醋酸电离平衡的移动

1.实验目的通过碳酸钠与醋酸的反应,认识醋酸电离平衡的移动.2.实验用品大试管、药匙、试剂瓶、碳酸钠粉末、冰醋酸、蒸馏水.     

利用手持技术开展电离平衡深度学习

引入手持技术,创设认知冲突,通过分析等体积等浓度盐酸、醋酸分别与足量镁反应速率快慢及最终产生的氢气的量,引发学生对电离平衡的深度思考,从本质上理解电离平衡,自主建构电离平衡的建立过程,促进概念的形成。利用pH传感器、温度传感器及压强传感器,分析改变外界条件电离平衡的移动过程。运用手持技术弥补传统教学中难以表达的电离平衡中的微观问题。     

浅析醋酸的电离平衡

醋酸是一种常见的一元弱酸．在“电离平衡”一章中占有很重要的地位,在高考中曾多次出现。而掌握醋酸电离平衡的特点。弄清楚影响醋酸电离平衡的因素,是解好醋酸题的关键。醋酸的电离平衡,同其它弱电解质的电离平衡一样,受勒夏特列原理的支配,受温度和浓度的影响,本文主要分析浓度对醋酸电离平衡的影响。     

2004年高考“电解质溶液”考点示例与方法精要

考点示例一 :电离平衡【例 1】　 [全国理综卷 (Ⅱ ) ]将 0 .1mol·L-1 醋酸溶液加水稀释 ,下列法说正确的是A .溶液中c(H )和c(OH-)都减小B .溶液中c(H )增大C .醋酸电离平衡向左移动D .溶液的pH增大解析 :醋酸是弱电解质 ,加水稀释 ,向电离的方向移动 ,α增大 ,但溶质微粒 (含分子和离子 )浓度减小 ,又因c(H )·c(OH-) =10 -1 4 ,所以c(H )减小而c(OH-)增大 ,故选D .方法精要 :1.电离平衡与化学平衡一样也是一种动态平衡 ,改变条件平衡会发生移动 .2 .影响电离平衡的因素 :( 1)浓度 :加水稀释 ,平衡右移 ,故稀释的倍数并不等于…     

使弱电解质电离平衡移动10法

弱电解质的电离平衡是应用化学平衡理论的范例，是考试中常见的考点．同学们要正确分析弱电解质电离平衡的问题，关键是掌握影响弱电解质电离平衡的因素．现将使弱电解质电离平衡发生移动的常见方法归纳如下：     

化学平衡移动原理在弱电解质电离平衡中的应用

本文从化学平衡的一般原理出发,对弱电解质电离平衡的移动作了普遍解释。     

金属与盐酸醋酸反应速度和气体产量的比较

1 实验目的 为了让学生通过观察实验得出在相同条件下,等量的镁条分别与足量相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸反应,反应速度不同(盐酸反应快,醋酸反应慢),但完全反应后,产生氢气的量相同。使学生进一步认识强、弱电解质性质的不同和弱电解质的电离平衡及其移动。     

平衡移动原理的应用

平衡移动原理适用于所有的动态平衡，即化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等．同学们利用平衡移动原理解释某些问题时，常出错，出错的关键在于对影响平衡移     

如何复习“水的电离”

纯水中水存在电离平衡,而外加酸、碱会抑制水的电离,使水的电离平衡向生成水的方向移动。强酸强碱盐溶液中,因盐电离出的离子均不能发生水解,水的电离平衡未遭到破坏。强碱弱酸盐、强酸弱碱盐溶液中水的电离平衡向电离方向移动。水的电离是个吸热过程,当温度升高时,水的电离平衡向电离方向移动。     

基于提升学生数据-图像分析能力的高三化学专题教学研究——以“电离平衡”专题为例

在高三化学专题"电离平衡"复习中提升学生数据-图像分析和转换的高阶能力,是化学核心素养的要求。以电离平衡为知识素材,选取5个典型例题为教学素材,设计5个教学环节,提高学生从数据到图像的转换能力。以分析醋酸的稀释过程和醋酸与氢氧化钠反应过程为典型学习任务,在培养学生转换数据表达方式以及分析和解释数据得出结论等能力上展开探索。学生理解电离平衡相关数据的来源、自变量与因变量的选取、图像的成因后,在面对离子平衡体系的陌生图像时能从坐标轴意义入手,提升分析问题的能力。通过分析与反思教学效果,为高三化学专题复习提供案例参考与教学建议。     

等效平衡的建模与操练

现行中学化学教材中有四大平衡体系，即溶解平衡、化学平衡、电离平衡和水解平衡。其中化学平衡是四大平衡体系的核心内容，化学平衡问题解决好了，就能通过知识的迁移和深化，把其他平衡问题解决好。等效平衡问题是化学平衡中的重点和难点，非等效平衡问题及平衡移动问题，     

简析平衡移动原理的运用

勒沙特列原理又称平衡移动原理,该原理适用于一切平衡体系,如化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等,为高考中常见题型。现举例如下:一、化学平衡例1(93年上海高考题)(1)CuCl_2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在 CuCl_2的水溶液中存在如下平衡:     

