光合作用的机理——光反应

光合作用概括地说来是指绿色植物吸收太阳的光能,将二氧化碳和水制造成糖类等有机物质,并释放出氧气,同时把光能转变为化学能贮藏在有机物中的过程。其总反应式可写为: 光 6CO_2 6H_2O→C_6Hv(12)O_6 6O_2 叶绿体光或CO_2 2H_2O~*→(CH_2O) H_2O O_2~* 叶绿体 (注:O_2~*表示同位素O_2~(18)) 此反应式只能简单地表示光合作用的总概念,然而,绿色植物是怎样捕获日光能的?叶绿体和其中的叶绿素又各起到什么作用?CO_2是如何被还原为     

对2016年几道“光合作用”高考题的质疑和研究

<正>笔者通过分析2016年几道与光合作用有关的高考题发现:CO_2中部分氧原子经光合作用的确可以转移到H_2O中;叶肉细胞产生O_2不一定都在生物膜上进行;光反应产生的ATP不是只专用于暗反应。例1(2016年高考浙江卷第30题,节选)下面是关于植物光合作用的问题。请回答:(3)给某植物提供C~(18)O_2和H_2O,释放的氧气中     

关于绿色植物光合作用的化学方程式

绿色植物吸收太阳光能,同化二氧化碳和水,制造有机物并释放氧的过程,叫光合作用。光合作用的发现,始于1771年。历经70年后,科学家才完成了光合作用的化学方程式。最初使用的光合作用方程式为: 6CO_2+6H_2O叶绿素/光→C_6H_(12)O_6+6O_2 这个方程式已使用多年。为了方便起见,人们把上式两边除以6,简化为: CO_2+H_2O叶绿素/光→(CH_2O)+O_2式中(CH_2O)表示糖类。这个式子简明     

纠正学生解题错误的方法

在生物学教学过程中,学生出现在作业、考试中的解题错误形形色色,不可避免。根据布鲁姆掌握学习理论的“反馈-纠正”原理,采取行之有效的纠错方法,不仅可以收到纠错一道题,掌握一类题的效果,还能培养学生遇题先分析,审题要谨慎,解题要果断的良好学习习惯。所以有错必纠,纠后显效是提高教学质量的重要环节。笔者对自己在教学中常用的几种纠错方法做一简述。 一、反问法 根据学生在解题中出现的错误,反过来给学生一个问号,然后让学生将其与原命题比较,找出其中内涵的异同,从而认识错误原因,得出正确结论。如“光合作用产生的O_2来自什么?”有的学生回答来自CO_2,有的回答来自CO_2和H_2O。 纠错时,我反问学生:“将参加光合作用的H_2O中的氧用 O~(18) 标记,它将在光合作用产物中的什么物质中存在?”学生联系光反应中水的     

“光合作用”教学中的板图设计

<正> “光合作用”是高中生物教学中的重点知识之一。教材侧重于纯理论的教学,学生一般较难掌握。如何将抽象的理论知识向学生讲授清楚,并利用这部分知识来激发学生的兴趣?我们在教学中利用自己设计的板图,取得了良好的收效。 1.绿色工厂 为了使学生能形象地掌握“光合作用”这部分的知识,我们将植物体喻为绿色总公司,绿叶是它下属的工厂,厂房是叶绿体,叶绿素分子是生产车间;光合作用所用的能量来自光,原料是空气中的CO_2和由根吸收来的H_2O与矿质元素,其产品是有机物(C_6H_(12)O_6)和     

光合作用过程中水的生成来自光反应而非碳反应

<正>1光合作用及其光反应、碳反应的概念1.1光合作用的概念光合作用是指绿色植物通过叶绿体,利用光能,把CO_2和H_2O同化成储存着能量的有机物,并且释放出O_2的过程。当然,光合作用的概念还有其他多种形式的表达,但都回避不了光合作用的场所、物质变化和能量变化等三个方面的问题。根据《普通高中生物课程标准(实验)》的精神,本文只讨论真核生物的光合作用,因此,其场所、物质变化和能量变化是:(1)场所:叶绿体。     

把知识串起来复习

高中《化学》第二册第一章“原电池金属的腐蚀和防护”一节中有2H_2O O_2 4e=4 OH~-反应式;在“电解和电镀”一节的习题(2),要求学生自已写出在阳极上发生的电极反应方程式为4OH~-—4e=2H_2O O_2↑;在第三章“铁”一节中有4Fe(OH)_2 2H_2O O_2=4 Fe(OH)_3的化学方程式。这些散见于各章节中的知识,若能在复习时把它们进行归纳、对比,进而找出它们间的区别和联系(详见下述表格),对学生系统地掌握知识大有     

