等于1.47时,0.1 mol/L Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺,溶液由橙红色逐渐变为绿色。     

氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较

氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较是中学化学的重点也是难点．氧化性、还原性强弱主要取决于物质得失电子的难易程度而不是取决于得失电子数目的多少，当然还跟反应的条件如溶液的酸碱性、反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关，我们可以从以下几个方面进行判断．     

数轴在化学中的应用

正一、在分散系判断中的应用溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小,借助数轴可以直观地表达。如图1所示:二、在溶液酸碱性及pH判断中的应用在25℃的水溶液中,pH7,溶液呈酸性,pH越小,溶液的酸性越强;pH=7,溶液呈中性;pH7,溶液呈碱性,pH越大,溶液的碱性越强。强酸与强碱溶液在加水稀释的过程中,稀释强酸pH增大,稀释强碱pH减小,但最大的限度是接近于7。这些知识用数轴可准确、清晰、直观地描述出来,这样有助于我们理解掌握。如图2所示:三、在氧化还原反应中的应用在氧化还原反应中,处于最高价态的元素只具有氧化性,处于最低价态的元素只具有还原性,处于中间价态的元素,既可能表现氧化性,也可能表现还原性。在氧化还原反应中,同种元素的相邻价态之间不能发生氧化还原反应。同种元素不同价态若能发生氧化还图1图2     

"NO3-与H+"黄金搭档对解题思路的干扰

硝酸具有氧化性,硝酸盐在加热情况下才表现出氧化性,而硝酸盐在酸性溶液中的氧化性,在解题过程中往往被忽视.因此,在不同程度上干扰了解题思路,常常出现些不必要的错误.     

关于原电池的两个问题研究

原电池是将化学能转变成电能的装置,组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属（或石墨）用导线连接后插入电解质溶液中,由于氧化反应和还原反应,分别在两个电极上产生电流。一般认为原电池的构成需具备以下条件为：     

关于铜与浓硫酸反应实验的几点改进意见

铜与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体使润湿的蓝色石蕊试纸变红,观察反应后溶液的颜色呈蓝色,从而证明了浓硫酸具有强氧化性.     

碘化钾试剂的配制与保存条件的热力学分析

碘化钾是化学实验常用的试剂,在使用中其溶液在空气中遇到氧气容易被氧化成碘单质,在酸性条件下氧化更快.经过理论计算表明,配制碘化钾溶液时加入适量的结晶碳酸钠,可使碘离子在碱性环境下稳定存在,能长期保存.     

碘化钾试剂的配制与保存条件的热力学分析

碘化钾是化学实验常用的试剂,在使用中其溶液在空气中遇到氧气容易被氧化成碘单质,在酸性条件下氧化更快.经过理论计算表明,配制碘化钾溶液时加入适量的结晶碳酸钠,可使碘离子在碱性环境下稳定存在,能长期保存.