从蒸气压的降低理解稀溶液的依数性质

本文从溶质的加入引起溶剂的蒸气压降低的角度入手,结合克拉贝龙一克劳修斯公式及拉乌尔定律,以凝固点降低和沸点升高为例对稀溶液的依数性质的公式进行了推导,推导方法直观、易于理解,同样得到了与教材相同的公式。     

溶液渗透压与溶液蒸气压的辩证关系

稀溶液的依数性是热力学第一、第二定律在多组分体系中的具体应用,它包括溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低以及溶液的渗透压,这４种依数性不是相互孤立,而是存在着内在逻辑联系的．本文试以多相体系力学平衡条件来解释溶液的渗透现象,从而揭示溶液渗透压与溶液蒸气压间的内在逻辑联系．     

关于电解质稀溶液依数性的讨论

大家已经比较清楚和熟悉稀溶液的依数性。然而这只是指非电解质溶液在浓度很稀的情况下,它的饱和蒸气压的降低,凝固点的下降,沸点的上升及渗透压均与溶液溶质的本性无关,而仅决定于溶质的量的多少,即所谓依数性,因而必有下式成立。     

关于稀溶液的依数性及沸点升高公式的讨论

一、稀溶液的依数性 当挥发性溶剂中加入少量非挥发性溶质时,就引起溶剂的蒸气压降低,且由于蒸气压降低,致使沸点升高及冰点降低。若将此稀溶液用半透膜与纯溶剂隔开时,还将呈现出渗透压力。经验表明,稀溶液的上述四种性质,在指定溶剂的种类和数量后,只取决于所含溶质分子的数目,而与溶质的本性无关,故称为溶液的依数性。这些性质早在十八世纪已被人们发现,并加以总结,本文拟从热力学观点出发,先讨论依数性之一——溶液的沸点升高与浓度之间的定量关系,然     

电解稀溶液时水分子作用的讨论

当问及电解水得到的产物时,学生都知道在阴极得到氢气,在阳极得到氧气．作为问题的答案,主要产物为氢气及氧气是正确的．但对于氢气及氧气是如何得到的？反应物是什么研究甚少．在现有的化学教材（包括大学普通化学教材）中,分析电解质溶液的电解产物时,仅考虑电解质电离的离子及水分子电离的氢离子和氢氧根离子的放电反应．这样,在阴极可能放电的正离子有两种,通常是金属离子和氢离子;在阳极可能放电的负离子也有两种,即酸根离子和氢氧根离子．在授课时,简单地介绍氢气由氢离子得到电子而形成;氧气由氢氧根离子失去电子而形成的…     

混合溶剂稀溶液的沸点升高及其常数的推算

本文对由混合溶剂形成的稀溶液的沸点升高及沸点升高常数的计算公式进行了理论推算,并应用于以苯一甲苯为混合溶剂的稀溶液体系,得到了与实验数据接近的较为满意的结果。     

关于电解质溶液中阴离子浓度的讨论

在比较电解质溶液中离子浓度大小时，人们常常会遇到一个问题“等物质的量的NaCl和CH3COONa晶体各溶于水配成同体积的溶液，溶液中阴离子的浓度是否相等?对这个问题，存在两种截然相反的说法：     

关于电解质溶液中阴离子浓度的讨论

在比较电解质溶液中离子浓度大小时,人们常常会遇到一个问题“等物质的量的NaCl和CH3COONa晶体各溶于水配成同体积的溶液,溶液中阴离子的浓度是否相等?对这个问题,存在两种截然相反的说法:……     

关于电解质溶液中阴离子浓度的讨论

在比较电解质溶液中离子浓度大小时,人们常常会遇到一个问题“等物质的量的NaCl和CH3COONa晶体各溶于水配成同体积的溶液,溶液中阴离子的浓度是否相等?对这个问题,存在两种截然相反的说法:说法一:两溶液中阴离子浓度不相等,NaCl溶液中阴离子浓度比CH3COONa溶液大。理由:在电解质溶液中存在下列浓度关系NaCl溶液:c(Na+ ) +c(H+ ) =c(OH- ) +c(Cl- ) ;CH3COONa溶液:c(Na+ ) +c(H+ ) =c(OH- )+c(CH3COO- ) ;NaCl不水解,溶液pH =7,CH3COONa水解,溶液pH >7,可知NaCl溶液的H+ 浓度大于CH3COONa溶液的H+ 浓度。由于两溶液…     