配平分解反应方程式的简易方法

有些分解反应(反应前后元素的化合价有变化的),很难用化合价升降法来配平。例如,上海市有一道化学高考题,要求配平:C_3H_5N_3O_9—N_2+CO_2+O_2+H_2O,因硝化甘油(C_3H_5N_3O_9)中的某些元素的化合价较难确定,所以用化合价升降法来配平就难于下手。如果用“一改、二拆、三扩大”的配平方法,就不难解决。     

由一组相切的圆的半径而引出的一组数列

“已知如图各圆两两相切,⊙O的半径为2R,⊙O_1,⊙O_2的半径为R,注⊙O的半径。”这道题是义务教育三年制初中教科书《几何》(第三册)(人教版)第152页的第5题。为以下讨论方便,我们设⊙O的半径为R,则四⊙O_1,⊙O_2的半径为r/2号;并设⊙O _3的半径为r_3,则由图中可知:(R/2)~2+(R-R_3)~2=(R/2+R_3)~2,解得:R_2=R/3(因为OO_3⊥O_1O_2)。 现在我们对这道题进一步研究,能否求出与⊙O、⊙O_1、⊙O_3都相切的⊙O_4的半径?回答是肯定的。设⊙O_4的半径为r_4,并设∠O_1OO_4=a,如图,则∠O_3OO_4=90°-a,由余弦定理得:     

运用“净吃”思维解一类计算题

一、"净吃"思维的基本含义H_2O、CO_2与Na_2O_2发生反应时存在如下质量变化关系: (1)2H_2O 2Na_2O_2==4NaOH O_2↑固体增重36g 156g 160g 32g 4g (2)2CO_2 2Na_2O_2==2Na_2CO_3 O_2固体增重88g 156g 212g 32g 56g反应(1)中固体增重等于参加反应的H_2O中的H元素质量,从固体质量变化角度看,可以理解为固体"净吃"了H_2O中的所有H原子;反应(2)中固体增重等于参加反应的CO_2对应的CO(与CO_2物质的量相等)的质量,可以理解为固体"净吃"了CO_2中的所有CO.     

化学题选(信息给予题)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.酸碱质子理论认为:凡能给出质子(H~ )的物质称为酸;凡能结合质子的物质称为碱。根据这一理论,你认为下列物质中具有两性的是( ) (A)HClO_4 (B)NH_3 (C)CO_3~2 (D)H~ 2.四氧化三铁若看作“混和氧化物”时可写成FeO·Fe_2O_3;根据化合价规律和上述书写方法,Pb_3O_4若看作“混和氧化物”时可写成( ) (A)PbO·Pb_2O_3 (B)Pb_2O·PbO_3 (D)Pb_2O_2·PbO_2 (D)2PbO·PbO_2 3.某盐Na_2R_2O_3·5H_2O遇酸分解,具有还原性、易被氧化,化学式中两个R原子可以看成处于不同的价态,它是一个常用的还原剂。该盐的重要还原反应如下:2Na_2R_2O_3 I_2=Na_2R_4O_6 2NaI;R_2O_3~(2-)离子的结     

注意在学习过程中不同知识点间的迁移

在一次生物研究性学习时,老师给大家出了这么一个题目:在做一个光合作用的实验时,用于光反应中的水有10%是用18O标记的H218O,另外90%是未用18O标记的H2O,则在水完全消耗完且全     

21千卡的差值从何而来?

在现行重点中学高一化学课本第一章“反应热”这节里有两个热化学方程式(在25℃,1大气压下): 2H_2(气)+O_2(气)=2H_2O(气)+115.6千卡 2H_2(气)+O_2(气)=2H_2O(液)+136.6千卡 这两个热化学方程式中仅生成物的状态不同,为什么反应热的差值是21千卡呢? 根据热力学第一定律和盖斯定律:     

