Fe与H2SO4反应一定生成H2吗

硫酸的浓度不同表现出来的性质也不同。比如：“Fe与H2SO4反应”中，硫酸的浓度不同与Fe反应程度不同，反应产物也不相同。因此，需要对H2SO4的浓度进行定量研究，找到生成不同产物的最佳浓度范围。     

Fe与H2SO4反应系列实验的组合设计

现行高中《化学》第一册(必修,人教版)中关于浓H_2SO_4的强氧化性、酸性,稀 H_2SO_4的酸性等用了多个实验进行演示,操作复杂,仪器使用繁琐。笔者在教学中将其进行了改进,使用一个装置就能体现出 Fe 与 H_2SO_4反应的几个系列实验。如:浓 H_2SO_4能使铁发生钝化,加热时能将铁氧化,随着反应的进行,当浓度降到一定时,变为稀 H_2SO_4又与铁反应产生 H_2。经过组合可以使操作简便,现象明显,并且有毒气体不会散发到空气中。     

关于Fe和稀H2SO4或HCl反应的思考

化学教材十分重视化学实验的作用，通过观察现象——比较分析——归纳总结——得出规律，将利于新课改教育中学生科学方法论的教育和形成。     

Cu与浓H2SO4反应的实验改进

Cu与浓H2SO4反应的实验是高中化学的一个重要的演示实验,可以用来说明浓H2SO4具有很强的氧化性,与稀H2SO4的性质有着本质的不同.     

H2S与SO2反应实验的无污染设计

一、实验原理2H_2S SO_2=3S 2H_2O 二、仪器及操作步骤1.先在实验室用两个体积为100mL的盐水瓶分别收集满H_2S气体和SO_2气体,塞上胶皮塞。演示时让学生观察到H_2S气体和SO_2气体均是无色气体,盛H_2S气体的瓶壁是透明、干燥的。     

“CaCO3能否与H2SO4反应”探究活动课设计

实验探究是开展化学活动课的一种重要课型和教学方法，是充分发挥学生主动性、创造性的一条重要途径，也是扩大和加深基础知识、培养实践能力的一种重要手段。设计一堂既符合学生已有知识和能力水平，又能对学科课程内容进行拓展，更能促进创新思维培养的化学活动课，是对教师化学教学能力的检验。这就需要我们周密考虑，认真安排每一活动环节。现以实验探究“CaCO3能否与H2SO4反应”的教学设计为例，谈一些做法，愿抛砖引玉，请同仁们指教。     

有新物质生成的反应一定是化学反应吗

笔者在教授高中物理第三册（人教版）第22章《原子核》过程中,遇到这样一道试题：1^2H＋1^3H→2^4He＋0^1n这个反应是化学反应还是核反应？     

SO2跟Na2O2反应生成什么?

ＳＯ2 跟Ｎａ2 Ｏ2 反应生成Ｎａ2 ＳＯ4 还是Ｎａ2 ＳＯ3,这一直是个争论不休悬而未决的问题。《化学教学》2 0 0 1年 3期 15页的一篇文章里特别强调指出 ,要警惕学生仿ＣＯ2 与Ｎａ2 Ｏ2 反应把ＳＯ2 与Ｎａ2 Ｏ2 的反应写成 2Ｎａ2 Ｏ2 +2ＳＯ2 2Ｎａ2 ＳＯ3+Ｏ2 ↑ ,笔者实地去实验考察了这个实验 ,却得出了相反的结论。实验于下 :实验 1　集满一瓶ＳＯ2 ,用镊子或坩锅钳夹取一团包有Ｎａ2 Ｏ2 粉末的棉花团伸入瓶中 ,棉团立即着火燃烧 (当心集气瓶破裂 )且反应比在ＣＯ2 中迅猛。如果说ＳＯ2 与Ｎａ2 Ｏ2 的反应按下式进行 :Ｎａ2 Ｏ2 …     

H2S和SO2反应实验装置设计

贵刊2005年第12期登有《二氧化硫和硫化氢反应演示仪》一文。我们初看后,为作者张奉国老师"二氧化硫和硫化氢反应演示仪"的设计叫好,便试着进行模仿实验,从中发现,原设计及操作有下列问题值得商榷。     

"CaCO3能否与H2SO4反应"的探究活动课设计

实验探究是开展化学活动课的一种重要课型和教学方法 ,是充分发挥学生主动性、创造性的一条重要途径 ,也是扩大和加深基础知识、培养实践能力的一项重要手段。设计一堂既符合学生已有知识和能力水平 ,又能对学科课程内容进行拓展 ,更能促进创新思维培养的化学活动课 ,是对我们化学教师能力的检验 ,需要我们周密考虑 ,认真安排每一活动环节。现以实验探究“ＣａＣＯ3 能否与Ｈ2 ＳＯ4反应”的教学设计为例 ,谈一些做法 ,具体过程如下 :1　教学内容探究“ＣａＣＯ3 能否与Ｈ2 ＳＯ4反应”2　教学目标通过实验探究活动 ,培养学生严谨求实的科学…     

Mg与酸作用一定有H2产生吗?

