化学中几种常见的讨论题

1　对元素化合价进行讨论例 1　微型化录音、录像机的高性能磁带的磁粉主要材料之一是化学成分相当于CoFe2 O4 的化合物 .已知钴、铁元素都有可能有 + 2、+ 3价 ,且在上述化合物中每种元素只有一种化合价 .则钴、铁元素的化合价分别是 (　　 ) .(A) + 3、+ 2　　　 (B) + 2、+ 3(C) + 2、+ 2　　　 (D) + 3、+ 3解析 :在这里主要是对钴元素显 + 2价、铁元素显 + 3价或钴元素显 + 3价、铁元素显+ 2价时 ,化合物CoFe2 O4 中各元素正负化合价的代数和是否为 0进行讨论 .当钴、铁元素分别显 + 2、 + 3价时 ,CoFe2 O4 中各元素正负化合价的…     

铁元素的化合价与反应基本类型

化合价是元素的一种重要性质，许多元素虽有多种化合价，但它们在同种化合物中一般只显一种化合价。铁元素通常有 2价和 3价，现将铁元素在不同反应类型中表现出的化合价总结如下：     

铁的化合价呈现规律

铁元素具有可变的化合价.在化合物中可显+2价或+3价。正确判断铁元素的化合价是书写化学式和化学方程式的关键。现将初中铁的化合价常见变化规律总结如下: 一、单质铁反应后产物中铁元素化合价的呈现规律     

解析两道有关铁的计算题

题1 已知铁元素在氧化物中通常只有＋2价、＋3价两种化合价,今测知铁的某种氧化物晶体的化学式为Fe23O25，其中Fe^3＋和Fe^2＋的粒子数比为_____．     

巧记化合价 速写化学式

由教材可知：在化合物里,氧通常显-2价,氢通常显＋1价;金属元素跟非金属元素化合时,金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价;一些元素在不同物质中可显示不同的化合价;在化合物里,正负化合价的代数和为零;在单质分子里,元素的化合价为零．由此可见,     

如何掌握铁的化学性质?

1.借助铁和铁的化合物之间的转化关系掌握铁的反应规律。有关的化学方程式为:Fe H2SO4=FeSO4 H2↑Fe 2HCl=FeCl2 H2↑3Fe 2O2点燃Fe3O4 4CO Fe3O4高温4CO2 3Fe3CO Fe2O3高温3CO2 2Fe摇Fe CuSO4=FeSO4 Cu2.记住反应类型,减轻记忆负担。例如铁在氧气中燃烧是化合反应,铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液反应是置换反应。3.掌握化学反应中铁元素化合价的变化规律,防止书写化学方程式时出现错误。铁元素常见的化合价有 2价和 3价,当单质铁与酸或盐溶液发生置换反应时,生成的化合物中,铁显 2价(即置换反应中铁显 2价,或置换反…     

氧化还原十规律

一、化合价与性质的对应规律元素处于最高价态时只具有氧化性,元素处于最低价态时只具有还原性,元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性. 例如铁元素有 3、 2、0三种价态,则 3价铁(Fe3 )只有氧化性.0价铁(单质)只有还原性, 2价铁(Fe2 )既有氧化性又有还原性.     

“化合价”学习要点

元素的化合价是化学中的基本概念之一,是学习化学式和化学方程的基础。要学好化合价,应做到以下几点: 一了解实质元素的原子结构,主要是最外层电子的数目决定了这种元素的化合价。化合价有正价和负价。元素化合价的数值就是该元素的一个原子跟其他元素的原子化合时得失电子或共用电子对的数目。化合价的正负由电子的得失或电子对的偏移来决定。某些元素的原子在不同条件下,得失电子或共用电子对的数目不同,因而显示可变化合价。如碳元素在CO中显+2价,在CO2中显+4价。元素只有在形成化合物时才表现化合价,因此单质中元素的化合价为零。     