“↑”并不是气体的标志

在不少书刊中,“↑”符号大有滥用之势,给教学带来许多不必要的麻烦。究其原因,主要是人们对“↑”符号的含义认识不统一造成的。本文就高中《化学》(甲种本)第一册中的几个方程式的写法,谈谈“↑”符号的含义和使用时应注意的有关问题。 (1)Na_2SO_3+H_2SO_4 =Na_2SO_4+H_2O+SO_2↑(P56) 高温 (2)4FeS_2+11O_2=2Fe_2O_3+8SO_2 (P58) (3)FeS+2HCl=FeCl_2+H_2S↑(P54) △ (4)S+H2=H_2S(P53) 方程式(1)和(2)中,都有SO_2气体生成,为什么前者SO_2后标有“↑”符号,而后者却没有呢?我认为,方程式(1)中,SO_2气体逸出     

中学生物学研究方法初探

1．元素示踪法 元素示踪法又叫放射性同位素标记法,即利用放射性探测仪器追踪放射性元素在生物体内的动态变化。该方法是核物理技术在研究生物生理代谢途径等方面的重要应用。如通常用^3H标记尿嘧啶核糖核苷酸来研究RNA的合成;用^35S标记蛋白质、^32P标记核酸来确定某种生物的遗传物质是蛋白质还是核酸;用^18O标记H2O以确定^18O往植物光合作用、呼吸作用、蒸腾作用中的反应路径。     

有氧呼吸中“O”的踪迹——与周初霞、斯玲莉老师商榷

<正> 《中学生物教学》杂志2005年第3期上刊登了周初霞、斯玲莉两位老师撰写的《与“光合作用和呼吸作用”有关的易错题剖析》一文,笔者阅读后感觉选题新颖、精当,只是题2有些欠妥,想与两位老师商榷。原题如下: 在某动物有氧呼吸实验中,若所用的水中12％的水分子含有~(18)O,氧气中有4％的氧气分子含有~(18)O,则该动物经有氧呼吸释放的CO_2中约含有()     

关于Al、Cr及Al(OH)_3、Cr(OH)_3两性的分析

铝和铬的性质有不少相似之处.它们都是两性金属,既能溶于酸又能溶于强碱;都被冷的浓硝酸钝化,其氧化物Al_2O_3、Cr_2O_3都是熔点高、硬度大的物质,其氢氧化物Al(OH)_3、Cr(OH)_3都是难溶于水的两性氢氧化物,既能溶于酸又能溶于强碱.本文利用Al—H_2O系统的(?)—pH图及Cr—H_2O系统的(?)—pH图,对铝和铬及其氢氧化物的两性进行分析.一、Al—H_2O系统(?)—pH图图1为Al—H_2O系统的(?)—pH图,其作法是:(?)线代表H~ /H_2线.根据(?)(H~ /H_2)=-0.0592pH-(0.0592/2)1g(P(H_2))     

考试热点—H_2S

H_2S在是中学化学中的重点物质,它的性质是各类考试的“热点”.现作以下分析,可略见其性质的特异性和多变性.(一)定性角度看,它具有能打破人们思维定势的若干“反常”性质.这些丰富多彩的“反常”性质更能启示人们的思维.1.酸性气体之间一股不反应.但H_2S反常,如:2H_2S SO_2=3S 2H_2O2.酸与酸之间一般不反应.但H_2S反常,如:①2H_2S H_2SO_3=3S↑ 3H_2↑②3H_2S 2HNO_3(稀)=3S↑ 2NO↑ 4H_2O③H_2S H_2O_4(浓)=S↓ S0_2↑ 2H_2O     

与“光合作用和呼吸作用”有关的易错题剖析

<正> 题1 在光合作用过程中,生成1 moL的C_6H_(12)O_6,需要C_5、C_3及H_2O的摩尔数依次分别为( ) A.1、6、6 B.1、2、12 C.6、12、12 D.6、12、24 解析解答本题要理清光合作用的过程及其元素的转移途径:暗反应中CO_2的固定可表示为:CO_2+C_5(?)2C_3,大部分的C_3经过复杂变化,又重新形成C_5,用于再次固定CO_2,所以暗反应每进行一次只能固定一个“C”,要固定6个CO_2才能     

熟记五焰六色

学好初中化学,不仅要领略五彩缤纷的化学物质,令人心醉的化学变化,更要熟记物质的五颜(焰)六色。1.五种火焰颜色 苍白色火焰:H_2 Cl_2点火2HCl。 蓝色火焰:2CO O_2点燃2CO_2 淡蓝色火焰:2H_2 O_2点火2H_2O;CH_4 2O_2点燃CO_2 2H_2O;S O_2(空气)点燃SO_2。 蓝紫色火焰:S O_2点燃SO_2。 黄色火焰:2Na Cl_2点燃2NaCl。