从一道化学试题分析看学生综合素质的培养

化学试题：现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为αmol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题     

氧化还原反应易错题

氧化还原反应基本理论在历年高考均有大笔墨考查,2011年应会保持高考稳定性继续重点考查。学生要注意考纲新增掌握氧化还原反应配平和相关计算。例题精析例1 50mL物质的量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应。下列说法中正确的是()A.有0.09mol的硫酸被还原     

探究硝酸与金属反应题目的多种解题方法

<正>一、利用原子守恒规律解题例1 10mL浓硝酸和1.92g铜反应,铜完全溶解,生成的气体颜色由深变浅(生成NO_2、NO),共收集到1.12L气体(标准状况),剩余酸用NaOH中和,共耗去1mol·L^(-1)氢氧化钠10mL。则浓HNO3的物质的量浓度为()。A.5mol·L(-1)氢氧化钠10mL。则浓HNO3的物质的量浓度为()。A.5mol·L^(-1) B.9mol·L(-1) B.9mol·L^(-1)C.11mol·L(-1)C.11mol·L^(-1) D.12mol·L(-1) D.12mol·L^(-1)     

刍议假设法在高中化学解题中的应用

<正>一、极端假设法的应用极端假设法是一种常见的高中化学解题方式,下面以一个案例分析这种方式的具体应用:向16L、浓度为20mol·L^(-1)的浓硫酸溶液中添加大量的铜,加热处理之后,问:此次被还原的铜的物质的量是多少?这一问题的解决需要建立在化学反应方程式的基础上,因为浓硫酸被还原的量需要通过反应式进行有效构建。同时这种构建之后,我们可以设想一下,硫酸与铜的反应只有硫酸为浓     

“氮和磷”能力测试题

一、选择题1.将142gP2O5投入0.8L2mol·L-1的Ba(OH)2溶液中,得到的产物是()(A)Ba3(PO4)3和BaHPO4(B)BaHPO4和Ba(H2PO4)2(C)Ba(H2PO4)2和Ba3(PO4)3(D)只有Ba3(PO4)22.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,只生成一种还原产物.如果参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1,则反应的还原产物是()     

“金属 硝酸”型试题的解题方法

一、从反应的实质看金属与硝酸反应的实质是金属与H 和NO3-共同作用.例如,铜与稀硝酸反应的实质是3Cu 8H 2NO3-3Cu2 4H2O 2NO↑;Fe2 与稀硝酸反应的实质是3Fe2 4H NO3-3Fe3 2H2O NO↑.例1将铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝     

谈谈“组合硝酸”

一、什么是“组合硝酸”向硝酸盐溶液中滴入盐酸或硫酸等酸性溶液,混合溶液中就有了H-和NO3-,这就是“组合硝酸”.或者说,非硝酸电离出来的H+与硝酸盐电离出来的NO3能组合成“硝酸”.     

一道高考题的瑕疵

20 0 2年春季高考第 12题 :通以相等的电量 ,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞 (亚汞的化合价为 1)溶液 ,若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银 )∶n(硝酸亚汞 ) =2∶1,则下列表述正确的是 (　 )A .在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银 )∶n(汞 ) =2∶1     

化学计量的应用易混、易错归类

<正>一、对概念的理解不到位例1判断下列说法是否正确。(1)摩尔是一个基本物理量。()(2)物质的量就是物质的质量。()(3)1mol小麦中约含有6.02×10⁽²³⁾个麦粒。()(4)1mol氧气中约含有6.02×10(23)个麦粒。()(4)1mol氧气中约含有6.02×10⁽²³⁾个氧分子。()分析:(1)物质的量与摩尔的混淆。物质的量是国际上七个基本物理量之一,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。摩尔只是物质的量的单位符号mol,它与米、千     

弱电解质在稀释过程中离子浓度大小的变化

<正>我们来看一个例题:将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是()。A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的p H增大这里的答案明显选D。学生问:将0.1 mol·L-1换成2 mol·L-1或0.8 mol·L-1,加水稀释后的浓度也不     

2004年“铁”典型中考题选

一、我会选 1.(北京市东城区)下列物质在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体的是() (A)铁(B)硫(C)磷(D)镁 2.(四川省)家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是() (A)菜刀使用完后,用水洗净,并擦干 (B)久置不用时在菜刀表面涂一层食用油 (C)把菜刀存放在潮湿的地方 (D)用不锈钢菜刀取代普通菜刀 3.(海淀区)下列有关金属的说法中,正确的是() (A)生铁、不锈钢都是纯铁 (B)铜在潮湿的空气中不会生锈 (C)钢铁制品表面涂油是为了更加美观 (D)铝合金硬度大、密度小,用于飞机制造 4.(宜昌市)关于铁生锈与防锈的说法不正确的是() (A)铁在潮湿…     

溶液计算的误区

向50 mL 18 mol·L~(-1)的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应.下列有关说法中正确的是().     

