确定物质化学式的几种方法

根据已知条件,确定物质的化学式是初中化学的一个难点,我通过十多年的教学实践,总结出了确定物质化学式的几种解法,归纳如下:一、根据原子结构特征确定化学式例X原子最外层有3个电子,Y原子最外层有7个电子,则X与Y原子构成的化合物的化学式为()。解析:因为X原子与Y原子化合要形成稳定的化合物,双方原子的最外层电子通过得失均达到8个稳定结构,X原子最外层有3个电子,容易失去3个电子,Y原子的最外层有7个电子,容易得到1个电子,所以根据电子得失总数相等的原则一个X原子失去的3个电子必须由3个Y原子获得,所以X原子与Y原子形成的化合物的化…     

元素推断题的“题眼”与题型

元素推断题涉及的元素通常是核电荷数在1～18之间的元素。推断的主要依据是：原子结构、元素存在、元素及化合物的性质。本文拟从以上三个方面介绍此类推断题的“题眼”与题型。－、根据原子结构推断1．题眼（1）氢原子：电子数最少的原子,核外只有1个电子的原子,电子数和电子层数相等的原子,阳离子只有一个质子,最简单的原子。（2）最外层电子数和电子层数相等的原子有H、Be、AI。最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有C。最外层电子数是电子层数2倍的原子有He＼C、S。最外层电子数是电子层数3倍原子有O。次外层是最外层电子数2信…     

电负性与原子所带电荷关系的探讨

<正>电负性的概念是用来表示两个原子形成化学键时,吸引键合电子能力的相对强弱。元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。在元素周期表里,每一种元素对应一个电负性数值,如氢2.1、碳2.55、氮3.04、氧3.44、硫2.58等。那么,当原子带上正电或负电后,它的电负性与中性原子是否相同?原子带上正电,对电子有静电吸引力,因此,它吸引电子的能力比中性原子强,所带正电越多,它吸引电子     

电子式的书写方法

在化学反应中,一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见,化学中常在元素符号周围用小黑点"·"或小叉"×"来表示元素原子的最外层电子,相应的式子叫做电子式。一、原子的电子式原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点"·"或小叉"×"。原子的最外层电子有成对电子和单电子之别,写原子的电子式时,应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布。严格地讲,成对电子要排在同一个方位上,单电子分别排在不同的方位     

微观粒子的属性和原子形成分子的关系

既然,带负电荷的电子在原子的外层运动着,那么,为什么不同原子的电子可以相互配对、组合形成分子呢?这是化学家长期来关心和感兴趣的问题。问题的实质是原子是怎样形成分子的。为了更好地阐明原子怎样形成分子,应该先从原子内电子的运动状态谈起。一、电子在原子内的运动状态众所周知,电子有微粒和波动的双重性质,后者在原子内运动时表现尤为突出,具有单色平面波的特征。它具有以下两个特点。     

原子的外围电子结构与性质的关系

元素的性质与原子的外围电子的数目及其所处的状态有关，亦即与外围电子结构有关。元素的外围电子结构不一定是最外层的结构。主族元素原子的外围电子结构就是最外层电子结构，而副族元素的原子外围电子结构包括最外层和最后一个电子填入的原子轨道，其中d区元素的原子外围电子结构包括最外层和次外层占有电子的d轨道，f区元素外围电子结构还包括倒数第三层占有电子的f轨道。如氯原子的外围电子结构是3s23p5，铁原子的外围电子结构是3d64s2，铀原子的外围电子结构是5f6d17s2。1周期系中各族元素在化学反应中原子供电子的顺序。若原子的外围…     

比较法学习极性分子与非极性分子

一、极性键、非极性键1.定义极性键:在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于不同原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性,吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性.人们把这样的共价键叫做极性共价键,简     

原子结构与元素性质的关系之问答

学生：元素的原子最外层电子数有什么特点？老师：元素通常分为金属、非金属和希有气体元素三大类，它们的原子的最外层电子数目的特点为：金属元素的原子的最外层电子数目一般少于4个（1－3个），非金属元素的原子的最外层电子数目一般多于4个（4－7个），希有气体元素的原子的最外层电子数目都有8个（氦原子2个）。学生：原子最外层电子数目，金属元素的原子一般少于4个，非金属元素的原子一般多于《个，为什么要加“一般”二字呢？老师：事物有普遍性和特殊性，化学也遵循唯物辩证法。这里的“一般”是指的普遍规律，在持遍规律中还存在…     

