对一选择答案的异议

现行高二化学教材（必修）６０真有一道习题： 下列反应中，能置换出铁的是（ ）。 Ａ、Ｃｕ＋ ＦｅＣｌ３（溶液） Ｂ、Ｎａ＋ ＦｅＳＯ４（溶液） Ｃ、Ａｌ＋Ｆｅ３Ｏ４（高温） Ｄ、Ｚｎ（过量）＋ＦｅＣｌ３（溶液） 《教学参考书》中给出的答案虽是（Ｃ、Ｄ）。但答案Ｄ与实验事实不符合。 取少量新制的ＦｅＣｌ３溶液加锌粒至过量，首先看到溶液颜色黄色逐渐加深；同时有大量气泡产生（收集检验证明是氢气）。过一段时间后有红褐色胶状沉绽生成，并附着在锌粒表面，溶液中无铁单质析出。这是因为锌先与ＦｅＣｌ３反应生成ＺｎＣｌ２和…     

《Fe~（2＋）与Fe~（3＋）相互转变》一节课的教学

《Ｆｅ~（２＋）与Ｆｅ~（３＋）相互转变》一节课的教学新疆乌鲁木齐市第二中学胡军海一、课题：Ｆｅ２＋与Ｆｅ３＋的相互转变。［目标］掌握Ｆｅ２＋与Ｆｅ３＋相互转变的一般规律；掌握Ｆｅ３＋的检验方法。［重点］Ｆｅ２＋与Ｆｅ３＋的互变［教法］边讲边实验法二、...     

对Fe3＋和Fe2＋氧化—还原能力的讨论

对Ｆｅ３＋和Ｆｅ２＋氧化—还原能力的讨论通渭县一中李俊文杨晓东铁及其化合物的性质是中学化学教学中的重、难点之一。Ｆｅ３＋和Ｆｅ２＋的氧化—还原性也是历年高考的热点内容之一。由于学生对Ｆｅ３＋、Ｆｅ２＋、Ｆｅ的氧化—还原能力没有较为准确的认识，故常常判...     

对Fe~（3＋）和Fe~（2＋）氧化─还原能力的讨论

对Ｆｅ~（３＋）和Ｆｅ~（２＋）氧化─还原能力的讨论通渭县一中李俊文，杨晓东铁及其化合物的性质是中学化学教学中的重、难点之一。Ｆｅ（３＋）和Ｆｅ（２＋）的氧化一还原性也是历年高考的热点内容之一。由于学生对Ｆｅ（３＋）、Ｆｅ（２＋）、Ｆｅ的氧化─还原能力...     

对d^5构型Fe^3＋或Mn^2＋离子的配合物颜色的探讨

本文从ｄ电子在配位场谱项间的跃迁产生的配位场光谱和配合物内中心离子与配位体之间电子的跃迁产生的电荷迁移光谱，分别说明了ｄ＾５构型的Ｆｅ（Ｈ２Ｏ）＾３＋６或Ｍｎ＊（ｈ２ｏ）＾２＋６的颜色ｅ＾３＋不同配合物颜色深浅的原因。     

只有FeCl_3溶液与苯酚作用显蓝紫色吗

在高中化学《烃的衍生物》《苯酚》一节的教学中,对苯酚遇ＦｅＣｌ３溶液变蓝紫色这一离子反应式,学生不难看出是Ｆｅ３＋与（ＯＣ６Ｈ５）－形成了蓝紫色的络离子［Ｆｅ（ＯＣ６Ｈ５）６］３－．由此学生易得出可溶性铁盐,都能与苯酚作用显蓝紫色．针对这一问题,笔者进行了大量对比实验选列于右表．对上述实验进行分析：由于Ｆｅ３＋的半径较小（６０ｐｍ）,电荷大,故三价铁盐在水溶液中易水解,且水解过程相当复杂．从反应平衡常数不难看出,当ＰＨ＝２－３时水解程度仍是很大,当ＰＨ上升到４－５时,可析出红棕色胶状Ｆｅ（ＯＨ）…     

《硫 硫酸》疑难问题剖析

《硫硫酸》疑难问题剖析靖远矿务局一中白文虎１硫单质的氧化性较弱，所以铜丝、铁丝在硫蒸气中燃烧的产物是Ｃｕ２Ｓ、ＦｅＳ，而不是ＣｕＳ、Ｆｅ２Ｓ３。反应方程式为：２当溶液中有硫单质生成时，先产生白色浑浊，后变为黄色沉淀。其原因是固体物质的颜色与粉碎程度和...     