铁知识考查新视角

“铁”一章中 ,中考考查的热点是铁的化学性质和防止铁生锈的一般方法 .近年来中考与竞赛题中常出现一些新视点 .例 1　已知铁元素在氧化物中通常显+ 2、+ 3两种化合价 ,氧元素在化合物中通常显- 2价 ,测得铁的某种氧化物晶体的化学式为Ｆｅ2 3 Ｏ2 5,求其中Ｆｅ3 + 和Ｆｅ2 + 的粒子个数比 .　解析　设Ｆｅ3 + 的个数为ｘ ,则依化合价规则可得 :(+ 3)×ｘ + (+ 2 )× (2 3-ｘ) + (- 2 )× 2 5=0 ,解之得 :ｘ =4 .即Ｆｅ3 + 与Ｆｅ2 + 的个数比为 4∶19.例 2　经研究发现 ,长期使用铁锅炒菜、做饭可有效地减少缺铁性贫血的发生 ,其原因是.在…     

确定元素化合价的六种方法

一、根据化学式 ,确定元素的化合价例 1　下列各组物质中 ,硫元素化合价都相同的一组是 (　　 ) .(Ａ)Ｓ、ＳＯ2 、ＳＯ3 (Ｂ)Ｈ2 Ｓ、ＳＯ2 、Ｈ2 ＳＯ3 (Ｃ)Ｈ2 Ｓ、Ｎａ2 ＳＯ3 、Ｈ2 ＳＯ4(Ｄ)ＳＯ3 、Ｎａ2 ＳＯ4、ＮａＨＳＯ4　解析　根据在化合物中各元素化合价的代数和为 0 ,以及Ｈ、Ｎａ通常显 +1价 ,Ｏ通常为 - 2价 ,可求得 (Ｄ)组物质中Ｓ都为 +6价 .二、根据原子结构 ,确定元素化合价例 2　某元素的核电荷数为 13.下列关于该元素化合价的说法 ,正确的是 (　　 ) .(Ａ)它是非金属元素 ,常见化合价为 +3(Ｂ)它是金属元素 ,常见化…     

铁元素反应后的价态

铁是一种常见的重要元素,也是现行中学化学教材高二第三章过渡元素中的一个重要内容。铁在化合物中常见的化合价为 2、 3,中学生在学习这一章中,往往对于铁元素在反应后的价态感到难以掌握,现根据中学教材的内容,从以下几个方面分析铁元素反应后的价态。     

利用通式─—M_xN_y推断二元化合物的化学式

由两种元素组成的化合物统称为二元化合物。由一种元素（或原子团）与一种原子团组成的化合物，也可以看作二元化合物。通过下面的例题，可帮助同学们掌握利用通式——MxN。求解二元化合物的化学式的方法。一、根据化合价推断化学式例1已知铝元素为十3价，氧元素为一2价。请写出铝的氧化物的化学式。解没错的氧化物的化学式为AI刀。。根据化合物中元素化合价的代数和为零，可得：（＋3）X＋（－2）y一0二：y一2：3铝的氧化物的化学式为AI。O。。例2已知钾元素显十1价，硫酸根显一2价。写出硫酸钾的化学式。解设硫酸钾的化学式为民（SO入…     

例析确定元素化合价的八种特殊方法

中学化学中确定元素的化合价,一般是从常见元素的化合价入手考虑的．例如,确定K2MnO4中Mn元素的化合价,是从K元素为＋1价,0元素为-2价入手,然后根据化合物中元素化合价的代数和为零,确定出Mn元素的化合价为＋6价．其实,除了熟练掌握上述确定元素化合价的方法以外,还应学会从以下几方面来确定元素的化合价．[第一段]     

氧化还原十规律

一、化合价与性质的对应规律元素处于最高价态时只具有氧化性,元素处于最低价态时只具有还原性,元素处于中间价态时,既可以显示氧化性,又可以显示还原性．例1铁元素有+3、+2、0三种常见价态．试判断它们的氧化性和还原性．     