人教社、课改教材高二化学 (Ⅱ )、2 0 0 0年印刷本 (97年 12月第一版 )Ｐ .2 80第四题内容如下 :在 10 0ｍＬ 1.0 0ｍｏｌ/Ｌ盐酸中加入 10 .0ｍＬ 2 .0 0ｍｏｌ/ＬＡｇＮＯ3 溶液 ,充分反应后洗涤 ,滤液跟足量Ｍｇ反应。理论上计算 :(1)得到的ＡｇＣｌ质量是多少 ?(2 )放出的Ｈ2 的体积是多少 ?(在标准状况下 )(原答案 :2 .87ｇ ,0 .896Ｌ)笔者认为 ,本题第 2问的答案欠妥。具体分析如下 :解析 :据题给条件 ,ｎ(ＨＣｌ) =0 .10 0ｍｏｌ,ｎ(ＡｇＮＯ3) =0 .0 2 0 0ｍｏｌＡｇＮＯ3 +ＨＣｌ =ＡｇＣｌ↓ + ＨＮＯ31ｍｏｌ 1ｍｏｌ 1ｍｏｌ 1…     

CuSO_4＋NaOH→一定生成Cu（OH）_2吗

ＣｕＳＯ_４＋ＮａＯＨ→一定生成Ｃｕ（ＯＨ）_２吗宿玉琴在准备“质量守恒定律”教学的演示实验时，ＣｕＳＯ４溶液和ＮａＯＨ溶液各取少量进行混和，结果竟得到深蓝色溶液，为什么会出现这种反常现象呢？生成的深蓝色可溶性物质又是什么？下面通过实验作一说明．首先，...     

有新的物质生成的反应一定是化学反应吗？

笔者在教授高中物理（人教版）第三册第22章《原子核》的过程中，遇到这样一道试题：^21H＋^31H→2^4He＋^10n这个反应是化学反应还是核反应？     

NO2不能用浓H2SO4干燥

NO2为红棕色有刺激性气味、有毒的气体.易溶于水,且能与水反应的氧化物.NO2能否用浓H2SO4来干燥,一般资料都没有说明,以下两个实验,能很好地证明NO2不能用浓H2SO4来干燥.     

NO2不能用浓H2SO4干燥

1　实验装置说明 :①为弯成螺旋状的铜丝 ,②和③为玻璃导管 ,中间用乳胶管连接 ,在乳胶管上有一止水夹K ,B试管中装有 1molNaOH溶液。2　操作过程2 1　照图 1所示装置安装。2 2　打开止水夹K由漏斗向装置中加入浓硝酸 ,直到浸没Cu丝为止 ,关闭止水夹K ,Cu与浓硝酸剧烈反应 ,产生红棕色的NO2 气体将浓硝酸压回漏斗 ,铜丝和浓硝酸脱离接触反应停止。让学生充分观察产生的红棕色的NO2 气体 ,断开玻璃管③ ,由漏斗口倒出浓硝酸 (倒酸液时打开K)。2 3　重新固定U型管连上玻璃管③由漏斗中加入 1∶3(体积比 )稀硝酸 ,稀硝酸将U型管中的…     

H2SO4在实验中的应用举例

1制取物质常用下列方法制取常见的气体或弱酸。(1)H2:Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑(2)H2S:FeS H2SO4=FeSO4 H2↑(3)SO2:Na2SO3 H2SO4(中等浓度)=Na2SO4 SO2↑ H2O(4)HCl:NaCl H2SO4(浓)微热NaHSO4 HCl↑2NaCl H2SO4(浓)强热Na2SO4 2HCl↑(5)HF:CaF2 H2SO4(浓)铅皿CaSO4 2HF↑(6)Cl2:2Na     

浓H2SO4与Cu演示实验的研究

全日制普通高级中学教科书实验[6—5]中，浓H2SO。与Cu反应的实验现象表述为：浓H2SO4与Cu在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液退色的气体，反应后生成物的水溶液显蓝色。化学反应方程式为：     

H2SO4在实验中的应用举例

1 制取物质 常用下列方法制取常见的气体或弱酸.     

H2S气体和SO2气体的反应的改进

为了进一步研究SO2的化学性质,加深学生对其知识的掌握,笔者把H2S气体和SO2气体的反应增补为演示实验,通过进一步的实验,具体改进如下: