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有些化学老师讲课时和有的发表文章中,强调混和物的特点是:“混和物中各成分之间不发生化学反应。”而初中化学全一册P31页混和物的定义是这样叙述的,“混和物是由多种成分组成的物质,但是这些成分只是简单地混和在一起,相互间没有发生化学反应。” 相似文献
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陶全寿 《中小学实验与装备》1994,(3)
对结晶分离混和物实验的改进武汉市挽月中学陶全寿(430070)初中化学课本里的演示实验4—10,是用结晶分离的方法,将硝酸钾与食盐的混和物进行提纯,以说明用这种方法分离混和物的原理及过程。根据这个演示实验的要求,用15毫升的水溶解10克的混和物(硝酸... 相似文献
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高中教材《化学平衡》一节中有这样两段不一致的文字表述:“在500℃、压强为1.01×10~5帕斯卡时,如果把2体积的SO_2和1体积的O_2的混和物,通入一个装有催化剂的密闭容器里,结果能得到含91%(体积组成)SO_3的混和气体。这时候,容器里的反应物SO_2、O_2和生成的SO_3在混和物中的浓度就不再变化”。“如果不是从SO_2和O_2的混和物开始反应,而是使纯净的SO_3,在同样的温度(500℃)、压强(1.01×10~5帕斯卡)和催化剂存在的条件下起反应,SO_3分解为SO_2和O_2,当达到平衡状态时,混和气体仍然含有91%(体积)的SO_3。” 相似文献
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学生中普遍错误地认为,将 NaHCO_3溶液与 CaCl_2溶液混和不会发生反应,理由是它不具备反应趋于完成的条件。但实验和计算的结果,都说明上述两溶液混和发生了下述反应: 相似文献
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在试管里加入少量的木炭粉和氧化铜粉末的混和物,将盛有石灰水的套管(套管的简易制法见本刊82年第2期卢瑞同志介绍的方法)插入试管中,套管口可放些棉花。在试管底部进行加热。待反应完毕后,取出套管振荡,石灰水即浑浊;倒出混和物即可看到亮红色的单质铜。 相似文献
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一、实验过程 1.在一大试管中依次将KClO_3与MnO_2的混和物——石棉绒——硫粉——石棉绒——Cr_2O_3——石棉绒装入,并注意药品和石棉绒不要塞得太紧,以使气体能畅通,再按下图装好。 相似文献
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题目:将溴化钠和碘化钾的混和物溶于水,制成溶液,通入足量的氯气,反应完全后,把溶液蒸干,并将剩余的残渣灼热至质量不再减少,冷却后测得残渣中含氯51.32%.求原混和物中溴化钠和碘化钾的物质的量之比. 分析:是混和物溶液中通入足量氯气,将发生下列反应:2NaBr+Cl_2=2NaCl+Br_2, 相似文献
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在高中化学练习题中,常遇到一定体积的NO与CO_2的混和气体(或NO_2与CO_2的混和气体)通过足量的(Na)_2O_2后,体积缩小到另一体积,求混和气体中NO与CO_2各多少体积的有关问题(如:将NO与CO_2混和气体120毫升先通过盛有足量(Na)_2O_2的干燥管充分反应后,所得气体再通入蒸馏水中,最后收集到10毫升无色气体,试求:原混和气体中NO和CO_2各多少毫升?反应前后温度、压强不变) 此类命题的目的是通过CO_2与(Na)_2O_2反应后生成的O_2与NO反应生成NO_2,生成的NO_2与O_2的混和气体再与水反应生成HNO_3这一系列反应来培养学生的推理能力与计算能 相似文献
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陈红云 《苏州教育学院学报》1998,(3)
高中化学里常常遇到这样的问题:混和金属与某些物质反应,计算有关量.对相同价态的金属混和物来说,这样的题型比较简单,而对于不同价态的金属,如果采用变换金属的价态的方法来计算,则会显得同样地简捷.例1、有金属混和物50g与Cl_2反应,共消耗Cl_271g,则混和物的可能组成为A:Na和Al B:Fe和Mg C:Ca和Cu D:K和Zn解:假设该金属混和物均为二价,平均分子量为(?) 相似文献
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【原题】“18.4克 NaOH 和 NaHCO_3固体混和物,在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6克。试计算原混和物中 NaOH 的百分含量。”标准答案从混和物总质量18.4克角度出发,设NaOH 和 NaHCO_3的物质的量之比正好为1:1时加热后应失重2.67克,若 NaOH 和 NaHCO_3的物质的量之比大于或小于1:1,则混和物的失重应分别小于或大于2.67克。从而求得 NaOH 为10克,百分含 相似文献
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刘瑞江 《中学英语之友(高三版)》2010,(4)
今有可逆反应A+B褼2C在不同的温度下,经过一段时间,混和物中C的质量分数与温度关系如图-1。(1)A、B化合生成C的反应是吸热反应还是放热反应?(2)解释在773K以下时,为什么随温度升高混和物中C的质量分数增加? 相似文献
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一、八年级试题“在室温下,将3.22克的氯化钾跟硫酸钾的混和物用过量的浓硫酸处理。反应后得到某一生成物的质量为5.44克。孔雀石能溶于该生成物的水溶液中。请写出相应反应的化学方程式并计算出原混和物中各物质的百分含量。” 解答(竞赛评判委员会提供): 1.确定反应的产物 A.在室温下,氯化钾跟浓硫酸会发生反应: KCl十H_2SO_4=KHSO_4十HCl B.在浓硫酸过量的条件下,K_2SO4也会 相似文献
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化学平衡体系中,在同一条件下达到平衡状态时,不论从正反应开始,还是从逆反应开始,反应混和物的各组分百分含量保持不变.根据这一原则,只要平衡体系气体百分含量不变,任一状态时各物质的量均能确定.教学中我归纳出解决此类问题的一个通式,使用简便,运算快捷,效果较好.下面以1993年高考化学试卷第34题为例说明此通式的运用.在一定温度下,把2摩尔SO_2和1摩尔O_2通入一定容积的密闭容器里.发生以下反应:2SO_2 O_2催化剂2SO_3,当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中维持浓度不度,令a、b、c分别代表初始加入的SO_2、O_2和SO_3物质的量(摩),如果 a、b、c取不同的数值,它们必须有一定的相互关系,才能保证达到新平衡时反应混和物中三种气体的百分含量跟上述平衡时完全相同.请填写下列空白:(1)若a=0,b=0,则c=______.(2)若a=0.5,则b=_____,c=_____.3.a、b、c取值必须满足的一般条件是什么?(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c) 相似文献