质量守恒定律的理解和运用

一、概念 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。解释：在一切化学反应中,反应前后的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。     

理解和运用质量守恒定律之我见

<正>质量守恒定律是自然界的一个基本规律,是初中化学的一条重要定律,是书写化学方程式的原则之一,也是进行化学方程式计算的依据。在很多题型中都渗透着关于质量守恒定律的知识,因此理解定律内容,从实质上掌握并运用质量守恒定律是我们学好化学的关键。质量守恒定律的关键词含义:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。为帮助学生理解质量守恒定律,教师可先引导学生从化学反应的实质去认识质量守恒定律,     

理解与运用质量守恒定律

质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。理解这一定律,应该注意以下六个方面。     

质量守恒定律的理解与运用

质量守恒定律是初中化学中的一个重要定律,同学们在学习时应深刻理解定律内容,并会熟练灵活运用. 1.明确适用范围.质量守恒定律是物质发生化学反应时遵守的普遍     

质量守恒定律的理解及其运用

质量守恒定律是化学反应的基本规律,是中学化学重要的基础知识之一,也是各地中考必考的重点和热点问题之一,因此,必须正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守恒定律.     

质量守恒定律的理解与运用

一、理解质量守恒定律1．反应前后相等的是“质量”,而不是体积或分子总数等．2．必须是“参加反应”的各物质的“质量总和”与“反应生成”的各物质的“质量总和”相等,没有参加反应的物质不能算,参加反应的物质不能漏掉．3．所有的化学反应都遵循质量守恒定律．4．质量守恒定律可从微观和宏观两个角度去理解．从微观角度讲是因为“原子三不变”,即在化学变化前后,原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量     

动量守恒定律的理解和运用

一、正确理解动量守恒定律动量守恒定律是自然界最重要最普遍的规律之一.其内容为:相互作用的物体系统,如果不受外力作用,它们的总动量保持不变.若设p为系统的总动量,则动量守恒定律的表达式为P=恒量,或△p=0.若系统由两个物体组成,则动量守恒定律表达式为:p_1 p_2=p_1’ p_2’或△p_1=-△p_2,即m_1v_1 m_2v_2=m_1v_1’ m_2v_2’. 1.动量守恒定律,可以理解为当两个或两个以上物体相互作用时,如果不受外力作用,或受到的外力合力为零时,相互作用以前的总动量,等于相互作用以后的总动量.这里所说的外力是指所研究的系统以外的物体对系统内物体的作用力.     

质量守恒定律的理解和应用

质量守恒定律是初三化学教材中的一个基本定律,表达了物质不灭的原理,它是从"量"的角度来研究化学反应的,是化学方程式配平的重要理论依据,     

质量守恒定律的理解和应用

质量守恒定律是初三化学教材中的一个基本定律,表达了物质不灭的原理,它是从"量"的角度来研究化学反应的,是化学方程式配平的重要理论依据,也是根据化学方程式计算的理论基础,在初中化学中占有十分重要的地位。     

如何理解质量守恒定律

学习质量守恒定律必须理解质量守恒定律含义,要理解质量守恒定律含义,可从质量守恒定律的遵循的条件、基本内容、依据原因、易混淆的问题、在解答问题中运用等五个方面进行理解。     

对质量守恒定律的理解和应用

在初中化学知识中,有一条很重要的定律,就是质量守恒定律。其概念为:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。要在实际题目中能对质量守恒定律运用自如,必须对这一概念有深刻的理解。 从宏观角度理解 在化学反应前后,物质发生了改变(即有新物质生成);而组成物质的元素种类始终不变。 从微观角度理解 在化学反应前后,分     

质量守恒定律的运用

质量守恒定律是初中化学基础知识中的一条非常重要的定律,是书写化学方程式和进行化学方程式有关计算的重要依据,它揭示了物质反应物和生成物之间的关系.如果能正确地运用此定律,则可顺利解决化学中的许多问题.……     

质量守恒定律的运用

参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这就是质量守恒定律。物质发生化学反应后质量守恒的原因是:在化学反应前后原子的种类没有改变。这一定律它从质量的角度描述了化学变化的规律,此定律有着广泛的应用。现举例如下。     

质量守恒定律的运用

质量守恒定律是初中化学基础知识中的一条非常重要的定律，是书写化学方程式和进行化学方程式有关计算的重要依据，它揭示了物质反应物和生成物之间的关系。如果能正确地运用此定律，则可顺利解决化学中的许多问题。     

质量守恒定律的运用

一、运用物质质量守恒解释化学变化现象 例1 为什么细铁丝在氧气中燃烧后,生成物的质量比细铁丝的质量大? 解析 由质量守恒定律可知,参加反应的细铁丝和氧气的质量总和等于反应后生成的四氧化三铁的质量,因此生成物四氧化三铁的     

质量守恒定律的运用

近年来,化学中考越来越注重题型的多样性和灵活性,目的主要考查同学们反应能力和解题能力。有些比较复杂的题目,如果运用质量守恒定律,将会取到事半功倍的效果。为此,本人对能运用质量守恒定律解答的题目进行归类,分析其解法,供同学们学习时参考。一、利用质量守恒定律确定化学式例1根据化学方程式3AB+C2B32C+3X试确定X的化学式?解析:根据质量守恒定律,X中一定含有一个A和2个B,所以X的化学式应为AB2或B2A,然后根据化学方程式确定X的化学式AB2。二、质量守恒定律在化学计算中的运用例2把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克,…     

全面深入理解质量守恒定律

一、明确适用范围。质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,即它的适用范围是化学反应,不包括物理变化。如5g冰熔化后得到5g水,这一变化前后质量虽相等,但不能把这种变化说成符合质量守恒定律,因为它是物理变化。二、强调“质量守恒”,掌握守恒的原因与推论。定义中的“质量守恒”,并不包括其他方面的守恒,如反应前后分子个数不一定守恒;(有的守恒:H2+Cl2==2HCl,有的不守恒:2CO+O2==2CO2)有气体参加的反应中,反应前后气体的体积不一定守恒。(有的守恒:H2+Cl2==2HCl,有的不守恒:2CO+O2==2C…     

要正确理解和运用质量守恒定律

质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．为什么会这样？这是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化．打个比方说，化学反应就好像用x块红砖和y根木材搭建的平房，把它拆成x块红砖和y根木材，再建成一座新式楼房一样，构造物质的原子的种类、数目、质量在化学反应前后仍保持不变．[第一段]