用“三段式”简解化学平衡中的隔板问题

解决化学平衡的有关计算常用“三段式”法。所谓三段式法即列起始物质的量（或浓度）、变化物质的量（或浓度）、平衡物质的量（或浓度）．起始物质的量（或浓度）、变化物质的量（或浓度）、平衡物质的量（或浓度）三者的关系，只有变化物质的量（或浓度）与反应方程式前面的化学计量数成比例．可逆反应中任一组分的平衡物质的量（或浓度）不可能为0．“三段式”不仅常用于简单的化学平衡计算，而且常用于化学平衡中的隔板问题的计算，使问题变得简单易懂，请看下面的例题．     

转化率的求解

某一反应物在反应达到平衡时转化的百分率叫转化率,有关转化率计算的定义式常见的有下列两种一种是以某一反应物的物质的量改变表达的：转化率。ｎ：起始物质的量;ｎ’：平衡时物质的量另一种是以某一反应的浓度改变来表达的：转化率Ｃ：起始浓度;c：平衡浓度现在的问?..     

有关物质的量浓度的计算

一、物质的量浓度概念的计算这类计算主要包括已知溶质的质量和溶液的体积,计算溶液中溶质的物质的量浓度;配制一定物质的量浓度溶液时所需溶质的质量和溶液体积的计算等.进行这类化学计算时,我们经     

浅析“阿伏加德罗常数”陷阱问题

关于阿伏伽德罗常数的计算是历年高考的"热点"问题,在全国高考化学试题中重现率几乎为100%。因为该类试题基于中学所学过的一些重点物质,能考查学生对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律等概念与原理的理解,对各类守恒关系、平衡原理的掌握程度。我们应从气体摩尔体积的运用条件、物质的聚集状态等几个常遇到的陷阱问题入手,阐述应用阿伏伽德罗常数计算的方法,以此提高解题能力。     

等效平衡问题归纳分析与训练

有这样一类化学平衡试题：对于同一反应在不同的起始状态，要求达平衡时各组分百分含量(或物质的量浓度、物质的量)对应相等，保持不变．回答各起始状态各组分的物质的量或彼此间的关系．这就是有关等效平衡问题．     

化学平衡常数计算中Kp的求算

<正>化学平衡常数K的计算是化学反应原理试题中常考的一个知识点。而化学平衡常数计算又常以Kp的形式考查,Kp即以平衡混合物中各气体的分压代替各组分的浓度进行化学平衡常数计算。该计算的依据是利用阿伏加德罗定律的推论[1]：在等温等容下,各气态物质的压强之比等于其物质的量之比,则p_分压=p_总压×该气态物质的物质的量分数。而此时容器的体积是恒定的,因此平衡体系中各气态物质的分压之比也等于它们物质的量浓度之比,便可以用平衡体系中各气态物质分压代替其物质的量浓度来计算化学平衡常数。     

模型构建在等效平衡中的运用

化学平衡是高中化学重要的理论知识之一,在各种版本的化学教材中都提出了化学平衡的概念、特征、平衡标志判断及勒夏特列原理.通过学习,学生能够理解和掌握相关内容,但等效平衡中比较或计算某种组分的物质的量、物质的量浓度、百分含量、转化率等问题时,学生很难得出正确答案.因为它的变化过程抽象、理论解释难以理解.在解决此类问题时,若...     

例析物质的量浓度的计算

物质的量浓度计算是高中化学计算的重要题型之一,也是学习的重点和难点内容.在此对高一化学中涉及到的物质的量浓度计算题型作一归纳,供同学参考.一、根据溶质质量(或物质的量)和溶液体积,利用定义式计算已知溶质的质量(或物质的量)和溶液的体积,计算物质的量浓度时往往使用定义式cs=nBV求算.例1将4gNaOH溶于水配成250mL溶液,然后从中取出25mL,求所取出的溶液中NaOH的物质的量为多少?解析:首先利用定义式计算出所配制溶液的物质的量浓度,然后再利用这一浓度值求算所取溶液中溶质的物质的量.配成的250mL溶液的物质的量浓度:c=nV=4g40g·…     

数轴法在化学等效平衡的运用

等效平衡是利用与另一平衡状态等效的平衡状态,利用平衡等效进行相关问题的分析、判断,或进行相关量的计算．数轴法就是用直线上的点表示数,数轴法在数学中有着广泛的运用,笔者通过对数轴法多年的思考和分析,巧妙解决化学等效平衡问题,对等效平衡进行抽象化具体的线条法研究．全国各地化学高考试题中均出现等效平衡问题,尤其江苏高考中,通常以选择题最后一道不定项选择题出现,考生总体感觉题型难度较大．同等条件下,等效平衡的建立与过程无关,与始末状态有关．同时,等效平衡的建立与温度、压强等外界条件息息相关,依据条件可分为两种情况,一是恒温恒容条件下,方程式前系数配比不同时的等同平衡,两个平衡的所有对应各物质的反应速率、组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、物质的量浓度等完全相等;方程式前系数配比相同时的相似平衡,两平衡中各组分的物质的量分数、各反应物的转化率等对应相等,而且两平衡中各物质的反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例．二是恒温恒压条件下的相似平衡,只要极限转化后,各物质初始浓度与方程式的系数对应成比例即可建立相似平衡．     

