pH考点分析

pH是定量反映溶液酸碱性强弱程度的—个物理量，且只用于表示稀溶液的酸碱度，它不仅在化学学科中有重要的意义。在实际生产、生活中也经常用到pH知识．下面以近几年各地中考题为例对pH考点做一分析．     

pH知识解读与创新考题

溶液酸碱度知识一直是中考中的热点问题.新课程在注重"双基"的同时,加大了对学生能力的考查,并且紧密的与生命活动、生产、生活、环保等方面结合,命题更趋于实践性、综合性.下面就有关pH(酸碱度)知识与近年来的相关创新考题赏析如下,供大家参考.一、知识解读1.酸碱度(pH)与酸碱性的联系酸碱性是指溶液是酸性、碱性还是中性,通常按溶液酸碱度的数值大小(即pH的大     

探析pH的考查角度

pH是溶液酸碱度的一种常用表示方法。了解溶液的pH,在生活、生产和科学研究中有重要的实际意义,为此,应学会测定溶液的pH。pH的知识在化学中有着极其重要的地位,历来都是中考的热点内容。现从三大方面,探析pH的考查角度。一、考查pH与溶液酸碱性例1(2008年浙江衢州市中考题)前段时间,我国猪肉价格上涨幅度较大,有关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注。有资料     

归类例析pH试题

pH是衡量溶液酸、碱性的尺度,pH知识不仅是初中化学的重点,也是中考化学的命题热点．     

pH考题解析

pH是溶液酸碱度的一种常用表示方法．了解溶液的pH,在生活、生产和科学研究中有重要的实际意义,为此,应学会测定溶液的pH．pH的知识在化学中有着极其重要的地位,历来都是中考的热点内容,现举例分析．     

探讨高中化学“溶液的pH计算”的教学模式

关于溶液的pH的计算及比较是高考的热点和难点之一.那么如何才能在"溶液的pH计算"新授课中,让学生熟练的掌握pH的定义并能灵活的进行有关溶液的pH的计算呢?通过多年的教学经验的总结,笔者认为,可以采用讲练结合的方式,由易到难、层层推进,让学生自己通过练习,自主归纳总结,得出相关结论或者注意点.学生通过这种方式获得的有关pH计算的知识及注意事项,要比教师直接把注意事项灌输给学生     

"溶液酸碱度的表示法--pH值"教学设计

1．1知识目标：了解pH值与溶液酸碱性的关系学会pH试纸的正确使用深刻体会溶液的酸碱度对生产生活的意义     

pH点点滴滴

一、PH知识点 1．含义：pH表示溶液酸碱性强弱的程度． 2．范围：通常在0～14之间，可以是整数，也可是小数． 3．pH与溶液酸碱性的关系：（1）pH〈7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；（2）pH：7时，溶液呈中性；（3）pH〉7时，溶液呈碱性，pH越大．碱性越强． 4．pH与酸、碱、盐溶液的关系：（1）酸溶液一定显酸性，其pH〈7．pH〈7的溶液只能说明溶液是酸性的，但不一定是酸溶液．如NaHSO4溶液的pH〈7，显酸性，但它却是盐溶液．     

有关溶液pH的计算

有关溶液pH的计算，是高考的必考知识，掌握计算的思路技巧，会对解题起着事半功倍的效果．现把各种计算类型归结如下：     

中考中pH知识的考点透视

pH知识一直是中考的热点问题,在注重考查基础知识与基本技能的同时,又加大了分析能力与解决问题的能力考查,笔者透视2010年各地的中考试卷,将涉及到的这类试题考点分类例析如下.一、考查溶液的pH在生产、生活中的应用例1(滨州市)近段时间,我国某些地区猪肉价格上涨幅度较大,因而有些不法分子常     