例谈化合价的应用

化合价是元素的一种重要性质,在初中化学中应用非常广泛。下面通过九道典型例题的分类解析,帮助同学们掌握化合价在解题中的应用。一、求解有关化学式的问题1.根据化学式求化合价例1B G O是我国研制出的一种闪烁晶体材料,曾用在诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中。B G O是锗酸铋(化学式为B i4G e3O12)的简称。已知B G O中锗(G e)的化合价为 4价,则铋(Bi)的化合价为()。A. 2价B. 3价C. 4价D. 5价解析:已知在化合物中氧元素的化合价一般为-2价。设铋的化合价为x,根据化合物中各元素化合价的代数和为零的法则(即化合价法则),可知x×4 (…     

巧记元素的化合价

化合价是元素的一个重要性质。只有记住了常见元素的化合价,才能正确地书写化学式。化学方程式等。下面介绍几种巧记元素化合价的方法,供同学们学习时参考。一、联系原子结构特点记忆元素的化合价与原子的最外层电子数的多少密切相关。一般来说,金属元素的原子最外层电子数少于4个,在化学反应中易失去最外层的电子数而显正价,且最外层有几个电子其对应元素就显正几价。例如,镁原子最外层有2个电子,在形成化合物时易失去最外层2个电子而使镁元素显十2价。非金属元素的原子最外层电子的数B一般多于或等于4个,当它与金属元素相化合时…     

⑨ 铁的性质和几种常见金属

一般情况下，铁元素在化合物中显 2价、 3价，依据铁的化学性质可总结出六种铁的变价规律：     

巧妙标价快速配平化学方程式

化合价升降法配平氧化还原反应方程式的关键在于具体物质中元素化合价的标定及化合价升降总数的计算.本文根据不同反应采用五种不同的标价方法,能达到快速配平的目的.一、定零标价法用常规方法确定化合物中元素化合价有困难时,可将该化合物中各元素都标为零价.例1.Fe_3P HNO_3——Fe(NO_3)_3 NO H_3PO_4 H_2O将Fe_3P中的铁和磷元素的化合价都定为零价,则元素化合价升降关系为:Fe 0→ 3 升高 3×3 P 0→ 5 升高5 共升高14|×3,N 5→ 2 降低3 共降低3|×14,可配得:3Fe_3P 41HNO_3=9Fe(NO_3)_3 14NO 3H_3PO_4 16H_2O.二、平均标价法当同一反应物中的同种元素的原子出现两次时,可将它们同等对待,根据化合物中化合价代数和等于零的原则予以平均标价.若方程式中出现双原子分子时,有关原子个数要扩大2倍.例2.NH_4NO_3——N_2 HNO_3 H_2O,     

化合物中相同原子团的判断

判断化合物中是否具有相同的原子团 ,是化学初学者的一个难点 ,现以KMnO4和K2 MnO4为例 ,谈谈化合物中相同原子团的判断。判断时要掌握两点 :一、写法相同①都具有某些相同元素。②这些相同元素的原子个数必须相同。如KMnO4与K2 MnO4,MnO4原子团的写法相同 ,但化合价不同。二、化合价相同即构成原子团的相同元素的化合价也必须相同 ,在KM nO4和K2 MnO4中K、O的化合价分别为 +1价、- 2价 ,而在KMnO4中Mn显 +7价 ,K2 MnO4中Mn却显 +6价 ,可见 ,KMnO4与K2 MnO4并不具有相同的原子团。总之 ,在判断化合物中是否具有相同的原子团…     

例析铁与HNO3反应的计算

由于铁在冷的浓HNO3中产生钝化，一般必考查铁与稀HNO3的反应，还原产物可按NO处理．因铁元素显 2、 3价两种价态，且能发生2Fe^3 Fe=3Fe^2 的反应，故铁与HNO3反应有其特殊性，命题源点是下面的两个化学方程式：