溶剂束缚球假说对稀溶液依数性的解释

目的：从溶质和溶剂粒子之间的作用力和溶液的凝聚态解释稀溶液依数性。方法：根据拉乌尔定律提出后100多年来发现的实验事实，分析溶质和溶剂粒子的受力情况和凝聚态。结果：提出了“溶剂束缚球”假说，成功地解释了稀溶液依数性产生的原因，指出了拉乌尔定律错误的根源。结论：溶剂束缚球和分子平均缔合度是产生稀溶液依数性的原因。     

关于溶液中离子共存问题

关于溶液中离子是否能大量共存问题,是历年来高考的必考内容,这类题型综合性比较强,涉及面广,知识内容跨越性大,学生对这类问题往往难以准确的做出正确解答,主要原因有两点,     

关于配制溶液时的误差讨论

溶液的物质的量的浓度(c_i)与溶质的物质的量(n_i)及溶液的体积(V)之间的关系为;c_i=ni/V由上式可知在配制溶液过程中,凡是可使n_i、V人发生改变的操作,均会导致溶液浓度的变化,而产生误差,而n_i、V均不发生改变的操作,则不会导致溶液浓度的误差.现就以下4个方面做一小结一、取用固体药品(或浓溶液)时,溶质的物质的量不准确而引起的误差.1.配制NaOH溶液时,称取已吸湿潮解的NaOH(偏低).2.配制稀HCL溶液时,仰视量取浓盐酸(偏高).3.称量固体溶质时,称量前天平指针偏左,未经调整平衡,直接称量固体溶质(偏低).4.称量固体溶质时,游码已经移动,但药品置于右盘(偏低).5.称量固体溶质时,使用生锈的砝码(偏高).     

一元弱酸极稀或极弱酸溶液的酸度计算公式讨论

由华中师范学院等编写的《分析化学》第七章“酸碱滴定法”中在讨论一元弱酸溶液酸度计算公式时指出:     

稀溶液的依数性

本文对稀溶液的依数性进行了较全面的论述，既介绍了难挥发的非电解质的稀溶液，也介绍了电解质稀溶液的有关性质。     

关于高中物理中流体问题的讨论

流体问题一直是高中物理教学的难点,特别是在解题过程中采用动量定理、动能定理常得出不一致的结果.本文采用流体力学的分析方法,对高中物理中的典型流体问题进行了求解,在此基础上讨论了常见答案解析中存在的问题,最后给出了关于流体问题的教学建议.     

英语教学中关于文化问题的讨论

本文首先针对英语教育的目标提出反思,进而对英语教育的状况展开分析,最后从"素质教育——以人文本"以及"语言教育——文化传播"两个方面指出英语教育的未来方向。     

饱和蒸气压大小与液面形状关系的微观解释的讨论

本文通过对凸液面上饱和蒸气压比平液面时大,凹液面上饱和蒸气压比平液面时小的宏观热现象的微观解释的讨论,指出了一些教科书对这一问题阐述的偏颇和不足,提出了新的看法和观点。     

关于电解质溶液中化学平衡问题的探讨

无机化学、物理化学中的化学平衡内容关于电解质溶液方面涉及较少，然而研究有关电解质溶液中的化学平衡问题对于无机反应以及生化反应具有重要意义。本文拟从电解质的化学势出发，对电解质的溶解平衡以及离子反应平衡常数等问题进行探讨。     

浓、稀溶液混合后的浓度范围问题

浓、稀溶液混合的问题是考查溶液浓度的一类重要题型,解决这类题型的关键是把握溶液混合过程中的变量与定量,并灵活运用物质