热学中容易出现的9个错误认识

在热学中,常常存在以下9个错误认识: 1 一个分子的体积等于物质的摩尔体积除以阿伏加德罗常数 对固体和液体,由于分子间距离小,摩尔体积除以阿伏加德罗常数近似等于一个分子的体积.但气体分子间距离大,气体的摩尔体积除以阿伏加德罗常数表示一个气体分子所占的平均空间,其数值大约是一个气体分子体积的1000倍.     

“分子间有空隙”演示实验的改进

人教版新教材高中物理选修3—3第8页“分子间作用力”一节,由于分子间的相互作用力是微观领域的力,学生很难理解大量的分子间的相互作用是什么样的。因而教材在这节增加了很重要的演示实验,用等体积水和酒精混合后体积小于原来体积之和来证明分子间有空隙,两种物质混合后体积减小是由于分子重新分布;原来的分子空隙有一部分被另一种分子占据了的缘故。这个实验可使学生充分体会分子间有空隙,进而加深理解分子间有相互作用力。     

关于范氏方程修正项b的讨论

在范德瓦尔斯方程:(p+a/v~2)(v-b)=RT中,b 是方程中体积的修正项。它是对理想气体方程中体积(即分子自由活动的空间)修正而得到的。范德瓦尔斯气体分子不是质点,则每个分子自由活动的空间比气体体积要小些,应为 v-b,b 通过计算可证明它约为一摩尔气体分子总体积的四倍。关于此问题的证明许多文献上都有(见[1]、[2]),这里不再赘述,但有些文献上进一步推论:b 是一摩     

范德瓦耳斯体积改正数的另一种计算方法

范德瓦耳斯体积改正数b不应当是分子体积总和b0的四倍。分子的自由活动空间不仅与分子体积总和及分子处于最紧密状态时的间隙有关，还与分子本身的运动用关。笔得出的结论是b＝6√2／πb0。     

江苏卷

1.从下列哪一组物理量可以算出氧气的摩尔质量() (A)氧气的密度和阿伏加德罗常数. (B)氧气分子的体积和阿伏加德罗常数. (C)氧气分子的质量和阿伏加德罗常数. (D)氧气分子的体积和氧气分子的质量.范围内，A和B一起在光滑水平面上做往复运动(不计空气阻力)，并保持相对静止.则下     

两个效果明显的模拟实验

两个效果明显的模拟实验巢湖市夏阁中学储怀祝高中物理第一册第六章第一节有两个演示实验，实验一：“用单分子油膜法测分子直径”，实验二：“酒精的体积加水的体积大于混合后的体积”．在一堂课内完成这一节内容（包括这两个演示实验），因实验所用时间长，且效果并非十...     

“气体的性质”知识辅导

一、概念规律 (一)三个状态参量 1、温度温度是表示物体冷热程度的物理量.是物体内分子热运动的平均动能的标志.温度数值的表示方法叫温标,常用的温标有摄氏温标和热力学温标两种. 2、体积气体的体积指气体占据的空间.由于气体容易扩散,能充满整个容器,其体积等于所在容器的容积.从微观讲,气体体积等于分子体积与分子间空隙之和.在国际单位制中,体积的单位是米~3、分米~3、厘米~3     

07高考热学试题归类赏析

一、考查对气体压强微观解释的理解气体的压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力．影响气体压强的两个因素：（1）气体分子的平均动能．从宏观上看是气体的温度．（2）单位体积内的分子数（即分子的密集程度）,从宏观上看是气体的体积。     

阿伏加德罗常数的应用

根据分子动理论的观点,物质是由大量分子构成的．分子是很小的．分子的质量m、分子的体积v、分子的直径d、分子数N等称为微观量．这些微观量一般不能直接测量,需要通过宏观量(例如物质的体积V、物质的质量M、摩尔体积V_A、     

1+2=3吗?

1 + 2 =3,是最简单的 ,小学生都会作的数学问题 ,而在化学中却赋予了新的意义。一、　 1 + 2 =31、　 1份质量的溶质溶于 2份质量的溶剂中 ,可以得到 3份质量的溶液。因为 :溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和。2、　在相同的条件下 ,1体积的Ａ气体与 2体积的Ｂ气体混合后(互不反应 ) ,可以得到 3体积的混合气体。因为 :在同温同压下 ,同体积的气体有相同的分子数。二、　 1 + 2 31、　 1体积的液体与 2体积的另一液体 (可以互溶 )混合后 ,不能得到 3体积的溶液。因为分子之间有间隔 ,溶解后 ,彼此占据对方分子之间的间隔。2、　 1…     

中学化学计算类型例解(三)

