核外电子排布试题分类指导

近几年,核外电子排布的试题较多,现对其进行分类指导,解此类问题关键要正确理解四个“决定”即:(1)质子数决定元素的种类(2)最外层电子数决定了元素的化学性质(3)质子数与中子数决定了相对原子质量(4)质子数与核外电子总数是否相等决定了是原子或是离子一、根据粒子的结构示意图,判断粒子是否为同种元素例1(2003年黑龙江省哈尔滨市)下列粒子的结构示意图中,表示同种元素的粒子的是()分析:由质子数决定元素种类知,同种元素质子数相等,故选(D)·二、根据粒子结构示意图,判断粒子是阳离子、原子或阴离子质子数-核外电子总数=+m为带m个正电荷的…     

原子结构中的八种决定关系

质子数决定原子核所带的电荷数 (核电荷 ) .原子核由质子和中子构成 ,中子不带电 ,1个质子带 1个单位的正电荷 ,因此 ,原子核所带的电荷数由质子决定 . 质子数决定元素的种类 .一种元素与另一种元素最根本的区别在于质子数不同 ,因此 ,根据原子核中的质子数可确定元素的种类 .如质子数为 1的元素是氢 ,质子数为 8的元素是氧 ,质子数为 11的是钠等 . 质子数、中子数决定原子的相对原子质量 .由于原子中核外电子的质量很小 ,因此 ,原子的质量主要集中在原子核上 ,由此可得出原子的质量约等于原子核中质子和中子的质量之和 ,或者说相对原子质量…     

原子组成与结构导学

一、考点聚焦1.构成原子的粒子之间的关系.(1)质量关系:质量数(A)=质子数(Z) 中子数(N).(2)电荷数关系:核电荷数=质子数=核外电子数.注意:构成简单离子的粒子之间的关系如下.阳离子(M~(n )):核电荷数=质子数=核外电子数 电荷数(n).阴离子(R~(n-)):核电荷数=质子数=核外电子数-电荷数(n).     

“物质构成的奥秘”中考题型探究

正一、重点知识梳理1.原子结构(1)原子结构示意图:以钠原子结构示意图为例。(2)"三决定":质子数决定元素种类;最外层电子数决定元素化学性质;质子数加中子数决定原子的质量。(3)"一等于":核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。2.分子化学式及其相关计算(1)分子单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表     

初中化学与数字“三”

有趣的是初三化学知识与数字“三”也结下了不解之缘。不管它是演绎推理 ,或是归纳立项、语义序次 ,总也离不开“三”。现例举 72条如下 :1 组成物质的三类元素 :( 1 )金属元素　 ( 2 )非金属元素( 3)稀有气体元素2 构成物质的三种微粒 :( 1 )分子　 ( 2 )原子　 ( 3)离子3 物质一般有三态 :( 1 )固态　 ( 2 )液态　 ( 3)气态4 构成原子的三种微粒 :( 1 )质子　 ( 2 )中子　 ( 3)电子5 核电荷数和核外电子数有三种关系 :( 1 )核电荷数等于核外电子数 ,原子( 2 )核电荷数大于核外电子数 ,阳离子( 3)核电荷数小于核外电子数 ,阴离子6 盐分…     

原子结构与元素性质间的是非关系

一、元素种类决定于核内质子数，而非核内中子数与核外电子论元素种类是由质子数决定的。质子数相同，而中子数或电子数不同的单核微粒属于同一种元素的微粒。如Na与Na“均有11个质子，虽然电子数不同，但都属于钠元素的微粒；中子数为8的氧原子与中子数为9的氧原子，因质子数都为8同属于氧元素的原子。中子数相同或电子数相同的微粒不一定属于同种元素的微粒。如Na”与Mg’”，虽两者的核外电子数相同，却属于不同种元素的离子；又如NH。“与Na“，虽然它们的质子数、电子数都相同，但NH。”为多核离子，不属于元素之列。二、原子量大…     