求算pH的规律

pH的计算,包括单一溶液、混合溶液、溶液稀释的计算等,在掌握基本计算的方法思路的基础上,要注意总结速算规律和方法技巧.1单一酸或碱溶液pH的计算对于强酸或强碱的稀溶液,可据溶液浓度求出其c(H )或c(OH-),再计算其pH.强酸溶液(HnA):设浓度为cmol.L-1,c(H )=ncmol.L-1,pH=-lgc     

pH考点回眸与展望

了解溶液的pH对人类健康、工农业生产及环境保护等有着重要的意义。回眸2007年中考,pH知识备受命题者青睐,考点主要集中在:一、pH含义,二、pH应用,三、pH测定,四、pH图像。抓住上述考点进行学习,对2008     

辨析溶液的酸碱性

溶液有酸碱性之分,那么酸、碱、盐溶液的酸碱性如何呢?酸溶液是酸性溶液吗?碱溶液等同于碱性溶液吗?盐溶液的pH都等于7吗?同学们需要弄清楚这些似是而非的问题,否则容易走向误区。例1不同物质的溶液的酸碱性不同,根据下表中pH的情况判断,下     

溶液pH的计算及常用规律

一、pH的计算 1.单一溶液pH的计算（1）强酸溶液：根据电离方程式计算出c（H＋）后计算pH.（2）强碱溶液：根据电离方程式计算出c（OH-）后,再由Kw计算出c（H＋）后计算pH.注意：不作特殊说明时,一般认为温度为25℃.2.混合溶液pH的计算（）对于两种混合溶液pH的计算,则要根据以下原则进行计算：碱按碱,酸按酸,同强混合在中间;异强混合看过量,无限稀释7为限．     

数轴在化学中的应用

正一、在分散系判断中的应用溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小,借助数轴可以直观地表达。如图1所示:二、在溶液酸碱性及pH判断中的应用在25℃的水溶液中,pH7,溶液呈酸性,pH越小,溶液的酸性越强;pH=7,溶液呈中性;pH7,溶液呈碱性,pH越大,溶液的碱性越强。强酸与强碱溶液在加水稀释的过程中,稀释强酸pH增大,稀释强碱pH减小,但最大的限度是接近于7。这些知识用数轴可准确、清晰、直观地描述出来,这样有助于我们理解掌握。如图2所示:三、在氧化还原反应中的应用在氧化还原反应中,处于最高价态的元素只具有氧化性,处于最低价态的元素只具有还原性,处于中间价态的元素,既可能表现氧化性,也可能表现还原性。在氧化还原反应中,同种元素的相邻价态之间不能发生氧化还原反应。同种元素不同价态若能发生氧化还图1图2     

溶液pH典型考点探析

电解质溶液的酸碱性和pH问题是高中化学的重点内容和高考必考点。对溶液pH典型考点进行归纳和总结,可帮助学生归纳错误根源。     

关于pH相同的强碱与弱碱混合后溶液pH的变化

<正>一、提出问题在电解质溶液的教学中,常遇到的问题是,pH相同的氨水与氢氧化钠溶液相互混合后,混合溶液的pH如何变化?二、理论探究方法一:氨水是弱碱,溶液中存在电离平衡,加入等体积的氢氧化钠溶液后,氨水被稀释,使它的电离程度增大,平衡向着电离的方向移动,则电离出的氢氧根离子增多,混合物碱性增强,所以pH增大。方法二:氨水中加入稀氢氧化钠溶液,由于氢氧化钠中氢氧根离子的影响,使氨水的电离程度减弱,氨水的电离平衡向逆方向移动,氢氧根离子减少,则混合物     

电解质溶液

知识梳理 文（理）基础电解质溶液的主要内容有： 1．电解质的概念。 2．电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．溶液pH的定义；测定pH的方法。 4．离子反应的概念；离子反应发生的的条件，了解常见离子的检验方法。[第一段]     

电解质溶液概念辨析

1．中性溶液与pH=7的溶液 中性溶液是指[H^＋]=[OH^-]的溶液；而pH=7的溶液是指[H^＋]的负对数等于7的溶液．室温时，pH=7的溶液是中性溶液；低于室温时，pH=7的溶液是酸性溶液；高于室温时pH=7的溶液是碱性溶液．[第一段]     

孰对孰错

题目：将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液体积为V2,则下列叙述正确的是（ ）．