由Fe（OH）_2到Fe（OH）_3颜色变化的实验

由Ｆｅ（ＯＨ）_２到Ｆｅ（ＯＨ）_３颜色变化的实验山东寿光市实验中学（２６２７００）谷向丰按教材中的实验方法观察由Ｆｅ（ＯＨ）。到Ｆｅ（ＯＨ）３颜色变化现象，由于变化迅速，难以看清Ｆｅ（ＯＨ）２的白色，而且颜色由浅到深的变化也难以观察详细．下面的改进可...     

两种配平化学方程式的方法

一、观察法 用观察法配平化学方程式通常分两步进行：一是选择化学方程式中最复杂的化学式作 为配平起点．二是观察该化学式中各原子的个数，得出与其直接相关及间接相关的其他化学式的系数． 例 １ 配平 Ｆｅ＋Ｏ２－Ｆｅ３Ｏ４ 解析 该化学方程式中最复杂的化学式是Ｆｅ３Ｏ４，通过观察其中Ｆｅ、Ｏ的原子数，很快能得 出Ｆｅ的系数为３、Ｏ２的系数为２．配平后的化学方程式是： ３Ｆｅ ＋ ２Ｏ２＝Ｆｅ３Ｏ４ 例２ 配平解析 该化学方程式中最复杂的化学式是Ａｌ２（ＳＯ４）３．由于ＳＯ４这一原子团在化学反应中没有变化，因此配平时…     

铁的性质及应用

［知识要点］(１）铁位于周期表第四周期、第Ⅷ族，原子结构示意图为 铁失去最外层两个电子呈＋２价，继续失去次外层一个电子，呈＋３价．(２）铁的化学性质较活泼，与Ｈ＋、金属阳离子、Ｏ２（高温）、Ｓ、Ｉ２等反应生成＋２价铁的化合物；与强氧化剂如 Ｃｌ２、Ｂｒ２、ＨＮＯ３、浓Ｈ２ＳＯ４等反应生成＋３价铁的化合物（常温下浓ＨＮＯ３、浓Ｈ２ＳＯ４使铁表面钝化）．(３）氧化物：氧化亚铁（ＦｅＯ）为黑色粉末；三氧化二铁（Ｆｅ２Ｏ３）为红色粉末；四氧化三铁（Ｆｅ３Ｏ４）又称磁性氧化铁，为黑色晶体．ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３为…     

浅谈Fe~（3＋）Cu~（2＋）Ag~＋的氧化性

浅谈Ｆｅ~（３＋）Ｃｕ~（２＋）Ａｇ~＋的氧化性甘肃山丹兰后马管局中学（７３４１０４）陈国爱，董永志通常金属单质与盐溶液反应滁Ｋ、Ｎａ、Ｃａ等极活泼金属）时遵循金属活动性顺序表，即排在前面的金属能将后面金属从其盐溶液中置换出来．如：Ｆｅ＋Ｃｕ２＋＝Ｆｅ?..     

