“化学反应与能量”知识梳理

一、焓变与反应热1.焓变(1)焓变的概念:焓(H)是与内能有关的物理量.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定.在恒温恒压条件下,化学反应的反应热又称为焓变.焓变的符号是ΔH,单位是kJ/mol或kJ·mol-1.     

高考对化学反应中能量变化的考查例析

化学反应中的能量变化一直是高考考查的热点和重点．这部分主要考点有吸热反应、放热反应、燃烧热和中和热等有关概念的正误判断，热化学方程式的书写和盖斯定律的应用等，现举出高考实例来阐述如何应对这类题目．     

化学反应与能量考点归纳

化学反应与能量的内容是历年高考的重要知识点。主要在能源、环保、化学工业等热点问题上进行考查．应理解反应热、燃烧热和中和热等概念,能正确书写热化学方程式等．     

化学反应中的能量变化考点归纳及应用

近几年，有关“化学反应的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热”等知识内容在全国高考各类化学试卷中多次出现，体现了新课程的特征，彰显化学与能源的关系，有关能量变化问题应引起大家足够重视。本文将对化学反应中的能量变化考点及高考试题特点进行归纳。     

化学反应中的能量变化重点归纳

1．反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用△H表示,单位是kJ／mol,并规定放热反应的△H〈0,吸热反应的△H〉0。     

从2007年高考浅析化学反应中的能量变化的考试热点

2007年高考的硝烟已散尽，但遍观全国各地高考化学中出现的化学反应中的能量变化的相关试题，余韵难尽．回眸2007年《高考大纲》，发现其对该部分知识的要求层次并不高，主要是了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热、新能源等概念性问题，然而伴随着全球能源问题升温，有关化学反应中的能量变化的试题存高考中不断地以各种形式出现，使之逐渐成为热点问题，从定性到定量，考题富有一定程度的迷惑性．在此结合历年高考试题尤其是2007年高考试题，浅析相关热点问题，揭示其内在规律，以释其疑，期求共进．[第一段]     

反应热 高考题型例析

一、热化学方程式的书写解题思路:遵循书写热化学方程式的五点要求,①注明反应物、生成物的状态,不用“↑”和“↓”,不用写反应条件.②ΔH只能写在热化学方程式的右边或下边,用“;”隔开.放热反应的ΔH为“-”,吸热反应的ΔH为“+”.ΔH单位为kJ·mol-1.③反应热(ΔH)与测定条件(温度、压强)有关,若不注明则是指在25℃和101.325kPa时的数据.④化学计量数仅表示物质的量,可以是整数也可以是分数、小数.⑤化学计量数与ΔH相对应,若计量数加倍,ΔH也加倍.反应逆向进行时其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反.【例1】(2003年高考题)…     

六、化学反应与能量变化

中学化学中特别注重研究两类能量变化：其一是化学能转变成热能，研究放热反应与吸热反应；其二是化学能与电能的互相转变。由于化石燃料逐渐耗尽，能源危机一触即发，故人们对能源越来越关注。近年的高考题中，涉及热化学方程式书写或能量转换计算的考题几乎没有一年空缺，应引起足够重视。     

化学反应中的能量变化考点例析

化学反应中的能量变化考点主要有判断热化学方程式是否正确．或给出已知条件正确书写热化学方程式．或比较不同状态时热量的大小、反应热的计算等．     

高考疑难解析——热化学方程式考点突破

一、放热反应、吸热反应判断 1．根据具体化学反应实例判断： （1）常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应．     

《化学反应中的能量变化》复习

一、考点复习 （一）反应热 1．化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热．反应热用符号△H表示,单位一般采用kJ／mol.当ΔH为负值是放热反应;当ΔH为正值是吸热反应．测量反应热的仪器叫做量热计．     

化学反应中的能量变化——反应热

化学反应中的能量变化实质上是在化学变化中,反应物分子转变为生成物分子,各原子间的结合方式发生了改变。旧键的断裂吸热,新键的生成放热。化学反应中的能量变化就来源于此。本部分内容在高考题中主要体现对概念的考查,如热化学方程式的书写,判断;反应热的简单计算考查等。现就此考点归纳如下。     

化学反应与能量考点总结探析

化学反应与能量是历年高考的必考点,也是化学的难点,本文笔者就先对热化学的方程式的书写做了简要介绍,进而罗列出一些相关的例题,以便使学生们能够更清楚。     

对“化学反应原理”几个经典误区的探究

每一年的高考试题中都会有化学反应原理综合考查题.该类题目主要由反应热、反应速率及化学平衡等知识点组合而成,学生的得分一般较低,常常会陷入命题者设计的一些陷阱中.本文结合学生在解答该类试题中经常出现的一些误区进行探究.1 反应热的计算反应热的计算是高考的热点,一般可以通过以下5种方法入手分析.方法1 根据热化学方程式计算:反应热与热化学方程式中各物质的物质的量成正比(Q=n·ΔH).方法2 根据反应物和生成物的总能量计算。     

理解原理 准确计算

特别提示： 化学反应中的能量变化在高考中经常涉及的内容有：书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误;有关反应热的计算;比较反应热的大小等;根据化学键断裂吸热形成放热计算反应的△H这些都需要同学们熟练掌握,才能在高考中立于不败之地。     

“化学反应与能量的变化”考点解读及解解题策略

一、书写热化学方程式应注意的几个问题1·各物质化学式右侧用圆括号()表明物质的聚集状态.分别用g、I、s、aq代表气态、液态、固态、溶液.固态有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S(单斜)、S(斜方);同素异     

化学反应中的能量变化考点聚焦

一、考查基本概念任何化学反应都伴随着能量的变化,当反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热;当反应物的总能量低于生成物的总能量时,反应吸热.例1摇下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（摇）（A）生成物能量一定低于反应物总能量（B）放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率（C）应用盖斯定律,可计算某些难以直接测定的反应热（D）同温同压下.     

高考系列之——化学反应中的能量变化

化学反应与能量变化是一个必考内容，涉及到的主要内容有能源开发的出发点，反应物能量与生成物能量相对大小与反应的热效应,热化学方程式的内涵与外延，中和热，燃烧热等．     

反应热认识上的误区一览

一、吸热反应和放热反应1.化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应.解析:我们见到的很多化合反应是放热的,如C、S、P、H₂、CO的燃烧,很多分解反应是吸热的,如CaCO₃、NH₄Cl、NH₄HCO₃、N₂O₄的分解.学习者就容易产生一个错觉,化合反应都是放热的,分解反应都是吸热的,把这当成一个结论牢牢地记住了.复杂问题简单化会导致认识不全面,分析问题时出现偏差,如会错误地认为化合反应     

化学反应与能量

知识梳理 1．氧化还原反应 （1）从有无化合价变化判断是否属氧化还原反应 （2）根据电子转移理解氧化还原实质： 2．化学反应中的能量变化 （1）化学键的断裂与形成是化学能量变化的主要原因： ①反应物断开化学键要吸收能量； ②形成生成物化学键会放出能量。