推广的Redlich-Kwong实际气体绝热过程

根据热力学的基本理论,导出推广的Redlich-Kwong实际气体准静态绝热过程方程的微分形式,并分别对理想气体、VDW气体、Dieterici气体及RK气体准静态绝热过程作了详细的讨论.结果表明：实际气体准静态绝热过程在给定体积下的温度值略低于理想气体,从而提供了判断实际气体与理想气体准静态绝热过程的简单方法.     

理想气体任意准静态过程热容量的研究

分别在P-V、T-P、T-V、T-S图上探讨了理想气体任意准静态过程的热容量,导出了热容量的一般计算公式和热量的计算公式,并给出了任意准静态过程热容量取正、负值的比较斜率判别法则.     

热力学第一定律在p—v图上的表示

本文针对理想气体的准静态过程:将热力学第一定律中的三个物理量——功,内能与热量的变化值在P—V图上用面积直观地表示出来,并推出用面积表示上述三个物理量变化值的计算公式,对某些热力学过程,用本文的方法能方便的求解。     

关于理想气体准静态过程微分方程的探讨

由热力学第一定律及理想气体的性质导出理想气体准静态过程微分方程,揭示了理想气体准静态过程各种具体形式的共同特征和内在的规律     

T-S图在教学中的应用

<正>T-S图能够把准静态过程中系统与外界交换的热量用图中的面积直接表示出来,因此又叫示热图。但是,只要略作处理,它还可以简捷、直观、定量地把过程中的功和内能的增量也同时表示出来,从而把热力学过程的能量转换规律形象地表示出来了。这是P-V图所难于做到的。另一方面,T-S图在热力学函数的教学中,也可以发挥其特有的作用。比如,可以用图示法简单而清晰地揭示各个热力学函数是状态的单值函数这一重要性质,可以对热力学过程引起各热力学函数的量值发生改变的原因做定性和定量的分析估算,既避免了数学上复杂的运算,物理意义又十分明确。有监于此,本文试就T-S图在热力学教学中的应用进行一些讨论。     

理想气体准静态过程方程与过程曲线

<正> 热力学中所讨论的理想气体的等容、等压、等温和绝热过程是由多方过程转化而来的几种特殊过程,对于多方过程方程P·V~n=常数中,其多方指数n必须为常数(∞≥n≥0)时,方程才能成立.当n=0时,为等压过程;当n=1时,为等温过程;当n=γ时,为绝热过程;当n=∞时,为等容过程.而对于理想气体任意一个准静态过程,n并非一定     

吉布斯——亥姆霍斯方程在电化学中的应用

热力学中Gibbs-Helmholts方程,简称G-H方程(△G=△H-T△S)与化学过程的△G=-nEF相结合得出原电池G-H方程:△H=-nEF+nFT(ET)p.其作用体现在:通过简易、准确的电化学测量方法获得若干可靠的热力学函数的变量,但是,该方程的应用具有条件性,该条件可以从G-H方程的热力学推导过程中获得。     

二维理想气体的压强和物理吸附

应用类比法推求二维理想气体的压强公式,对所得的结论进行了量纲分析,从而明确了二维理想气体压强的微观意义。通过计算真空中理想气体在物理吸附和退吸附过程中内能(U)、熵(S)、吉布斯自由能(F)等热力学函数与逸出功的关系,进而阐明了提高真空度两种基本方法的物理实质。     

论判断理想气体热力学过程吸放热性的有效方法

本文在分析吸放热发生转换的准静态过程的基础上,提出了判断理想气体热力学过程吸放热性的有效方法,     

浅谈热力学图象及其应用

一定质量的理想气体状态发生变化时,其变化过程可以用图象表示出来,正确理解热力学图象中p、V、T三个参量之间的关系,可以为我们解决有关图象问题提供方便.一、热力学图象1.等温变化中的p—y图象一定质量的理想气体,在温度保持不变时,它的变化规律遵循玻意耳定律pV=C(恒量).为了直观地表示这一变化规律,可以在P—V图     

N-E-V分布的实用性研究

本文推导了统计热力学中粒子数N、能量E、体积V和熵S在第八种分布(N-E-V分布)情况下的计算公式,并以单原子理想气体和量子气体为例说明了N-E-V分布具有其实用性.     