盐的水解常数在判断盐溶液的酸碱性中的应用

<正>高中化学新课程《选修四化学反应原理》第三章水溶液中的离子平衡主要涉及电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。这一章其主要在于对第二章所学化学平衡理论的应用,应用化学平衡的建立和平衡移动原理等知识直接指导对离子平衡等知识的学习。本章第三节盐类水解的教学就是利用电离平衡的理论揭示盐类水解的实质。由于盐类发生水解,使得我们的研究对象成为多个平衡并存的体系,它们相互依存,相互制约,有时又相互促进。但是,由于溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的     

用平衡和守恒来解答溶液中微粒浓度问题

微粒浓度的相等及大小关系的确定问题，是以“两平”（电离平衡、水解平衡），“两恒”（电荷守恒、物料守恒），“一动”（平衡移动）的化学思想为核心，考察思维的灵活性、针对性及适应性。本文从研究对象的角度，从思维的有序性和适当例题的配合训练，使学生在头脑中，形成完成此活动任务的联结，即形成技能。     

弱电解质在稀释过程中离子浓度大小的变化

<正>我们来看一个例题:将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是()。A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的p H增大这里的答案明显选D。学生问:将0.1 mol·L-1换成2 mol·L-1或0.8 mol·L-1,加水稀释后的浓度也不     

2004年高考"电离平衡"试题归类解析

一、电解质的电离及电离平衡的移动 例1 (广东化学卷-3)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的( ) (A)H 的物质的量相同 (B)物质的量浓度相同 (C)H 的物质的量浓度不同 (D)H 的物质的量浓度相同 解析:盐酸是强电解质溶液,其溶质完全电离,而醋酸是弱电解质溶液,其溶质小部分电离.pH相同说明溶液中H 的物质的量浓度相     

化学平衡常数高考试题的解析与方法规律

化学平衡常数是中学化学重要的基本理论,从近几年的高考试题来看,既有体现高考命题稳定性的基础试题,又有一些用电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数及浓度商为载体的考查化学平衡常数难度较大的试题.有些考题还与平衡状态的判断、平衡移动的方向、化学反应速率的计算弱电解质的电离平衡及盐类的水解等相结合,使试题具有一定的综合性.本文对近几年高考有关化学平衡常数的考题作摘要的解析与反思,以便体会高考化学平衡常数的命题方向与解题方法.     

浅谈酸、碱、盐对水电离平衡的影响

<正>水在电离过程中会受到很多外界条件的影响,本文就来谈谈酸、碱、盐对水电离平衡的影响,主要有以下几个方面:1.水电离平衡的破坏和移动(1)酸、碱可以打破水的电离平衡,促使水的电离平衡逆向移动,造成溶液中c(H⁺)≠c(OH+)≠c(OH^-)。(2)温度可以影响水的电离平衡。水的电离是吸热过程,温度升高,促进水的电离,     

电解质溶液难点突破

电解质溶液知识是高考的重点,常与其他知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查。主要考查内容有:电解质溶液导电性的比较;强电解质和弱电解质的概念;水的电离和弱电解质的电离平衡;pH的概念及计算;盐类水解的原理;离子浓度大小的比较、难溶电解质的溶解平衡等。一、弱电解质的电离平衡在弱电解质的电离平衡中,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡会发生移动,可依据化学平衡移动原理进行分析。即"加谁谁大""减谁谁小"。加入参与平衡建立的某种微粒,其浓度一定增大;减少参与平衡建立的某种微粒,其浓度一定减小。加水稀释或增大弱电解质的浓度,都使电离平衡向电离的方向移动,但加水稀释时弱电解质的电离程度增大,而增大浓度时弱电解质的电离程度     

谈谈弱电解质电离平衡的移动

在弱电解质溶液中存在着电离平衡,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡会发生移动.归纳起来,用以下方法可使弱电解质的电离平衡发生移动.一、改变温度弱电解质电离成离子时,要吸收热量,根据吕·查德里原理,改变温度就会使弱电解质的电离平衡移动.所以升高温度,会使平衡向电离或离子的方向移动.二、稀释稀释弱电解质溶液,会使离子间碰撞机会减少,因而离子重新结合成分子的机会减少,会使弱电解质的电离平衡向增加离子数目的方向移动.如:CH_3COOH(?)CH_3COO~- H~ ,当K_2<10~(-4)初始浓度 c o o平衡浓度c—cα cα cα时,α=2~(1/(k_a/C)),一定温度下,当稀释溶液时,即浓度C值减小,则电高度α值增大,电离出的离子数目增多.三、同离子效应在CH_3COOH(?)H~ CH_3COO~-的电离平衡的溶液中,加入醋酸钠固体,会发生电离:CH_3COONa=CH_3COO~- Na~ ,由于同离子CH_3COO~-的存在,使弱电解质电离度减小的效应叫同离子效应.结果使平衡向着结合成弱电解质CH_3COOH的方向移动.