(二)气体克分子体积前面我们已经知道,1克分子的任何物质,它们所含的分子个数都相等,但它们的重量是不相等的,对于固体或者液体来说,它们的体积也是不相等的,对于气体来说,体积大小与温度、压力有关.一定量的气体,温度越高,体积越大;压力越大,体积越小,温度、压力相同,体积相同 所以要比较一定重量的气体体积时,就必须在同一温度、同一压力下进行.通常采用所谓标准状况,即0℃的温度和1个大气压(或760毫米汞柱)的状况.经过许多的实验,得到一个结论:一克分子的任何气体,在标准状况下所占的体积都是22.4升.这个结论也可通过气体在标准状况下的密度计算出来.如,在标准状况下,1     

阿伏伽德罗常数的测定

1．阿伏伽德罗假说。1811年意大利物理学家阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro 1776—1856）在《测定物质的基本分子相对重量和这些化合物中基本分子数目比例的方法的尝试》一文中指出：“……甚至是唯一可容许的假设是任何气体中综合分子的数目总是相等的，或者和它们的体积总是成正比例。”通常把这一假说理解为：在相同的温度和相同的压强下，相同体积的任何气体中都含有相同的分子数目。     

封闭气体为何难伸缩

分子动理论指出：物体由大量分子构成；分子永不停息地做无规则运动；分子间存在相互作用的引力和斥力．根据这一理论,可以解释现实生活中的一些物理现象．例如：一杯水与一杯酒精混合后体积变小,说明分子间有间隔,分子在不停地运动．再如：用力拉伸一根铁条,不容易将铁条拉断,说明分子间存在相互作用的引力；用力压缩     

非理想气体的等值热力学过程

范德瓦尔斯气体模型仅考虑气体分子间引力的变化。而把斥力全部归结为体积。若同时考虑气体分子间的引力和斥力随分子间距离的变化,可得到一摩尔非理想气体状态方程和内能表达式,它们分别为:     

分子的性质学习点拨

分子是构成物质的一种粒子,它具有以下一些性质:①分子的质量和体积都很小;②分子之间有一定的间隔;③分子在不断地运动着;④分子能保持物质的化学性质;⑤化学变化中分子可以再分.现以典型试题为例,对分子性质的学习作一些点拨.……     

三管齐下能力提升——分子动理论、热和功、气体专题指导

【考点分析】2 0 0 3年《考试说明》对“气体”内容的要求全面降低 ,并与“分子动理论”合并为一章 ,以往作为高考传统难点的“气体性质”内容 ,今后的高考已将逐步降低要求 .一、分子动理论1.物质是由大量分子组成的( 1)分子的体积很小 ,直径数量级一般是 10 -1 0 m ,估算分子直径用单分子油膜法 :d =Vs .V是油滴的体积 ,s是水面上形成的单分子油膜的面积 .( 2 )分子的质量很小 ,一般分子质量的数量级是10 -2 6kg .( 3)分子间有空隙 .( 4)阿伏加德罗常数 :NA=6 .0 2× 10 2 3 mol-1 表明 1mol的任何物质含有的微粒数相同 .2 .分子永不停…     

式相似 性相异——CO_2和CO的性质比较

CO2和CO的组成元素相同,化学式有些相似,但分子构成不同:1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子。分子构成的不同,使得CO2和CO的性质有很大差别。一、物理性质1.密度不同相同条件下,二氧化碳的密度比空气的大,而一氧化碳的密度比空气的略小。标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/L,一氧化碳的密度为1.250g/L。2.溶解性不同二氧化碳能溶于水,而一氧化碳难溶于水。通常状况下,1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳,而1体积的水仅能溶解约0.02体积的一氧化碳。二、化学性质1.可燃性不同二氧化碳不能燃烧,而一氧化碳能燃烧。正因为二氧化…     

道耳顿分压定律的理论证明

设在任意形状的容器中贮有一定量的混合理想气体，处于平衡态，体积为V，分子总数为N，单位体积内的分子数为，n=N／V，各种组分每个分子的质量分别为m1，m2，…，mj，…．由于气体分子具有各种可能的速度，为便于讨论，我们把所有分子按速度区间分为若干组，并假设在单位体积内各组分子数分别为n1，n2，…，nj，…，则nj=∑jnji，n=∑ij∑nji．其中nji表示第i组中第j种组分的分子数密度，nj表示第j种组分的分子数密度。     

析一道热学题的几种解法

前不久,在我校高三年级举行的一次物理测验中,有这样一道题:一摩尔油滴的体积为V,在水面形成单分子油膜的面积为S.将分子看做球形,则阿伏加德罗常数NA=＿＿     

浅析n与N两个分子数的区别

因气体分子运动的无规则性,气体分子向各个方向运动的机会相等．一定质量的气体,单位体积的分子数为n,那么与器壁单位面积撞击的分子数为n／6．本文通过对下边两道题的解析,说明单位体积的分子数”（或与器壁单位面积撞击的分子数n／6）及单位时间内与器壁单位面积撞击的分子数N的区别．