化学平衡常数的应用

广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡,这四个方面的平衡被称为四大化学平衡。勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)适用于四大平衡体系,各种平衡常数(化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积)均为温度的函数。四大平衡常数指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数,这部分知识为新课标中的新增内容,在高考题中频繁现身,特别是化学平衡常数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容。虽然各类教辅,每位教师都有相当深刻的见解,但他们依然是制约学生化学成绩的瓶颈,作者就如何提高解题速度和解题效率提出见解,与同仁们探讨。     

从E~θ计算络合物的K_稳和难溶盐的K_(sp)时电池的设计方法

从电池的标准电动势E°可以计算络合物的稳定常数K_(?)和难溶盐的溶度积常数k_(?),计算时需要先设计出具体的电池,再通过查还原电极电势表,算出所设计的电池的标准电动势(E°=ψ_(右)~(?)—ψ_左)进而计算出相应的稳定常数或溶度积常数。但在电池的设计中极易出现错误,从而达不到目的。本文针对这种情况,提出了从电池的标准电动势计算络合物稳定常数和难溶盐的溶度积常数时电池的设计方法,以与读者共议。     

浅谈溶液中粒子浓度大小关系的解答策略

正在重视基础、凸出能力的命题思想下,使得电解质溶液中微粒浓度之间的关系成为考查的重点与经典,它不但把电离平衡、水解平衡等基础理论知识所涉及,而且也较好地考查了学生思维的灵活性、全面性及深刻性.本文试从电解质溶液的基础知识及解题策略进行分析,以期突破电解质溶液中粒子浓度大小之间的关系问题.一、了解各种平衡的研究对象及电解质划分的实质电解质溶液中主要存在电离平衡与水解平衡两种类型,其中电离平衡的研究对象是弱电解质,水解平衡的研究对象是含有弱离子的盐,所以在研究电解质溶液时,应首先分析溶液中溶质属于哪一类,若属于弱酸、弱碱时则存在电离平衡;若属于     

基于TQVC模型的“醋酸的电离平衡”教学实践

针对弱电解质的电离教学中存在的问题,依据TQVC概念认知模型,利用手持技术进行教学和实验设计:通过转化(T)帮助学生建立弱电解质的电离平衡与化学平衡(状态及影响因素)的联系;通过量化感知(Q)帮助学生体验强弱电解质电离程度的差异;通过视觉感知(V)获得强弱电解质稀释过程的直观认识;通过比较(C)解释并深刻理解弱电解质的电离平衡。建立了一种新的认识弱电解质电离平衡的认知模型,对于培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想以及证据推理等核心素养有一定的促进作用。     

从E^θ计算络合物的K稳和难溶盐的Ksp时电池的设计方法

从电池的标准电动势E^θ可以计算络合物的稳定常数K稳和难溶盐的溶度积常数Ksp，计算时需要先设计出具体的电池，再通过查还原电极电势表，算出所设计的电池的标准电动势(E^θ=ψ^θ右-ψ^*左)进而计算出相应的稳定常数或溶度积常数。但在电池的设计中极易出现错误，从而达不到目的。本文针对这种情况，提出了从电池的标准电动势计算络合物稳定常数和难溶盐的溶度积常数时电池的设计方法，以与读者共议。     

巧用摩擦角 速解高考题

正1.摩擦角的概念如图1所示,当物体静止且有摩擦时,支承面对平衡物体的约束力包含法向约束力F_N(即支持力)和切向约束力f(即静摩擦力),这两个力的合力F_R称为支承面的全约束力,它的作用线与接触面的公法线成一偏角ψ。当物体处于平衡的临界状态时,静摩擦力为最大静摩擦力,偏角ψ也达到最大值,如图2所示。全约束力与法线间夹角的最大值ψ_0称为摩擦角,由图可知tanψ_0=(f_(max))/(F_N)=μ_s,即摩擦     

例析2017年高考全国卷化学选择题中的图像题

近年来,高考全国卷化学选择题中的图像题考查内容主要涉及电解质溶液中的三大平衡——弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡,考查的知识点多为弱电解质的电离程度、平衡常数、溶液中的三大守恒(电荷守恒、物料守恒和质子守恒)、离子浓度的等量关系、离子浓度的大小比较等。解决这类题型的关键步骤为:读图(弄清图像含义)——识图(提取关键信息)——用图(运用数学运算解决化学问题)。备考过程中帮助学生提高分析图像的能力是破解这类题的关键。     

B_(204)透析液容器的选择

透析液是一种含有多种离子和非离子物质的溶液,具有排除体内代谢废物(如尿素)及有毒物质或者过量的药物,调节体液的水及电解质平衡等作用。用于肾功能衰竭或中毒患者。 透析液的离子种类、含量应与体液相似,以免影响体液的离子平衡。     

普通化学总复习提要

复习普通化学时应重视基本理论、基本知识和基本运算,联系化学变化和平衡、物质结构和性质这两条主线,在搞清楚各章(包括实验)学习内容的基础上,注意相互联系。一、基本概念对重要的名词或基本概念,要联系实例,明确、区分它们的意义、符号或表达形式。聚集状态和相(联系弱电解质的单相离子平衡和难溶电解质的多相离子平衡);摩尔mol、摩尔质量M_G、摩尔数n、摩尔分数x、[体积]摩尔浓度M、质量摩尔浓度m(也应明确当量浓度N与摩尔浓度M之间的关系);反应速度常数k、[浓度]平衡常数K_o、分压平衡常数K_p与氧化还原反应的平衡常数K(联系温度对这些常数的影响);活化能ε、反应热[效应]q、反应(或过程)的焓变ΔH、反应(或过程)的     

