稀溶液依数性的相图解析与应用

稀溶液依数性是指稀溶液中依赖溶质数量的物理性质．通过阐述稀溶液依数性的数学函数关系和相图分析方法,分析了依数性在人们生活与生产实践中的应用实例,有利于提高学生运用基本理论解决实际问题的能力．     

溶剂束缚球假说对稀溶液依数性的解释

目的：从溶质和溶剂粒子之间的作用力和溶液的凝聚态解释稀溶液依数性。方法：根据拉乌尔定律提出后100多年来发现的实验事实，分析溶质和溶剂粒子的受力情况和凝聚态。结果：提出了“溶剂束缚球”假说，成功地解释了稀溶液依数性产生的原因，指出了拉乌尔定律错误的根源。结论：溶剂束缚球和分子平均缔合度是产生稀溶液依数性的原因。     

关于稀溶液的依数性及沸点升高公式的讨论

一、稀溶液的依数性 当挥发性溶剂中加入少量非挥发性溶质时,就引起溶剂的蒸气压降低,且由于蒸气压降低,致使沸点升高及冰点降低。若将此稀溶液用半透膜与纯溶剂隔开时,还将呈现出渗透压力。经验表明,稀溶液的上述四种性质,在指定溶剂的种类和数量后,只取决于所含溶质分子的数目,而与溶质的本性无关,故称为溶液的依数性。这些性质早在十八世纪已被人们发现,并加以总结,本文拟从热力学观点出发,先讨论依数性之一——溶液的沸点升高与浓度之间的定量关系,然     

关于电解质溶液中阴离子浓度的讨论

在比较电解质溶液中离子浓度大小时,人们常常会遇到一个问题“等物质的量的NaCl和CH3COONa晶体各溶于水配成同体积的溶液,溶液中阴离子的浓度是否相等?对这个问题,存在两种截然相反的说法:……     

关于电解质溶液中阴离子浓度的讨论

在比较电解质溶液中离子浓度大小时,人们常常会遇到一个问题“等物质的量的NaCl和CH3COONa晶体各溶于水配成同体积的溶液,溶液中阴离子的浓度是否相等?对这个问题,存在两种截然相反的说法:说法一:两溶液中阴离子浓度不相等,NaCl溶液中阴离子浓度比CH3COONa溶液大。理由:在电解质溶液中存在下列浓度关系NaCl溶液:c(Na+ ) +c(H+ ) =c(OH- ) +c(Cl- ) ;CH3COONa溶液:c(Na+ ) +c(H+ ) =c(OH- )+c(CH3COO- ) ;NaCl不水解,溶液pH =7,CH3COONa水解,溶液pH >7,可知NaCl溶液的H+ 浓度大于CH3COONa溶液的H+ 浓度。由于两溶液…     

关于电解质溶液中阴离子浓度的讨论

在比较电解质溶液中离子浓度大小时，人们常常会遇到一个问题“等物质的量的NaCl和CH3COONa晶体各溶于水配成同体积的溶液，溶液中阴离子的浓度是否相等?对这个问题，存在两种截然相反的说法：     

电解质稀溶液电导的预测方法

根据Debye-Hueckel理论和Onsager理论，发展了一种强电解质稀溶液电导的预测方法，该方法适宜用于极限摩尔电导已知或未知的条件下电解质溶液摩尔电导的计算。对大量电解质溶液的计算结果表明，电导预测值与实验值的一致性令人满意，平均误差1．32％。     

稀电解质溶液中水的电离的计算

稀电解质溶液中水的电离计算是化学计算中的重难点,可利用"两公式、一关系"分析离子来源的方法或取巧的方法简化计算,提高解题效率。     

稀溶液的依数性

本文对稀溶液的依数性进行了较全面的论述，既介绍了难挥发的非电解质的稀溶液，也介绍了电解质稀溶液的有关性质。     

关于稀溶液中溶剂的蒸气压下降问题讨论

<正>在物理化学中讲到稀溶液依数性时指出稀溶液的蒸气压下降,但没有解释为什么下降.而在无机化学中是这样解释的:“由于在溶剂中加入难挥发的溶质,溶液表面或多或少地被溶质分子占据着.减少了单位面积上溶剂的分子数,因此在同一温度下,溶液表面上单位时间里逸出液面的溶剂分子数相应地比纯溶剂减少,溶液的蒸气压下降.”这里把蒸气压下降的原因归结为由于溶液表面被一部分溶质分子占据着使液相分子从液体表面进入气相的有效面积(气化面积)减小了,因而单位时间里逸出的溶剂分子数即气化速度减小.也有人这样解释:“当溶剂中溶入难挥发溶质后.溶剂分子要逸出液面,除了受同种分子的吸引外,还要受到作用力更大的溶质分子的吸引,致使其逸出液面的阻力增大,因而蒸气压下降.”下面我们就对这个问题加以讨论.首先,对于上面最后一种解释是不对的,因为我们知道稀溶液的依数性只与溶质的数     