与物质的量相关的计算大扫描

物质的量是中学化学中最常见的物理量之一,在化学计算中起着"桥梁"的作用,现将与物质的量相关的计算总结如下.一、有关物质的量的计算例1某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN2O气体(标     

根据物料平衡及电荷平衡计算酸碱溶液的酸碱度

一、引　言水是极性分子,大多数离子化合物和强极性的共价化合物都能溶于水,其溶解度随着分子的极性增大而增大.对于水溶液酸碱度的计算,可用物料平衡和电荷平衡进行,从而得到精确的数值.物料平衡指某物在溶液中平衡时,该物质的各种型体浓度之和,必然等于该物质的量浓度.例如物质的量浓度为Cmol/L的Na2CO3,溶液中存在下列几种平衡:　　　　Na2CO3=2Na++CO2-3　　　　CO2-3+H2OHCO-3+OH-　　　　HCO-3+H2OH2CO3+OH-则有　　[CO2-3]+[HCO-3]+[H2CO3]=C电荷平衡指在水溶液中正电荷的总浓度和负电荷的总浓度相等.例如上例中,除…     

有关“物质的量浓度”的理解和应用

2008年高考考试大纲明确要求"理解物质的量浓度(mol/L),掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算."可见,"物质的量浓度"既是中学化学教学中的重点和难点,又是高考的热点内容.为帮助同学们准确深刻的理解这一概念,并能将其很好的应用到化学计算和化学实验中,下面对此进行较为系统的归纳.     

一个公式的应用

在求解物质的量浓度计算公式中,有一个如下的计算式:c=(1000dw)/M,(其中d表示溶液的密度,单位为g/mL,ω表示溶液的质量分数,M表示溶质的摩尔质量,单位是g/mol).该公式在计算有关物质的量浓度时,直接利用可带来许多方便. 一、计算气体溶于水后的物质的量浓度     

相似和全等思想在化学平衡计算中的应用

等效平衡(相当于相似关系)等同平衡(相当于全等关系)条件(1)等温、等压,投料量成比例(2)等温、等容,等体积反应,投料量成比例等温、等容,非等体积反应,投料量相等结果两个平衡系统的相应组分的组成相同,即质量百分比或体积百分比(物质的量百分比)相同两个平衡系统的相应组分的浓度相同特征投料量及组分的浓度成比例(可视一平衡为另一平衡的放大或缩小)投料量及组分浓度相等(两平衡形式不同,但实质一样)等效(同)平衡计算一直是化学平衡计算中的难点。在这里,本人试用初中几何中的全等与相似关系来说明等同与等效的关系,将新知识与学生熟知的…     

物质的量重要概念辨析

物质的量的有关知识及其计算是高中学习的重点,也是高考的热点,在高考中重现率极高．如何理解物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的关系,是学好此知识点的关键所在．     

中学化学中的等效平衡

等效平衡是在同一可逆反应中.在一定条件下,当改变起始时反应物或生成物的量或物质的量浓度达到平衡时,混合物中各组分的百分组成相等.本文介绍了等效平衡的概念、规律与判断,以及等效平衡的应用.     

物质的量重要概念辨析

物质的量的有关知识及其计算是高中学习的重点，也是高考的热点，在高考中重现率极高．如何理解物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的关系，是学好此知识点的关键所在．     

物质的量浓度计算易错分析

物质的量浓度的计算是高考热点之一,也是高中化学最重要的一类计算.在应用其解题时,常出现的误区主要有:求算物质的量浓度时,当为气体溶质时,易将溶剂的体积误为溶液的体积;当为液体溶质时,常将溶液的体积理解为溶剂体积和溶质体积之和;在进行溶解度的有关计算时,当溶质为结晶水合物时,极易忽略结晶水对溶剂质量的影响;溶质的质量分数、溶解度、物质的量浓度相互换算时,因有关概念不清而出错,下面举例分析予以说明。     

喷泉实验所得溶液浓度的计算

喷泉实验是高中化学的一类重要实验 ,也是高考中的热点问题之一。喷泉实验所得溶液物质的量浓度的计算是近年高考中出现的一种小类型题 ,很有特点。本文把这种计算的类型和解法总结如下。一、类型1 气体是溶质 :如用HCl、HBr、HI、NH3等和水进行的喷泉实验。2 气体不是溶质 :如用NO2 和水、NO2 和O2 的混合气体和水进行的喷泉实验。二、解题思路解决这类问题可从物质的量浓度的计算公式出发 ,根据题意先确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积 ,再计算出物质的量浓度。但题中一般没有具体的数值 ,而且关系比较复杂 ,所以把握好其…     

浅析高中化学的等效平衡规律

<正>高中化学中的等效平衡问题,既是重点,又是难点,很多同学并不真正知道为什么会有三个典型的等效平衡规律,因此应用起来也就显得生硬,下面就对等效平衡问题做一个比较全面的阐述。等效平衡的概念:同一可逆反应,在一定条件下,当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度,达到平衡时,混合物中各组分的百分组成相等,这样的两种平衡称为等效平衡。1.在等温等容的两个反应体系中:若发