学好化合价 做到六掌握

化合价是初中化学中的一个重要概念，它是书写化学式的基础。要学好化合价知识，必须掌握六个方面的问题。一、化合价的实质除稀有气体元素的原子外，其余元素的原子的最外层电子数为1－7个，都有通过电子得失或共用电子对而达到稳定电子层结构的趋向。为了形成稳定的结构，各种元素的原子必须按一定的数目比相互化合，否则就不能形成稳定化合物，这种元素在形成化合物时所表现的性质，就是化合价。要注意：l）化合价是对元素而言，不能说成原子或离子的化合价；2）化合价与元素的最外层电子数有密切关系。二、化合价的确定化合价的数值及正…     

掌握众多决定权的最外层电子

文章围绕元素原子的最外层电子数决定了元素的金属性与非金属性、氧化性与还原性、元素对应氧化物的水化物的酸碱性、化合价、离子的类别及所带的电荷数和元素在周期表中的位置等进行论述,阐述了学习元素性质时应从最外层电子数着手去理解和把握。     

掌握化合价是化学入门的金钥匙

在多年的化学教学中总觉得化合价既重要又抽象,特别是化合价的应运方面,学生存在很多问题。现分述如下：1．化合价的概忿、数值和离子所带电荷数化合价是一种元素一定数目的原子跟另一种元素一定数目的原子相互化合的性质。这个性质可以理解为元素之间相互化合形成化合物的化学性质,但任何元素相互化合形成物质时都是按一定的原子数目比化合的,     

书写电离方程式应注意的问题

物质溶于水或受热熔化时离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。电离可用电离方程式表示。书写电离方程式时应注意下列问题：1．式子左边写物质的化学式,右边写该物质溶解于水或受热熔化时所离解的能自由移动的离子的符号,离子符号之间用“＋”号连接。2．离子所带电荷和化合价的表示方法不同：“正儿、负几化合价,几正、几负电荷数”。3．离解通常发生在正价元素（或原子团）和负价元素（或原子团）之间的联接处;离子所带电荷可根据它们在化合物中的化合价判断：离子所带电荷数一离子所对应元素或原子团的化合价数值;元素或原子团为…     

化合价升降法配平氧化还原反应方程式

一配平原理：化合价升高的总数等于化合价下降的总数,即得失电子守恒。反应式等号两边阴阳离子所带电荷总数相等,即电荷守恒。反应前后各元素的原子个数相等,即质量守恒。     

氧化还原反应方程式配平的策略与技巧

一、配平原则 1得失电子守恒——还原剂化合价升高的总值等于氧化剂化合价降低的总值。2．电荷守恒——反应方程式两边所带电荷的总值相等。3．质量守恒——反应前后各元素的原子个数相等。     

基于电子白板的概念课教学案例——以《离子》教学为例

一、教材及学情分析 本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上,继续学习原子核外电子排布、原子得失电子的过程,从而引出构成物质的另一种微粒——离子。本课难点比较集中,有电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和元素最外层电子数与元素性质的关系等。这些内容比较抽象,远离学生的生活经验,学生学习时有一定的困难。     

④ 核外电子排布 化合价

由原子与相应离子的关系可知，R^2-是由R原子得到两个电子后形成的，因此R原子的核外电子数为8(10-2=8)，其核内质子数同样也是8，属氧元素。根据离子化合物中离子所带电荷与它在化合物中的化合价一致的原则，可知R^2-在化合物中的化合价为-2。显然，对于本题所给四个选项，惟一不能确定的就是该粒子所含的中子数，本题答案为D。     

化合价的规律及应用

一、化合价的涵义中学化学中对化合价的定义为:一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质.由此可知:离子化合物中元素的化合价的数值,就是这种元素的一个原子得失电子的数目;失电子的原子带正电荷,这种元素原子的化合价是正价,反之则是负价;共价化合物里元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目,电子对偏向哪种原子,哪种元素的原子就为负价,反之则是正价.从上述叙述可进一步知:元素的化合价就是元素的原子形成化合物时所表现出来的一种性质.     

书写电离方程式应注意的问题

物质溶于水或受热熔化时离解成能自由移动的离子的过程叫做电离 .电离可用电离方程式表示 .书写电离方程式时应注意下列问题 :1 式子左边写物质的化学式 ,右边写该物质溶解于水或受热熔化时所离解的能自由移动的离子的符号 ,离子符号之间用“ ”号连接 .2 离子所带电荷和化合价的表示方法不同 :正几、负几化合价 ,几正、几负电荷数 .3 离解通常发生在正价元素 (或原子团 )和负价元素 (或原子团 )之间的联接处 ;离子所带电荷可根据它们在化合物中的化合价判断 ,离子所带电荷数 =离子所对应元素或原子团的化合价数值 ;元素或原子团为正几价…     

