应用质量守恒定律解析两例讨论题

例1 在反应2A＋3B=6C＋D中，A是由两种元素X、Y组成的化合物，B是由元素Z组成的单质，C和D的分子都是由2个原子构成的．C的化学式为（ ）     

解析五例中考题

例1 （2005年福州）为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（G2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH＋9O→点燃4CO2＋2X＋6H2O．X的化学式为（ ）     

根据质量守恒定律求解中考题和竞赛题

质量守恒定律可解读为“六守恒”（或“六不变”）“：化学反应前后物质的质量总和守恒；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变．     

质量守恒定律应用数例

质量守恒定律是初中化学中的重要定律，是中考的热点，现以近年中考题中有关质量守恒定律的题型解析如下：     

解析八道竞赛题和四道中考题

例1（山东初赛题）1．42gR元素与适量的氧元素可组成2．38g氧化物X或3．66g氧化物y，X、Y的化学式可能是（ ）[第一段]     

解析一道广州市中考题

题目 A、B、C、D、E、F都是常见的化合物，其中A、D是盐，E是酸．在溶液中它们相互间可发生如下反应： ①C＋E=A＋2F ②2B＋E=D＋2F ③A＋2B=C↓＋D     

质量守恒定律在中考题中的应用

质量守恒定律是初中化学教材中的一个重要的基本定律,在历届中考中都作为一个考点,故要求同学们加以理解掌握。     

解析三道中考题

题1（2006年天津）已知反应A＋B→C．将7gA和2gB或4gA和7gB混合起来，使之在一定条件下充分反应，均可得到6gC．当A和B的混合物为9g时，充分反应后得到7．5gC．此混合物中A的质量可能是__g或__g．[第一段]     

解析两道2006年中考题

题1（长沙）如图，根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：（1）若乙的溶液呈浅绿色。Y是红色固体，则X是——．（2）在常温下若乙是气体，则X是——．     

解析几例有关维生素C的中考题

例1（2005年济宁）维生素C（其化学式为C6H8O6）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病，经研究表明，青少年每天都需摄入60mg的维生素C，其中有12mg需由水果补充．[第一段]     

运用质量守恒定律解决九类问题

质量守恒定律是初中化学的重点内容，其具体应用相当广泛，历年来各地中考试题都从不同的角度对其进行考查．归纳起来说，运用质量守恒定律可以解决以下九类主要问题：     

质量守恒定律在中考题中

质量守恒定律是1756年俄国化学家罗蒙诺索夫经反复实验总结出的第一个关于化学反应的定律．是初中化学的重要内容之一,它在近年来的中考题中应用较多,主要有如下几种．     

巧用质量守恒定律解析两例习题

例1 有锌、镁、铝、铁的混合物，共10g，与100g稀硫酸可恰好完全反应，蒸干水后可得29．2g固体（已换算成无水硫酸盐）．求稀硫酸中溶质的质量分数．     

解析三例与家庭生活有关的中考题

例1 有食盐、食醋、纯碱三种家庭常用物质，请利用化学方法对这三种物质加以鉴别，解析三种物质的化学式分别为NaCl、CH3COOH、Na2CO3，化学鉴别方法之一是：分别取少量溶于水，再分别取少量两两混合，没有现象的是食盐，有气泡冒出的是纯碱和食醋，分别取少量纯碱和食醋的溶液，分别加入锌粉，有气泡冒出的是食醋，没现象的是纯碱.     

解析一道2006年南通市中考题

题目 归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法． （1）请你根据制取Q、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法归纳出实验室制取气体反应的共同点——（填序号）．     

解析一道2006年宜昌市中考题

题目一化学小组为测定某铜矿中Cu2（OH）2CO3的质量分数，称取30g该铜矿样品于烧杯中，逐滴加入质量分数为10％的稀盐酸至刚好完全反应，反应方程式为Cu2（OH）2C03＋4HCIl-2CuCl2＋CO2↑＋3H2O，反应中各物质的相对分子质量：Cu2（OH）2CO3为222，HCl为36．5，CuCl2为135，CO2为44，H2O为18．共用去146g盐酸．（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）     

解析一道2005年连云港市中考题

题嗣血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易引发贫血，（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市．根据卫生部制定的铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂的添加量是200mg，该铁营养剂中铁元素的质量分数为12．5％，由实验测知，酱油中的铁只有10％能被人体吸收，以某人一天食用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素有多少毫克？