碱性介质中Fe^2＋被氧化为Fe^3＋的反应条件

通过实验和理论计算,证明了在碱性介质中Ｆｅ＾２＋并不能完全被氧化为Ｆｅ＾３＋,在转化过程中存在最高转化率与最佳ＰＨ值。     

《卤素》重点、考点分析及复习建议

［知识要点］ １．卤素的原子结构和单质的物理性质（略） ２ 卤素单质的化学性质 Ｘ_2是活泼的非金属单质，易得电子表现出强氧化性：Ｘ_2＋２ｅ＝２Ｘ～－．但氧化性最强的是Ｆ_2，最弱的是Ｉ_2即活泼性（或氧化性）： Ｆ_2＞Ｃｌ_２＞Ｂｒ_2＞Ｉ_2 与金属反应：多为燃烧反应 Ｘ２十 ２Ｎａ＝２ＮａＸ ３Ｘ２十 ２ＡＩ＝２ＡＩＸ３ ３Ｘ２＋２Ｆｅ＝２Ｆｅ２Ｘ３（Ｘ：Ｆ２、Ｃｌ２、Ｂｒ２） Ｉ２＋Ｆｅ＝ＦｅＩ２ 与非金属反应 Ｘ２十 Ｈ２＝２ＨＸ ３Ｘ２十 ２Ｐ＝２ＰＸ３ ５Ｘ２十 ２Ｐ＝２ＰＸ５ 与水反应 Ｘ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸ…     

I_2－CCl_4萃取体系间接光度法测定焊剂中的Fe~（3＋）

本文研究结果表明，在ｐＨ＝１．０～２．０的酸性溶液中Ｆｅ３＋与ＫＩ作用游离出碘，以ＣＣｌ４萃取光度法测碘［１，２］，用于间接测定焊剂中Ｆｅ３＋的含量。     

无机化学中几个问题的探讨

对无机化学中 ＫＮＯ３催化 Ｈ２还原ＫＭｎＯ４，ＣｒＣ１２在 ＣｒＣ１３溶解过程具有催化活性，［ＣｕＣｌ２］－和（Ｆｅ（Ｈ２Ｏ）６］３＋的颜色等问题从理论和实验上作分析、讨论。     

Co~(2+)、MoO_4~(2-)在Fe(OH)_3上的吸附行为研究

本文研究了时间、ｐＨ值、温度、盐效应、浓度等因素对Ｃｏ２＋、ＭｏＯ４２－在Ｆｅ（ＯＨ）３上吸附行为的影响，得出了Ｃｏ２＋、ＭｏＯ４２－在Ｆｅ（ＯＨ）３上的吸附行为符合Ｆｒｅｎｄｌｉｃｈ方程，具体表达式为гＣｏ２＋＝１２６Ｃ０．５，ＴＭｏＯ４２－＝２２９Ｃ０．２５。     

铁的自动电位滴定法测定

在硫酸介质中,Ｆｅ＾３＋定量的为金属铜还原为Ｆｅ＾２＋,再继续用氧化剂标准溶液进行自动电位滴定,方法简便,快速,所得结果与经典方法吻合较好,本文对铁红粉,铁矿标样,磁铁矿标样等进行了对比测定,结果均较满意。     

常温下金属离子催化过二硫酸盐氧化作用的研究

通过研究金属离子在常温下催化过二硫酸盐氧化碘离子的反应，得出了Ｃｕ２＋、Ｆｅ２＋、ｒｅ３＋是该反应的较好催化剂；并讨论了反应机理。     

新铌酸盐化合物Sr6FeNb9O30的合成

在ＳｒＯ－Ｎｂ２Ｏ５系统中,通过掺杂Ｆｅ＾３＋,首次合成了具有正交钨青铜结构的新型铌酸盐晶体Ｓｒ６ＦｅＮｂ９Ｏ３０,并对其进行了偏光显微镜观察、化学分析及Ｘ射线衍射结构分析。     

如何解答“溶液中离子能否共存”类题目

如何解答“溶液中离子能否共存”类题目靖远县二中张汇中一、要准确把握题干所给条件题目中有以下条件时，离子存在情况的判断：１。“溶液无色”。该条件下必不存在有色离子：如（紫色）、Ｆｅ（３＋）（棕黄色）、Ｆｅ（２＋）（浅绿）、Ｃｕ（２＋）（蓝色）等离子。２...