电极电势对电极反应方向的影响

从建立电极电势与电极反应速率的关系式着手,讨论电极电势的变化对电极反应方向的影响及发生电化学极化的原因,以便对这些问题有更深层次的了解。     

电化学多功能显示器的研制

在化学教学中，我们针对有关电解、电极电势及电解质等实验内容自制了一台电化学多功能显示器．该仪器具有三个方面功能：1．判断溶液的导电性．2．显示电极电势的大小．3．可作为电解电源．为实现上述三方面功能，特采用如下方案：其工作电路由直流放大电路和音响电路两部分组成．再配上电源、波段开关及两个深恻电权就构成了整个仪器．一．工作原理该仪器的工作原理（见附图）可结合原理图加以具体说明．1．判断溶液导电性：电极“＋”接1位；电极“－”接2位．将两探测电极拓入液面以下，利用不同的电解质溶液的离子在运动时，表现出不同…     

多平衡体系中微粒数关系的建立和判断

在电解质溶液中，因电解质的电离和水解，往往存在着多个相互影响、彼此制约、程度不同的平衡体系。比较、判断溶液中微粒(离子、分子)数目的大小顺序，确定微粒(离子、分子)数目的恒等关系，不仅能深化学生对有关弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、化学平衡等概念、     

水溶液中的离子平衡考点研析

水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用,也是高考中考点分布较多的内容之一.其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点,题型主要是选择题和填空题,其考查主要内容有:(1)电离平衡.(2)酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算.(3)盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断.(4)电解质溶液中离子浓度的大小比较.     

电解质溶液难点突破

电解质溶液知识是高考的重点,常与其他知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查。主要考查内容有:电解质溶液导电性的比较;强电解质和弱电解质的概念;水的电离和弱电解质的电离平衡;pH的概念及计算;盐类水解的原理;离子浓度大小的比较、难溶电解质的溶解平衡等。一、弱电解质的电离平衡在弱电解质的电离平衡中,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡会发生移动,可依据化学平衡移动原理进行分析。即"加谁谁大""减谁谁小"。加入参与平衡建立的某种微粒,其浓度一定增大;减少参与平衡建立的某种微粒,其浓度一定减小。加水稀释或增大弱电解质的浓度,都使电离平衡向电离的方向移动,但加水稀释时弱电解质的电离程度增大,而增大浓度时弱电解质的电离程度     

π-模与π-余模间的对偶

研究π-模与π-余模间的对偶问题,证明了(M*,ψ)是π-余模(M,(ψ))的对偶π-模,讨论了π-子余模与π-子模之间一些对偶性质.     

例谈以溶度积为核心的溶解平衡计算问题

难溶电解质的溶解平衡同水的电离平衡较为相似,在有关水电离出的H^+(或OH^-)浓度的计算及溶液p H计算问题中,均是以水的离子积常数(Kw)为核心的计算.在难溶电解质的溶解平衡中有关离子开始生成沉淀时的计算、离子沉淀完全时的计算、沉淀发生转化的计算、沉淀滴定的计算等问题则是以溶度积(Ksp)为核心展开的计算.     

离子浓度大小比较型试题分类解析

电解质溶液中有关离子浓度大小的比较是近年来高考化学试题中常见的一类题型．这类题型的关键是掌握“两平衡、两原理”,即弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理．涉及的知识点主要有：强、弱电解质的电离（弱电解质的电离平衡）,盐类的水解,电解质之间的反应,电解质溶液中阴、阳离子的电荷守恒,元素的原子个数守恒等．现归纳分析如下：     

关于函数方程ψ(n~(x+y))=n~xψ(n~y)+n~yψ(n~x)

对于正整数k,设ψ(k)是k的Dedekind函数.本文证明了方程ψ(nx y))=nxψ(ny) nyψ(nx)无正整数解(n,x,y).     

难溶电解质溶度积的应用

<正>高中化学选修4《化学反应原理》第三章第四节"难溶电解质的溶解平衡"内容指出:在一定条件下,难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,溶质的离子与该固态物质之间建立了动态平衡,叫做沉淀溶解平衡。以AgCl溶解为例:AgCl(s)幑幐Ag+(aq)+Cl-(aq)。AgCl在溶液中存在以下两个过程:一方面,在水分子的作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl固体表面溶入水中;另一方面,溶液中的Ag+和Cl-受AgCl固体表面正、负离子的吸引,     

(h,ψ)-η次梯度及其在非光滑(h,ψ)-半无限规划中的应用

首先根据Ben-Tal广义代数运算定义了(h,ψ)-η方向导数并得到了它的一些基本性质.然后根据(h,ψ)-η方向导数的概念定义了(h,ψ)-η次梯度与广义正则弱(h,ψ)-Lipschitz函数,讨论了它们的一些基本性质.最后根据关于(h,ψ)-η预不变凸函数与(h,ψ)-η预不变拟线性函数的择一性定理,得到了非光滑(h,ψ)-半无限规划的最优性条件以及使(h,ψ)-Kuhn-Tucker条件成立的一个约束品性.