浅析热学中克拉伯龙方程的应用

<正>热学中克拉伯龙方程表达式pV=nRT．即定量分析气体在摩尔数相同时气体体积(V)、温度(T)、压强(p)的关系．4个变量分别为:p是指理想气体的压强,V为理想气体的体积,n表示气体物质的量,而T则表示理想气体的热力学温度;还有一个常量:R为理想气体常数．一、巧用克拉伯龙方程解决热学中图像问题1．巧用克拉伯龙方程解决热学中p-T图像问题     

均匀物质为工作物质的卡诺循环效率的推证

根据热力学第一定律和均匀物质普遍适用的热力学性质,分别以温度和体积、温度和压强为独立变量,讨论以均匀物质为工作物质的准静态卡诺循环的效率,证明其效率均为η=1-T2/T1,从更普遍的角度证明了卡诺定理的正确性.     

废旧物品自制热力学演示实验装置的设计

用简单废旧物品设计制作实现准静态绝热过程的实验装置,并用该实验装置进行实验,实现了理想气体准静态绝热过程。根据实验测得的数据进行计算,得出的结果与教学中推导出的准静态绝热过程方程定义符合。     

用分子运动论推导理想气体等温和绝热过程

与通常单独从热力学推导相反，本用能量和麦克斯韦速度分布假设推导出理想气体等温过程和绝热过程的过程方程。     

试论理想气体自由能的普遍计算式

常见的热力学教材中,关于定质量的理想气体的自由能,由定义式F=U-TS结合理想气体内能的表达式及熵的表达式: 给出普遍的计算式: 式中C_v为理想气体定容热容量;T为热力学温度;u为摩尔数;R为气体普适常量;V为理想气体体积;U_o为内能的积分常数;S_o为熵的积分常数。     

关于准静态过程

国内外热力学和工程热力学教材中,关于准静态过程的定义大体上有两种,其一为:过程的每一步,系统都处在平衡态的过程或由连续平衡态组成的过程(以下简称定义一);另一为:在无限小势差推动下进行的过程(以下简称定义二)。一般认为两种定义一致且正确。前者是实质定义,后者是发生定义,即定义一是准静态过程的表现,定义二是实现准静态过程的条件。对于可逆过程的定义,各种教材并无分歧。可逆过程实现的条件是准静态过程加上没     

理想气体的热力学性质的理论推导

在热力学第一定律的教学中,(2)式是必须介绍的,我们把它叫做理想气体的热力学性质。其意义是:理想气体的P、V、T变化过程中,内能的改变与体积(或压力)无关。或者说理想气体的内能只是温度的函数,即: U=f(T)……(3)。 关于(2)式的推导,现行的《物理化学》教材普遍是通过Gay Lussac 1807     

熵的微观分析

熵是热力学第二定律的中心内容。在教学中为了更深刻地理解熵的意义,不少高校教体从微观角度讨论了熵的实质,举例是理想气体等温自由膨胀(或者是理想气体等温混合):     

卡诺循环的效率

<正> 卡诺循环是在两个恒定的高、低温热源之间工作的一种理想循环。它由两个准静态等温过程和绝热过程组成,其循环效率为: η=1-T_2/T_1 (1) 对于上式,一般热学教材是以理想气体作为循环物质,并利用理想气体绝热方程来证明的。实际上,无论循环的工作物质是理想气体或非理想气体(如范氏气体、顺磁质等),我们能够从不同的角度,利用不同的方法证明(1)式都是成立的。P—V图中的卡诺循环如图a所示。 首先考虑工质为理想气体的情形,根据效率的一般定义: