SO2与品红溶液的反应是可逆反应

1　实验 (实验时的室温为 9℃ )实验 1 :将SO2 通入品红溶液至品红褪色 ,然后用酒精灯加热至无色溶液刚好变红。放置一段时间 (冷却 )后红色自动消失 ,再加热至刚好变红 ,放置一段时间后红色又自动消失。若将褪色的品红溶液持续加热较长的时间 ,则品红的红色不会在冷却后再褪色。实验 2 :将SO2 通入品红溶液至品红褪色 ,敞开放置于通风橱内 ,5天后试管内开始变微红 (室温低、反应慢、反应时间较长 )。实验 3:将SO2 通入品红溶液至品红褪色 ,再加一些盐酸 ,敞开放置于通风橱内 ,两天后试管内开始变微红。实验 4 :用 50ml的大注射器抽取实…     

2010年高考化学实验专题测试

一、选择题 1.对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3,NH4+)分别进行如下实验: (1)加热时放出的气体可以使品红溶液褪色. (2)加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝.     

铜与浓硫酸反应演示实验的绿色化创新设计

1 问题的提出 浓硫酸与铜反应的实验是中学化学教材中一个重要的演示实验.课本上该实验提供的方法是,先在试管里加入一小块铜片(约0.1g)和3 ml浓硫酸,用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好,再用酒精灯给试管中的反应混合物加热,如图1所示.通过将产生的气体通入品红溶液(褪色),验证反应生成了SO2;反应完毕且冷却后通过将试管中的液体倒入少量水中(得蓝色溶液),验证反应生成了CuSO4.     

铜与浓硫酸共热反应实验变黑现象的探究

铜与浓硫酸反应的实验是研究浓硫酸强氧化性的重要实验之一.教材上说:“浓硫酸与铜在加热时发生反应,放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体,反应后生成物的水溶液显蓝色.“……     

SO2通入品红溶液后颜色变化的探讨

SO2通人品红溶液中能使溶液褪色,加热该溶液时红色复原,其原因是:H2SO3与品红反应生成的无色物质对热不稳定,受热时分解,生成的SO2从溶液中逸出.由此有些思维活跃的学生提出问题:向已经褪色的品红溶液中加入碱,此时H2SO3中和为正盐,已经褪色的溶液会不会红色复原?     

氯气漂白实验

按下述装置作氯气漂白实验,不仅用药量少,操作方便,而且实验所需的时间也短。只需用小火加热,不久,就可见湿红布很快褪色,而干红布不褪色。(注:红布是将白纱布用品红溶液浸湿后,再晒干而得的。)     

两个化学演示实验的改进

1　二氧化硫漂白品红溶液1 1　实验装置1 2　改进方案1 2 1　课前在实验室制备一瓶二氧化硫的饱和水溶液。1 2 2　演示时用 5ｍｌ一次性注射针筒吸取二氧化硫的饱和溶液后并注入装有品红溶液的试管里 ,使其红色刚好褪去。1 2 3　在试管口套紧一个气球 ,给试管加热 ,然后冷却 ,观察溶液发生变化。2　浓硫酸与铜反应2 1　实验装置2 2　改进方案2 2 1　将铜片改为螺旋状铜丝 ,铜丝在玻管内上下抽动 ,玻璃管上端套上乳胶头。2 2 2　取浓度为 84 % - 90 %的硫酸 5ｍｌ与铜加热 ,反应所需时间会较短 ,具支试管内溶液呈明显蓝色。2 2 3…     

对二氧化硫的漂白性演示实验的改进

人教版高一化学教材第131页【实验6-2】是关于SO2漂白性的演示实验,其实验过程如图1。上述实验是在敞口装置中进行的,SO2容易扩散到空气中造成污染,不利于学生的健康,也无助于环保意识的养成教育。为此笔者做了如下改进(图2)。改进后的实验有如下优点。①整个实验过程是在密封装置中进行的,不会造成空气污染,也能潜移默化地对学生进行环保教育。②通过实验可以看到,向SO2中滴入品红溶液后,品红溶液的颜色逐渐褪去。给试管加热时溶液又变成红色,气球鼓起来。试管冷却后溶液又褪色,气球变瘪了。由此可以说明SO2具有漂白性,而且其漂白机理…     

1997年化学总复习质量检测题

原子量:C—12 H—1 O—16 Fe—56 Zn—65 Cu—64 Mg—24 K—39 N—14 一、选择题(共40分,1～30题每题1分,31～35题每题2分)每题只有一个正确答案,将其标号填在括号内。 1.下列变化不属于化学变化的是( )。 (A)酚酞试液遇无色的NaOH溶液变红 (B)CO_2使澄清的石灰水变浑浊 (C)活性炭使红色的品红溶液褪色 (D)CO_2使紫色的石蕊试液变红     