中考新题型:原子结构信息题例析

例 1　几种离子或原子的结构、带电情况以及相应元素化合价如下表所示 :　　通过此表可总结出 :“带正电荷的原子属于阳离子” .还能总结出 :① ;② ;③ ;④. ( 2 0 0 0年新疆区昌吉市中考预考题 )解析　这是一道根据题给信息来分析 ,归纳出该题所给事物之间的必然规律的开放性试题 .通过分析 ,可归纳出 :①带负电荷的原子属于阴离子 ;②原子得到的电子数等于所带负电荷数 ;③原子失去的电子数等于相应元素的正价数 ;④不同微粒的核外电子排布可能相同 ;⑤带负电荷的离子相应元素的化合价显负价 ;⑥原子得到的电子数等于相应元素的负价数等 …     

解决化学问题的归纳思想方法

用归纳的思想方法解化学题,就是对某些物质的组成、结构、性质、变化以及对实验操作及现象的共同特点进行归纳,得出一般规律,便于理解和掌握。1.表解法总结原子结构规律例1 锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)四种元素的原子结构、离子符号和元素的化合价如下表所示:请你分别从横向和纵向观察上表,写出其中的规律。解析横看第一行,各元素原子的电子层数依次增加,最外层都是一个电子。横看第二行,离子都带一个单位正电荷。横看第三行,几种元素的化合价都是+1价。不难发现:元素原子的最外层电子数与离子所带电荷数及元素的化合价数相等。由此可…     

化学计算中守恒法解析列举

所谓“守恒”就足以化学反应过程中存在的某些守恒关系，如：质量守恒、元素守恒、电子守恒、电荷守恒等为依据；寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等，复分解反应中阴、阳离子所带正负电荷总数相等，离子化合物及电解质溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等，几个连续或平衡反应前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路。     

氧化还原反应离子方程式配平“三部曲”

氧化还原反应离子方程式配平不仅是学习的重点和难点,更是高考的热点,因此掌握氧化还原反应离子方程式配平技巧非常重要.一、氧化还原反应离子方程式配平“三部曲”1.先看元素化合价升降,找出得失电子的元素并标出,根据电子得失守恒,配平含变价元素分子或离子的化学计量数;     

物质的性质与变化归类复习

一、知识体系二、内容辅导1．熟记并理解各个概念的含义，能根据定义对某种现象作出物质性质或变化的判断。2．在初中阶段，尤其要掌握以下两种化学性质：1）化合价。要理解化合价的实质（元素的一定数目的原子相互化合的性质），了解化合价的确定方法（离子化合物中，元素化合价数为1个原子得失电子数，失为正，得为负；共价化合物中，元素化合价数为元素的1个原子共用电子对数，且偏离为正，偏向为负），熟记常见元素的化合价，并能根据化合价规则（在化合物中，正负化合价的代数和为零），由化学式求化合价或利用化合价正确写出物质的化…     

“化合价”学习要点

元素的化合价是化学中的基本概念之一,是学习化学式和化学方程的基础。要学好化合价,应做到以下几点: 一了解实质元素的原子结构,主要是最外层电子的数目决定了这种元素的化合价。化合价有正价和负价。元素化合价的数值就是该元素的一个原子跟其他元素的原子化合时得失电子或共用电子对的数目。化合价的正负由电子的得失或电子对的偏移来决定。某些元素的原子在不同条件下,得失电子或共用电子对的数目不同,因而显示可变化合价。如碳元素在CO中显+2价,在CO2中显+4价。元素只有在形成化合物时才表现化合价,因此单质中元素的化合价为零。     

《化合价》学习指导

元素化合价是学习化学的基本概念之一,是书写化学式和化学方程式的基础。为了学好化合价,同学们应从以下几方面入手：一、理解概念除稀有气体元素的原子外,其它元素的原子都具有不稳定的最外层结构。在元素相互化合时,这些元素的原子最外电子层都有达到稳定结构的趋向。由于不同元素的原子结构不同,特别是最外层电子排布不同,因而不同元素的一个原子在形成稳定结构时,需要得失电子数或共用电子对数也就不同,这就需要各元素间按照一定原子个数比来相互结合。如钢与氯化合时,原子个数比为1：1;氢和氧化合时,原子个数比为2：1。这种…     

“离子”教学设计

[教学分析] 本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上,继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中,有微观表征:电子的分层排布、离子的形成;有化学用语:原子结构示意图、离子符号;也有把宏观与微观架起桥梁的知识:元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡,为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口,是引发学生对科学的好奇和向往,是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。     

“氧化数”与“化合价”区别

“氧化数”是在“化合价”基础上引进的概念。“氧化数”又叫“氧化值”,用于表示元素原子的相对氧化状态,是化合物分子中各元素原子形式上或表观上的电荷数,其数值以分子里原子(或原子团)的电子转移(或偏移)决定的。计算方法如下:1.在单质中元素原子的氧化数为零。例如:Fe 的氧化数为零,H_2的氧化     

关于化合价

在初中化学阶段,化合价是一个十分重要的化学概念,要求学生必须能够正确的理解和应用.为了帮助有关化合价知识的教与学,现就有关化合价的问题浅析如下. 一、关于化合价的问题简答1.化合价的本质是什么? 答:元素的化合价就是该元素的一个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子对的数目.化合价有正有负,其正负是由电子的得失或电子对的偏移来决定的,所以在任何化合物中,各种元素的正负化合价的代数和都为零.