氧化还原反应方程式的配平及计算

一、有关氧化还原反应方程式的配平———化合价升降法1.配平依据在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数必等于还原剂失电子总数,即:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数.2.配平标志(1)反应前后元素种类和原子数目相等.     

氧化还原反应解题浅析

<正>氧化还原反应是高中化学的重要组成部分,也是高考的重要考查点之一。处理氧化还原反应问题的关键在于把握氧化还原反应的四个规律。1.对立统一规律:氧化还原反应涉及的两剂、两反应、两性质、两产物等概念之间的关系如下:2.守恒规律:在一个氧化还原反应上,得电子总数与失电子总数相等,或者化合价降低总数等于化合价升高总数。3.价态规律:元素处于最高价态时只有氧化性;元素处于最低价态时只有还原性;元     

氧化还原反应的基本规律及应用

一、守恒律化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等。     

电子转移守恒在化学解题中的应用

守恒计算问题是指利用某种量的相等关系进行技巧计算的一类问题,如凡是有电子转移的化学过程都遵循电子守恒(得失相等),在一般的氧化还原反应中主要表现在同一个氧化还原反应里,氧化剂中有关元素化合价降低的总数与还原剂中有关元素化合价升高的总数相等;而在原电池、电解池(也属于氧化还原反应)中主要表现在同一"电池中",在同一时间内,通过正、负极(或阴、阳极)的电子数相等.电子转移守恒(简称"电子守恒")就是依据这种等量关系来解题的,它的一般解题方法是设一个未知量,解一元一次方程.     

电子守恒法在化学解题中的应用

一、电子守恒法解题原理 氧化—还原反应的本质是电子得失或偏移,在同一个氧化—还原反应里,氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数,而电解或电镀实际上也是发生氧化—还原反应,因此,在同一时间内,阴极上物质得到电子的数目等于阳极上物质失去电子的数目,电子守恒法就是依据这种等量关系来解题的。 二、电子守恒法在解高考化学选择题中的应用 1.求元素的化合价 [例1](95年高考23题)24毫升浓度为0.05摩/升Na_2SO_3溶液恰好与20毫升浓度为0.02摩/升K_2Cr_2O_7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )     

化合价升降法配平氧化——还原反应方程式的技巧

<正>氧化─还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移),特征是化合价的升降。化合价升降法配平氧化─还原反应方程式的理论依据就是任何氧化─还原反应中,电子的得失守恒,即氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。     

电子守恒在氧化还原反应中的应用

氧化还原反应的实质是电子的转移(电子的得失或电子对的偏移),特征为化合价的变化.一个氧化还原反应发生时,必然有电子的转移,且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数,即电子守恒.对于大多数同学来说,掌握电子守恒的内容容易,运用电子守恒解题却感到非常棘手.为此,笔者总结归纳了     

电子转移守恒在化学解题中的应用

守恒计算问题是指利用某种量的相等关系进行技巧计算的一类问题,它是矛盾对立面的统一.如凡是有电子转移的化学过程都遵循电子守恒(得失相等),在一般的氧化还原反应中主要表现在同一个氧化还原反应里,氧化剂中有关元素化合价降低的总数与还原剂中有关元素化合价升高的总数相等;而在原电池、电解池(也属于氧化还原反应)中主要表现在同一"电池中",在同一时间内,通过正、负极(或阴、阳极)的电子数相等.电子转移守恒(简称"电子守恒")就是依据这种等量关系来解题的,它的一般解题方法是设一个未知量,解一元一次方程组.     

在新课程理念下用得失电子守恒法解化学试题

当物质之间发生化学反应时,其实质就是原子之间的化分和化合,即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中,反应前后其质量及物质的量都不会改变.在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等,即得失电子守恒;氧化还原反应的特征是化合价升降相等.     

“氧化还原反应”学习引导

一、理顺知识脉络1.氧化还原反应与四种基本类型的关系(图1)2简.氧记化为还:升原失反氧应化中还概念原之剂间,降的得区还别原与氧联化系剂.二.掌握几条重要规律1.价、电守恒规律在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数(或化合价降低总数)一定等于还原剂失去电子总数(或化合价升高总     

守恒法在高中化学解题中的应用策略探讨

<正>守恒法是我们解答化学试题时经常用到的一种方法,通过守恒法可以便捷高效地解决化学试题,提高解题效率。本文旨在对高中化学解题过程中守恒法的具体应用加以探讨,希望能给同学们提供一些参考。一、电子守恒电子守恒是指在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。     