找准关键信息,利用逻辑推理进行判断

将3.20g铜跟30.0mL10.0mol·L~(-1)的硝酸充分反应,还原产物有一氧化氮和二氧化氮。若反应后溶液中有a mol氢离子,则此时溶液中含硝酸根离子的物质的量为( ) (A)a/2 mol (B)2a mol (C)0.1a mol (D)(a 0.1)mol 解析:此题是有关铜与硝酸反应的计算题。解题     

例谈化学反应的顺序

一、金属与盐溶液反应的先后顺序 例1 向FeCl2、CuCl2的混合溶液中投入一些镁粉,下列说法不正确的是( ) A、若镁粉无剩余,溶液中如有Cu2 ,则一定有 Fe2 B、若镁粉无剩余,溶液中如无Cu2 ,则一定有 Mg2 和Fe2 C、若镁粉有剩余,则溶液中如有Mg2 、无Cu2 , 可能有Fe2 D、若镁粉有剩余,则溶液中如有Mg2 ,而无 Fe2 、Cu2     

化学溶液测试题

口.目目山.目.口.......~~’-一 一、选择题 L厨房备有的下列物质,溶于水后所得混合物与其他三种不同的是() A.食糖B.食油C.食醋D.食盐 2.下列叙述中错误的是() A.溶液不一定是无色透明的B一饱和溶液不一定是浓溶液 C.析出晶体后的溶液不一定是饱和溶液D.饱和溶液升高温度后不一定变成不饱和溶液 3.与物质的溶解度无关的因素是() A.溶质的种类B.温度C.压强D.溶剂的质量 4.20℃时,向509硝酸钾溶液中加人59硝酸钾晶体,充分搅拌后,尚有部分晶体未溶解。稍加热后,晶体全部溶解。下列判断正确的是() A.搅拌后加热前一定是不饱和溶液且搅拌…     

TOP10为什么

1为什么王水能溶解金,硫酸和硝酸却不行? (提问者:上海市虹口区曲阳路第四小学周立炎) 一般的酸性溶液中含有大量的氢离子,普通的活泼金属遇到酸后,会和溶液中的氢离子发生电子交换,导致金属溶解,同时产生氢气.金是一种比较稳定、耐腐蚀的金属,在酸性溶液(硫酸、硝酸)中,无论是氢离子,还是硫酸根、硝酸根离子,对它都不起作用.王水是一份硝酸和三份盐酸组成的混合物.在王水中,微量的金会在硝酸的氧化下形成游离的金离子,而大量存在的氯离子起到了配合作用,能够和金离子结合形成稳定的四氯合金离子.     

物质的氧化性、还原性和氧化——还原反应的规律及应用

一、氧化性和还原性的变化规律1.浓度与物质氧化性、还原性增大物质的浓度,其氧化性(还原性)随之增强,减少物质的浓度,其氧化性(还原性)随之减弱。如浓硝酸氧化性强于稀硝酸,浓硫酸氧化性强于稀硫酸等。例1:38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体22.4mL(标态),反应消耗的 HNO_3的物质的量可能是( )A.1.0×10~(-3)mol B.1.6×10~(-3)molC.2.2×10~(-3)mol D.2.4×10~(-3)mol解析:铜与浓 HNO_3反应生成 NO_2,但随着硝酸量的逐步减少,硝酸溶液的浓度变稀,则硝酸的氧化性渐弱,故随     

一定量金属与混合溶液反应题型突破

<正>找真题就这么考！例1 (2022·湖南·常德)向一定质量CuSO₄、FeSO₄的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是()。A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种B.若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生     

妙招解难题——电子得失守恒法在计算题中的应用

在氧化还原反应的化学计算题中,如运用电子得失守恒法,则能简化计算过程,提高解题效率,达到事半功倍的效果.现笔者例析几题供参考. [例1]足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O4的混合气体,这些气体与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是().     

化学高考热点例析

一、氧化还原反应例1在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则0.1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为()A.0.30molB.0.15molC.0.10molD.0.075mol分析在氧化还原反应中,得、失的电子数相等。当2molCr3+转变为1molCr2O72-时,失去电子3×2mol,而1molPbO2生成1molPb2+时得到电子2mol。0.1molCr3+转变成Cr2O72-时,失去电子0.3mol,则PbO2得到电子0.3mol,即PbO2的物质的量为0.32mol=0.15mol。选B。二、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律例2以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.53gNa2CO3…