铜与浓硫酸共热反应实验变黑现象的探究

铜与浓硫酸反应的实验是研究浓硫酸强氧化性的重要实验之一。教材上说：“浓硫酸与铜在加热时发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体，反应后生成物的水溶液显蓝色。”其化学方程式为：     

多角度探究二氧化硫

<正>一、常规的性质实验按如图1所示装置进行实验探究SO_2的性质。SO_2具有还原性,能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。SO_2又具有氧化性,当SO_2气体通入Na_2S溶液中时,SO_2与S^(2-)发生氧化还原反应生成了单质硫,所以会产生黄色浑浊。SO_2与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物,当受热后发生分解,溶液又会变为红色。因此,当溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复红色,证明了     

铜和浓硫酸反应实验现象的探究与分析

一、铜与浓硫酸的化学反应 1．实验装置图。 2．实验现象。新教材关于铜与浓硫酸反应的实验现象是这样叙述的：浓硫酸与铜在加热时能发生反应,放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体,反应后生成物的水溶液显蓝色,说明铜与浓硫酸反应时被氧化为Cu2＋。     

两个化学演示实验的改进

1 二氧化硫漂白品红溶液 1.1 实验装置 1.2 改进方案 1.2.1 课前在实验室制备一瓶二氧化硫的饱和水溶液. 1.2.2 演示时用5ml一次性注射针筒吸取二氧化硫的饱和溶液后并注入装有品红溶液的试管里,使其红色刚好褪去.     

电解水实验的改进

一、实验用品直流电源、U 型管、烧杯、干电池碳棒(带塑料盖)、硫酸钠溶液、酚酞、导线。二、实验装置实验装置如图1所示。三、实验步骤(1)往 U 型管中加入滴有酚酞的硫酸钠溶液,用碳棒做电极,用直流电源电解。两个电极上都有气体产生,阴极附近的溶液迅速变红。电解一段时间后,断开电源,短时间内红色液柱几乎不变。(2)若将 U 型管中液体按图2所示倒入烧杯中,发现红色立刻消失;若将 U型管中液体按图3所示倒入烧杯中,发     

使品红溶液褪色的几个实验原理的解释

无机化学实验中的以下几个实验所产生的实验现象都是相同的,但其实验原理却不相同。实验１取约１ｍｌ品红溶液,滴加ＮａＣｌＯ溶液后,品红溶液的颜色退去。或是在碱性品红溶液里通入氯气,片刻红色溶液褪为浅黄色或无色,加热退色后溶液无明显变化。或是在品红溶液里加...     

关于SO2使品红溶液褪色的实验改进

HCIO,O3,H2O2,Na2O2及SO2都具有漂白性,但SO2的漂白性是一个可逆的过程,即SO2使品红溶液褪色,而漂白后在一定的时间或加热的情况下是可以恢复到原来的颜色的.原理是SO2与这些有色物质生成的无色物质不稳定,容易分解.为了证明SO2的这个特性,教材中的实验是把SO2通入盛有品红溶液的试管中,先观察其溶液褪色,后又在酒精灯上加热使其分解恢复为原来的颜色.     

SO_2使品红溶液褪色的适宜条件和反应历程探讨

新编高中化学教材“二氧化硫的漂白作用”是将二氧化硫通入品红溶液,品红溶液立即褪色。但在演示实验中,所见到的现象是:品红溶 液不能使褪色或是通入二氧化硫的时间过长而品红溶液褪色不明显,影响教学效果。于是有些中学化学老师用红墨水来代替品红溶液,但     

Na_2O_2和H_2O反应后溶液中滴入酚酞试液红色褪色原因探究

针对Na_2O_2和H_2O反应后溶液中滴入酚酞试液红色褪色现象的不同解释设计对照实验进行探究,通过实验发现,出现"先变红后变无色"的主要因素是生成的氢氧化钠溶液浓度太大,强碱性使酚酞结构被破坏而褪色,碱溶液浓度越大,褪色越快。     

培养逆向思维能力提高学生综合素质--从2000年高考化学(天津、江西卷)第23题谈起

天津、江西 2 0 0 0年高考化学卷第 2 3题为 :某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验 :(1)在试管中注入某红色溶液 ,加热试管 ,溶液颜色逐渐变浅 ,冷却后恢复红色 ,则原溶液可能是　　　　溶液 ;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是　　　　。(2 )在试管中注入某无色     

对氨分子扩散实验的改进

初中化学课本氨分子的扩散实验按教材的实验步骤现象很明显，滤纸上的红色小斑点很快由外到里出现。但笔者把变红的滤纸条拿出试管，由于氨分子迅速扩散，可以看到红色斑点逐渐变淡，不到１min全部褪色，再把褪色后的滤纸条放进试管，又出现变红的现象。学生观察由滤纸条变红→褪色→变红，更能激发学生的兴趣，进一步说明氨分子是不断运动的。对氨分子扩散实验的改进@朱明发$重庆万州纯阳实验学校!404002