等效平衡的题型及解法

化学平衡理论指出，同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量相同，或者是各物质的物质的量相同的平衡状态称为等效平衡。等效平衡的题型一般有两种形式：一是反应温度、容积一定，起始原料的物质的量配比不同，判断化学平衡是否为等效平衡；二是温度、容积一定，化学平衡为等效平衡，推断起始原料各种物质的量配比的情况。这两种题型基本上互为逆运算，采用极端假设法和转换思维方法分析。     

"等效平衡"原理及其应用

‘等效平衡”是指某一可逆反应沿不同的途径达到化学平衡时。混合物中各组分的百分含量都相同的两种或多种平衡状态，这是近几年来高考的考查热点之一。所占分值一般在6-15分之间。准确地把握“等效平衡”状态，可以加深对“化学平衡”概念及“平衡移动原理”的理解。     

等同平衡和等效平衡

化学平衡是高中化学教学中的难点。同一个化学平衡状态既可以从正反应方向开始,也可以从逆反应方向开始,还可以从两个方向同时开始。由此衍生出了等效平衡。大多教学参考资料都分为了三种等效平衡类型,笔者认为更加确切地应当是一种等同平衡和两种等效平衡。     

谈谈等效平衡

一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压）,对同一可逆反应,只要起始时加入物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,同种物质的含量相同,这样的平衡为等效平衡．等效平衡包括两种情况,一是两个平衡状态完全相同的等同平衡;二是同种物质的百分含量相同,但其物质的量不同的两个平衡体系,即一般的等效平衡．     

例谈化学平衡移动与反应物转化率的关系

当可逆反应达到化学平衡状态,外界条件（浓度、压强或温度）发生改变时,化学平衡状态将发生改变,平衡移动方向的判定可借助勒夏特列原理、化学平衡常数或等效平衡思想（构建模型思想）．化学平衡正向移动与反应物转化率增大是否一致呢？     

等效平衡解题策略

在相同条件下(定温、定容或定温、定压),同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按化学计量数之比投入反应物或生成物,在达到化学平衡状态时,所建立起来的化学平衡状态都是相同的,这样的化学平衡互称为等效平衡.一、等效平衡的标志所说的"等效平衡"与"完全相同的平衡状态"不同;"完全相同的平衡状态"在达到平衡状态时,任何组分的物质的量分数(或体积分数)对应相等,     

例谈2008年高考对化学平衡的考查

化学平衡是中学化学基本理论之一,也是高考化学的重要考点,考查的内容包括化学平衡的标志,平衡移动原理,等效平衡,化学平衡常数以及平衡转化率的简单计算等．下面从2008年各省市高考化学试题中选几道典型试题进行分析,供大家参考．     

化学平衡中的等效思想

等效平衡是化学平衡中的重点、难点,也是近年高考的热点,隐含在等效平衡背后的实质是化学平衡的一种重要的思想方法--等效思想.等效思想渗透在平衡的建立和平衡的移动等各个方面,对于一些非常规的较为复杂的操作过程,若能充分利用好等效思想将其等效转换为若干个简单、具体的过程,会使复杂的问题变得简单明了.下面谈一下常见的几种等效思想及典型应用.     

“数学建模”在研究化学平衡中的应用

“化学平衡”是高中化学的重要理论内容,是中学化学的主干知识,化学平衡移动问题属于“过程”研究,对于相同条件下不同平衡状态各相关物理量的比较,可以利用“数学建模”借助于“等效平衡”模式来分析,然后进行不同平衡状态物理量的对比．     

“等效平衡“原理及其应用

“等效平衡“是指某一可逆反应沿不同的途径达到化学平衡时,混合物中各组分的百分含量都相同的两种或多种平衡状态,这是近几年来高考的考查热点之一,所占分值一般在6～15分之间.准确地把握“等效平衡“状态,可以加深对“化学平衡“概念及“平衡移动原理“的理解.……     

等效平衡问题大盘点

化学平衡是历年高考命题的热点,而等效平衡又是化学平衡中的重点和难点,是历届高考考生失分最多的知识点之一.现对等效平衡进行全面分析,希望对同学们理解这一知识点能有所帮助.一、等效平衡的概念1.在一定条件(恒温、恒容或恒温、恒压)下,同     

“化学平衡”三大考点突破

化学平衡是历年来高考的热点,考点集中在以下几个方面：①可逆反应是否达到平衡状态的判断;②等效平衡;③充入稀有气体对化学平衡的影响;④勒夏特列原理的应用;⑤化学平衡的计算及冈像题。其中以①②③这三个考点较难．若将这些知识进行归纳总结,则答题时可以得心应手,从容应对。     

如何破解等效平衡

一、等效平衡1.等效平衡的概念相同条件下,同一可逆反应,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物,建立的平衡状态是相同的.即化学平衡     

等效平衡的建模与操练

现行中学化学教材中有四大平衡体系，即溶解平衡、化学平衡、电离平衡和水解平衡。其中化学平衡是四大平衡体系的核心内容，化学平衡问题解决好了，就能通过知识的迁移和深化，把其他平衡问题解决好。等效平衡问题是化学平衡中的重点和难点，非等效平衡问题及平衡移动问题，     

化学平衡考点剖析

笔者研究近几年高考试题发现化学平衡经常从化学平衡状态判断、影响因素和等效平衡3个方面进行考查，题型主要是选择题，有的年份也曾出现大题。现将考点进行剖析，希望能给广大读者起到抛砖引玉的作用。     

化学平衡中等效平衡问题导析

化学平衡是中学化学中一个重要的化学概念 ,尤其是化学平衡计算 ,缺乏思维深度的同学们尤为畏惧 ,究其原因就是未能掌握“等效平衡”这一重要的思维方法 .现就有关此类问题导析如下 .1　等效平衡的涵义在一定条件 (恒温恒容或恒温恒压 )下 ,只是起始情况不同的同一可逆反应达到平衡后 ,任何组分的分数 (体积、物质的量 )均相同 ,这样的化学平衡互称为等效平衡 .2　等效平衡的分类2 .1　恒温恒容条件下的等效平衡1)反应前后气体分子数改变的可逆反应在恒温恒容条件下 ,由于投料量不同引起气体压强不同 ,进而影响平衡 ,所以 ,物质投料的量转化…     

等效平衡的应用

化学平衡是高中化学教学中的难点和重点,特别是向平衡体系中再加入参与反应的物质,又达到新的平衡。分析从原平衡到新平衡,各物质的百分数(体积分数和质量分数)和转化率、浓度、压强的变化时,对学生来说是个很难的问题,如果利用等效平衡原理建立等效平衡过程进行分析,问题就会变得很简单。     

等效平衡分类导析

化学平衡是高考的重点和热点，而等效平衡问题又是其中的难点。由于学生没有很好地分析建立等效平衡的前提，遇到此类试题时，心里就恐惧，实际上，等效平衡是有明显标志的。如在一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压）对同一个可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不变，达到化学平衡时同种物质的百分含量就相同，这样的平衡就称之等效平衡，此类平衡主要有以下三种。     

透析“等效平衡”的重要规律及其应用

化学平衡是近年来高考试题所考查的重点内容，而化学平衡中的“等效平衡”更是化学平衡试题中的难点和热点，为使广大师生能更好的突破这一难点，现将有关“等效平衡”原理应用的常见题型进行归类说明．     

等效平衡的判断规律及其应用

等效平衡就是在一定条件下,对同一可逆反应,无论反应从正反应开始,还是从逆反应开始,达到平衡时,混合物中各物质的含量或物质的量相同的平衡状态.下面结合典型化学平衡,介绍等效平衡的判断规律及应用.