质子、中子、电子的关系题型浅析

质子、中子、电子三种微粒间的关系是近年高考中出现频率较高的考点知识之一,解决这个问题应熟悉以下四个关系式:①质量数(A)=质子数(z)十中子数(N)②原子_z~AX:核外电子数=核电荷数=核内质子数=原子序数③阳离子_z~AX~n :核外电子数=核内质子数(Z)-n④阴离子zX~m-核外电子数=核内质子数(Z) m     

同位素和同素异形体辨析

正同位素和同素异形是物质分类中的两个不同概念,由于都有"同"和"素"字,所以常常造成混淆,以至于有的学生提出H2和D2是不是同素异形体的问题.下面围绕这两个概念进行深入探讨.一、同位素1.元素、核素、同位素概念的相互关系元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称.质子数决定了元素的种类,质子数相同时中子数可以不同.我们把具有一定数目质子和一定数目中子的原子叫做核     

专题二物质结构与元素周期律

知识梳理 本专题内容出现的课标内容: (1)了解元素、核素和同位素的含义. (2)了解原子构成.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系.     

“原子结构”知识面面观

一、原子的质量主要集中在原子核上由于电子的质量比质子、中子的质量小得多 ,约相当于质子或中子质量的 1 /1 836,因此 ,原子的质量主要集中在原子核上。即在原子中有下列近似关系 :相对原子质量≈质子数 +中子数二、原子不显电性在原子中 ,既有带正电的质子 ,又有带负电的电子 ,但是整个原子却不显电性。这是因为每个质子带 1个单位正电荷 ,每个电子带 1个单位负电荷 ,原子内质子数与核外电子数相等 ,原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等 ,所以整个原子不显电性。即在原子中有下列关系 :核电荷数 =质子数 =电子数三、核…     

“原子结构”四句诀

原子结构的有关知识内容较多 ,可以概括为四句话 :三种微粒算清账 ,结构特点心中藏 ;结构性质相联系 ,两种物质应记详 .　　三种微粒算清账即分清组成原子的三种微粒 :质子、中子、电子 .表 1　原子的构成与性质构成电性电量相对质量原子 原子核 质子中子核外电子带正电不带电带负电101111/ 1836　　核电荷数 =质子数 =核外电子数　　结构特点心中藏即心中要熟记原子的核外电子排布的特点 .表 2　元素原子的结构特点与性质元素类别 原子最外层电子数 结构特点 得失电子情况稀有气体元素 =2或 8稳定结构不易得失电子金属元素 <4不稳定容易失…     

浅谈元素推断题的解法

浅谈元素推断题的解法临潼铁中侯玲霞一、几组重要关系１．围绕ＡｚＸｎ的有关关系（ｎ为化合价数）。①核电荷数（ｚ）＝原子序数＝核内质子数＝核外电子数（ｎ＝０时）；②质量数（Ａ）＝质子数（ｚ）＋中子数；③阴离子核外电子数＝ｚ＋ｎ；④阳离子核外电子数＝ｚ－ｎ...     

专题二 物质结构与元素周期律

知识梳理本专题内容出现的课标内容:(1)了解元素、核素和同位素的含义。(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。     

中考新题型:原子结构信息题例析

例 1　几种离子或原子的结构、带电情况以及相应元素化合价如下表所示 :　　通过此表可总结出 :“带正电荷的原子属于阳离子” .还能总结出 :① ;② ;③ ;④. ( 2 0 0 0年新疆区昌吉市中考预考题 )解析　这是一道根据题给信息来分析 ,归纳出该题所给事物之间的必然规律的开放性试题 .通过分析 ,可归纳出 :①带负电荷的原子属于阴离子 ;②原子得到的电子数等于所带负电荷数 ;③原子失去的电子数等于相应元素的正价数 ;④不同微粒的核外电子排布可能相同 ;⑤带负电荷的离子相应元素的化合价显负价 ;⑥原子得到的电子数等于相应元素的负价数等 …     