电解稀溶液时水分子作用的讨论

当问及电解水得到的产物时,学生都知道在阴极得到氢气,在阳极得到氧气．作为问题的答案,主要产物为氢气及氧气是正确的．但对于氢气及氧气是如何得到的？反应物是什么研究甚少．在现有的化学教材（包括大学普通化学教材）中,分析电解质溶液的电解产物时,仅考虑电解质电离的离子及水分子电离的氢离子和氢氧根离子的放电反应．这样,在阴极可能放电的正离子有两种,通常是金属离子和氢离子;在阳极可能放电的负离子也有两种,即酸根离子和氢氧根离子．在授课时,简单地介绍氢气由氢离子得到电子而形成;氧气由氢氧根离子失去电子而形成的…     

弱电解质溶液无限稀时的摩尔电导测定

通常认为 ,弱电解质溶液无限稀时的摩尔电导Λ0 不能直接测定 ,它只能通过相关强电解质溶液无限稀时的摩尔电导及离子独立移动定律计算得出 .事实上 ,通过弱电解质溶液的电导率测定 ,不仅可以确定弱电解质的电离平衡常数 ,而且可以确定弱电解质无限稀时的摩尔电导 .与此同时 ,也发现了弱电解质溶液的浓度与其电导率之间的关系方程     

电解质溶液

知识梳理 文（理）基础电解质溶液的主要内容有： 1．电解质的概念。 2．电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．溶液pH的定义；测定pH的方法。 4．离子反应的概念；离子反应发生的的条件，了解常见离子的检验方法。[第一段]     

关于电解质溶液教学若干问题的探讨

依据中学电解质教学实际,探讨离子反应发生的条件、离子方程式的书写以及"电解质溶液三大平衡"等知识与技能的教学;结合高考考试要求,就电解质溶液教学中补充讲解"质子平衡"方程的必要性做分析.提出电解质溶液教学的注意点:要把握好教学要求,全面解读教材,遵循学生的认识规律;知识与技能的教学,切忌要求过高过急,克服随意扩展延伸,用大量练习代替分析解决问题能力培养的弊病.     

浅析电解质溶液

<正>一、水的电离及溶液的酸碱性1.水的电离:(1)水的电离及离子积:c(H⁺)=c(OH+)=c(OH^-)=1×10-)=1×10^{(-7 )}mol·L(-7 )mol·L^{(-1 )}K_w=c(H(-1 )K_w=c(H⁺)·c(OH+)·c(OH^-)=1×10-)=1×10^(-14)(室温下)。(2)影响水电离的因素:加入酸或碱,抑制水的电离;加入含弱离子的盐、加入活泼金属单质、升温均促进水的电离。2.pH的计算:pH=-lgc(H(-14)(室温下)。(2)影响水电离的因素:加入酸或碱,抑制水的电离;加入含弱离子的盐、加入活泼金属单质、升温均促进水的电离。2.pH的计算:pH=-lgc(H⁺):酸溶液根据c(H+):酸溶液根据c(H⁺)求pH,碱性溶液根据c(OH+)求pH,碱性溶液根据c(OH^-)得     

关于电解质溶液中化学平衡问题的探讨

无机化学、物理化学中的化学平衡内容关于电解质溶液方面涉及较少，然而研究有关电解质溶液中的化学平衡问题对于无机反应以及生化反应具有重要意义。本文拟从电解质的化学势出发，对电解质的溶解平衡以及离子反应平衡常数等问题进行探讨。     

关于Euler数e的讨论

章采用证法新颖，以避开传统的对数列（1＋1/n)^n极限存在性的证明；巧妙地利用平均值不等式给出了较为简单的证明，并在理论上说明了Euler数e的存在性，在此基础上给出了数e的两种近似计算方法，最后对数e的无理性作了进一步的讨论。     

关于配制溶液时的误差讨论

溶液的物质的量的浓度(c_i)与溶质的物质的量(n_i)及溶液的体积(V)之间的关系为;c_i=ni/V由上式可知在配制溶液过程中,凡是可使n_i、V人发生改变的操作,均会导致溶液浓度的变化,而产生误差,而n_i、V均不发生改变的操作,则不会导致溶液浓度的误差.现就以下4个方面做一小结一、取用固体药品(或浓溶液)时,溶质的物质的量不准确而引起的误差.1.配制NaOH溶液时,称取已吸湿潮解的NaOH(偏低).2.配制稀HCL溶液时,仰视量取浓盐酸(偏高).3.称量固体溶质时,称量前天平指针偏左,未经调整平衡,直接称量固体溶质(偏低).4.称量固体溶质时,游码已经移动,但药品置于右盘(偏低).5.称量固体溶质时,使用生锈的砝码(偏高).     

一元弱酸极稀或极弱酸溶液的酸度计算公式讨论

由华中师范学院等编写的《分析化学》第七章“酸碱滴定法”中在讨论一元弱酸溶液酸度计算公式时指出:     

电解质溶液概念辨析

1．中性溶液与pH=7的溶液 中性溶液是指[H^＋]=[OH^-]的溶液；而pH=7的溶液是指[H^＋]的负对数等于7的溶液．室温时，pH=7的溶液是中性溶液；低于室温时，pH=7的溶液是酸性溶液；高于室温时pH=7的溶液是碱性溶液．[第一段]