例淡物质氧化性和还原性强弱的比较

物质氧化性强弱的实质是电子能力的大小,与电子多少无关．例如：F2和O2,一个氟原子容易得到1个电子,氧化性强,而一个氧原子虽然能得到2个电子,但比氟原子的得电子能力弱,故氧化性：F2〉O2．同理可得,物质还原性强弱的实质是失去电子能力的难易,与失电子的多少无关．例如：Na和Al,一个钠原子容易失去一个电子,还原性强,而一个铝原子虽然能失去3个电子,但比原子难失电子,故还原性：Na〉Al．     

学业水平考试中化学计算题的巧解

<正>化学计算往往逃不过"三大守恒"定律,既原子守恒(质量守恒)、电子得失总数守恒、电荷守恒。原子守恒指的是在化学反应前后,原子的种类和数目是不变的,具体应用时,这里的原子还可以延伸为原子团和离子。电子得失总数守恒简称电子守恒,是指氧化还原反应中氧化剂所得的电子总数等于还原剂所失的电子总数。电荷守恒指的是由于溶     

Al、P掺杂Si原子链电子输运性质的第一性原理计算

运用密度泛函理论结合非平衡格林函数的方法对直线硅原子链及其分别掺杂Al、P原子的电子输运性质进行了第一性原理计算.结果发现未掺杂Si原子链的平衡电导为1.237 G_0,电子主要通过p轨道电子形成的π键进行输运;掺杂Al能改变Si原子链的电子输运行为,使LUMO隧穿共振峰离费米面更远,平衡电导减小为0.491 G_0;掺杂P原子使Si原子链的LUMO峰离费米面更近,平衡电导增加为1.621 G_0,更有利于改善Si原子链的电子输运性能.     

屏蔽效应与斯莱特规则的应用

多电子原子核外电子排布规律是决定原子化学性质的关键,如电离能的大小、原子半径的大小等等。电子在原子轨道中所处的位置决定了它的能量的高低,而电子应处在最低能量状态即遵循最低能量原理,这一原理与原子轨道理论在一些特殊情况相矛盾。用屏蔽效应和斯莱特规则通过计算可以有效解释多电子原子核外电子排布的特殊案件。     

人造无核原子

自然界存在的原子是由原子核和电子构成的。现在日本电信电话公司（ＮＴＴ）基础研究所的樽茶清悟等人已研制出无核的人造原子。新研制的原子虽然无核,但电子轨迹的图像、由电子数决定的原子序数与自然的原子极其相似。人造原子是用极小的半导体磁盘制作的。在这个磁盘中...     

介绍求相对原子质量的十种方法

一、根据原子结构求相对原子质量例1 A 原子的质子数为 Z;B 原子比 A 原子少4个电子,核内有 N 个中子,则 B 元素的相对原子质量约为_____.分析此类型题应根据原子的结构来求解.原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量可以忽略     

原子能级跃迁条件的辨析

原子物理中有一类常见的问题--用具有一定能量的光子、电子使处于基态的原子跃迁.处于基态的原子受光子照射或电子轰击怎样跃迁?光子、电子使原子能级跃迁的条件有什么区别?电离发生的条件又是什么?     

试论jj耦合

非同科电子jj耦合形成的原子态和同科电子jj耦合形成的原子态,这两种耦合方式形成的原子态数目相同。     

对原子团簇中光辐射和电子时间演化的研究

利用数值求解一维含时薛定谔方程,对原子团簇和原子的电离、光辐射现象和电子的时间演化进行了研究.研究表明:原子没有原子团簇容易电离,原子中电子的时间演化和原子团簇中电子的时间演化不同,光辐射频率也要低得多.     

“原子结构”知识面面观

一、原子的质量主要集中在原子核上由于电子的质量比质子、中子的质量小得多 ,约相当于质子或中子质量的 1 /1 836,因此 ,原子的质量主要集中在原子核上。即在原子中有下列近似关系 :相对原子质量≈质子数 +中子数二、原子不显电性在原子中 ,既有带正电的质子 ,又有带负电的电子 ,但是整个原子却不显电性。这是因为每个质子带 1个单位正电荷 ,每个电子带 1个单位负电荷 ,原子内质子数与核外电子数相等 ,原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等 ,所以整个原子不显电性。即在原子中有下列关系 :核电荷数 =质子数 =电子数三、核…     

第十五讲 电路

电现象的本质在于构成物质的原子本身具有电的结构．一切原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子组成．通常情况下原子内部的正、负电荷量是相等的，原子对外呈中性，因此物体通常也呈中性．如果原子失去或得到电子，那么原有的正负电荷平衡被打破，就对外显示电性．原子失去电子，就带正电，叫正离子；原子得到电子，就带负电，叫负离子．物体的带电现象正是由它的原子失去     

让学生记住n 0.7l公式

学习元素原子核外电子排布的规律,就必须掌握多电子原子电子的近似能级,也就是要掌握电子排入各轨道的次序。第1、2电子层,各原子轨道