电子守恒在化学计算中的应用

<正>氧化还原反应的实质是,电子的转移(电子的得失或电子对的偏移),特征为化合价的变化。一个氧化还原反应发生时,必然有电子的转移,且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数,即电子守恒。根据这一原理,既可配平氧化还原反应方程式,又可进行氧化还原反应的快速计算。在与氧化还原反应有关的计算中,分析问题的着眼点,解决问题的落脚点,都是——电子守恒。因此,灵活应用电子守恒,能达到速解,巧解,事半功倍之效果。     

电子守恒规律在化学计算中的应用

普通高等学校招生全国统一考试化学科（江苏卷）考试说明明确提出认识氧化还原反应的本质,了解生产、生活中常见的氧化还原反应。在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数,这一规律称为电子守恒规律,若将这一规律应用于氧化还原反应的有关计算中,就可以抓住反应本质,大大简化计算过程,提高解题速度和准确度。下面举例说明电子守恒规律在化学计算中的应用.     

电池电极反应书写的方法和技巧例析

<正>原电池电极反应的书写是常考的知识点,也是一个难点。学生常因不了解原电池电极反应书写的一般规律,导致错误率较高。本文从原电池基本原理出发,归纳电极反应书写的规律和技巧。一、原电池电极反应书写的原则原电池反应是自发的氧化还原反应,负极失电子,化合价升高;正极得电子,化合价降低。元素化合价升降的总数等于     

“化学反应及其能量变化”疑难解析数则

一、氧化还原反应中有哪些规律1.守恒规律(1)电子得失守恒:在任何一个氧化还原反应中,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数.(2)化合价升降总数守恒:在任     

守恒法在化学解题中的应用

守恒是指化学反应中反应物和生成物的总质量、反应前后元素的种类和原子的个数，氧化还原反应巾得失电子的数目和化合价升降的总数，物质中各种微粒所带的正负电荷总数等等都必须守恒．守恒是解计算题时建立等量关系的最基本依据，利用守恒法可以快捷地建立等量关系速解题．     

浅析氧化——还原反应

<正> 无机化学反应分为氧化—还原反应和非氧化—还原反应两种类型。其中,氧化—还原反应在日常生活、药品检验、土壤分析等方面都会遇到。在职工中专化学课中,氧化—还原反应也是重要的教学内容之一。本文就如何准确掌握氧化—还原反应的概念、类型和配平方法谈点体会。一、氧化—还原反应的类型氧化—还原反应的实质是电子得失(或转移),表现的特征必然是元素化合价的变化,化合价升高被氧化,化合价降底被还原。根据化合价的变化就可确定是否是氧化—还原反应。在无机化学反应中,元素的原子或者离子失电子(或电子对偏离),则化合价升高、被氧化;元素的原子或离子得电子(或电子对偏向),则化合价降低,被还原;     

化学计算中守恒法解析列举

所谓“守恒”就足以化学反应过程中存在的某些守恒关系，如：质量守恒、元素守恒、电子守恒、电荷守恒等为依据；寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等，复分解反应中阴、阳离子所带正负电荷总数相等，离子化合物及电解质溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等，几个连续或平衡反应前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路。     

如何利用得失电子恒等原理进行计算

得失电子恒等原理是指在氧化还原反应中，某一种物质(元素)得到的电子恒等于另一物质(元素)失去的电子．利用恒等原理进行计算的基本步骤是：①分别找出得到与失去电子的物质或元素．②标出反应前后相应元素的化合价并求出化合价的变化值(熟练以后可省略)，并根据物质组成及化合价变化值求出得失电子总数(化合价的变化总值与得失电子数目相等)．     

氧化还原反应方程式的配平法

因新教材没有编写氧化还原反应方程式配平内容,学生在运用化合价升降法配平氧化还原反应方程时,常因变价元素的原子来源或去向不止一种,选不准配平的起点物质.现介绍一种快速配平法——起点物双箭头法并归类点拨,以帮助学生掌握相关技巧,加快配平进程.一、方法导学1.配平原则、依据(1)电子守恒:电子转移数目相等或化合价升降总数相等.(2)质量守恒:反应前后各元素原子的种类和个数不变.(3)电荷守恒:氧化还原和离子二合一反应,反应前后离子所带的电荷总数相等.2.配平要领(1)选准配平的起点基准物质,确定氧化还原反应配平的方向.原则:①所选物质(反应物或生成物)在用来计算化合价升降总