解析原子的构成考题

关于原子的问题,你有把握顺利解答吗？我们先梳理一下这部分知识点的细节,然后一起看看相关的考题吧． 知识回放1．原子的构成（1）一般原子都是由质子、中子、核外电子三种粒子构成的．但氢原子只有1个质子和1个核外电子,没有中子．（2）在原子中,质子带正电,中子不带电,所以原子核所带的正电荷数（即核电荷教）就是质子所带电荷数．因此,质子数=核电荷数．又因为原子核内的质子数与核外电子数相等,因此,质子数=核电荷数：核外电子数．     

原子结构与元素性质的关系

物质是由不连续的分子或原子构成的。构成原子的微粒有质子、中子和电子,原子中的这三种微粒决定着元素的性质。1．原子核内质子数决定元素的种类。质子数相同的原子（包括由它形成的离子）为同一类原子（总称为某元素）,元素的种类与中子数无关。以碳原子为例,有C12、C13、C14三种中子数各为7、7、8个的原子,但由于它们都含有相同的质子数（6个质子）,因而都属同一类原子——碳原子,总称为碳元素。2．质子数和中子数决定元素的原子量。在构成原子的微粒中,电子的质量同质子或中子的质量相比,显得非常之小（五个电子的质量约为1个…     

谈水解的盐溶液中离子浓度关系的分析方法

盐溶解于水后,若存在水解,则使得溶液中存在多种形式的微粒,微粒的浓度也因此而变化。其大小关系,有如下情况。一、相等关系1.电荷守恒电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。即各种阳离子浓度乘以该离子所带的正电荷数的积的总和,等于各种阴离子浓度乘以该离子所带的负电荷数的积的总和。2.物料守恒电解质溶液中某种特定的元素或原子团因水解或电离存在多种形式,该元素或原子团的总数是不会     

有关物质组成与结构知识的试题解析

例 1　 2 0 0 2年初 ,美国制成了第一台磁冰箱 ,其效率比普通电冰箱效率高 30碅以上 .生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆(Gd) ,钆元素的一种原子的相对原子质量为1 57,核电荷数为 6 4.则其原子核外电子数为,中子数为 .解析 :根据原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数、相对原子质量 =质子数 +中子数的等量关系 ,可知钆原子核外电子数为6 4,中子数为 93.例 2　最新科技报道 ,夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子 ,它的组成可用H+3表示 .1个H+3粒子中含有个质子 ,个电子 .( 2 0 0 2 ,北京市东城区中考题　 2 0 0 2…     

一种重要的新能源──核能

核能．是原子核结构发生变化时放出的能量．也叫原子核能或原子能；它将是21世纪主要的能源之一，占有十分重要的地位．一、原子核的组成原子核是由质子和中子两种微粒组成的．每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电．核内的质子数，就是原子核所带的正电荷数，即核电荷数．在科学上，把质子数（即核电荷数〕相同的一类原子称为元素；把质子数相同的而中子数不同的同一元素的不同原子，称为同位素．例如，氢原子的三种同位素是氕（音pie）、氘（音dao）、氚（音chuan），它们的原子核中都同样具有1个质子．但它们核中具有的中子数依次是0、…     

离子与原子的区别与联系

离子与原子是两个既相互区别又相互联系的概念。现将它们的区别与联系作一归纳。一、区别1．实质不同。原子是化学变化中的最小微粒，也就是说，在化学变化中，原子不能再分解成更小的微粒，也不会变成其他原子；而离子是带了电荷的原子或原子团，当原子或原子团得到或失去电子时，就转变为离子。2结构不同。原子的核电荷数一核外电子数，且除稀有气体元素的原子外，最外层都没有达到稳定结构；而离子的核内质子数（核电荷数）一核外电子数，且最外层一般达到稳定结构。如氯原子的核外电子数与核内质子数均为17个，最外层为7个电子的不稳定…