浓酸的思考

浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸是中学化学中3种重要的试剂,3种浓酸除了具有酸的通性外,在各自性质上也是各领风骚．但仔细斟酌会发现它们在某些性质上又有一定的相似性和联系性．就近年试卷可见,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸在高考中出现的频率居高不下,本文就其重点内容进行了整理和归类对比,以备2010年新的挑战．     

铁发生钝化是有条件的

在高中化学第一册,介绍硫酸的性质时,有这样一段话:“常温下,铁遇浓硫酸、浓硝酸,能够在金属表面生成一薄层致密氧化物保护膜,阻止内部金属继续跟浓酸反应,即出现钝化现象。”这段叙述中并未表明铁的状态,其实是否发生纯化,与铁的状态关系很大。我曾做过许多次对比实验,若将适量铁粉撒入浓硝酸或     

一道有机题的三种解法

题目 100g精制棉花(设含纤维素100％)与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应后可得到154g干燥的硝酸纤维．求此硝化纤维的含氮百分率。     

研究性学习在化学解题中的运用

例1 某学生用铝片分别跟稀盐酸、稀硫酸反应,发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显,而跟稀硫酸却几乎不反应。这与课本上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”不一致,是什么原因呢?是试剂出了问题?为了寻找原因,某学生在教师的指导下重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一     

归纳对比“三浓” 回避易错陷阱

<正>高中化学中常常用到"三浓",即浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸,下面就对"三浓"问题中的易错点进行归纳对比,以帮助同学们不再掉入这些陷阱中。易错点1:忽略书写离子方程式时的要求不同导致出错。浓硫酸中水很少,溶液中主要存在H_2SO_4分子,所以浓硫酸参加的反应,书写离子方程式时,H_2SO_4不能写成离子。而盐     

从浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强谈起

北京教科院组织我们这些准备参加编写新中学教材的人去中学教学第一线听课。今天听的是高一化学的课———硝酸的氧化性———这堂课已经接近高一化学的尾声了。课中 ,教师让学生先做实验 ,然后组织学生讨论 :浓硝酸和稀硝酸 ,哪个氧化性更强 ?课上出现两种完全不同的认识。学生甲 :浓硝酸和稀硝酸都能把铜氧化为Ｃｕ2 ,但浓硝酸的产物是ＮＯ2 ,只得到一个电子就把铜氧化了 ,而稀硝酸的产物是ＮＯ ,得到3个电子 ,可见浓硫酸氧化性更强。学生乙 :从反应条件看 ,浓硝酸氧化铜不需要加热 ,反应就十分剧烈 ,而稀硝酸氧化铜需要加热才有明显反…     

简析一道培养学生探究能力的好题

题目 在一次实验中，某学生用铝片分别跟稀盐酸和稀硫酸反应，发现铝片跟稀盐酸反应时现象非常明显，而跟稀硫酸却几乎不反应(即不产生气泡)，这与课本上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应，产生氢气”不一致，什么原因?是试剂出了问题?为找出原因，该学生在教师的指导下重新用分析纯的浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的稀盐酸和稀硫酸，     

3种浓酸的常考知识点

3种浓酸即浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸,随着反应进行,浓度则会由浓逐渐变稀,从而表现出性质及现象结论的差异性,这类题型在近几年高考试题中有所体现,这也是许多考生极易忽视、极易出错的知识点,这里有必要将其进行归纳整理,以供高中学习及复习中作以参考．     

铁粉与浓硫酸反应的实验探究

1问题的提出在高中化学第二册§4-2中我们已经学过: “在常温下,铁遇到浓硫酸、浓硝酸时,则发生钝化, 生成致密的氧化物薄膜,这层薄膜可阻止内部金属进一步被氧化”。     

碳与浓硝酸反应的实验创新设计

浓硫酸、浓硝酸分别与铜反应的实验表明,它们有强氧化性,而现行教材中对浓硫酸、浓硝酸分别与碳等非金属反应的介绍意在更好地说明这类酸的强氧化性,遗憾的是这部分内容只限于反应介绍而无相应演示实验,说服力有限,给教学带来了一些不便。如果能在课堂上补充这一实验,     

铜与浓硫酸反应的再探究

对于铜与浓硫酸的反应实验,高中课本只给出了一个简单的方程式,但类比铜与硝酸的反应可以知道,这个反应不是这么简单。利用浓硫酸、铜片、稀硫酸、浓氨水、浓硝酸、氯化钡溶液、蒸馏水,对铜与浓硫酸的反应进行再探究,对检验黑色物质中存在的其他物质进行了详细探究,对实验结果进行了理论分析。实验结果表明,铜与浓硫酸的反应不是一个简单的过程。因此,不能完全依赖教材,而要与实践相结合,敢于质疑。     

研究性学习一例--铝与稀盐酸及稀硫酸反应的差异探究

1　问题在一次学生实验中 ,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应 ,发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显 ,而和稀硫酸却几乎不反应。这和教材上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”(人教版高中化学第二册Ｐ .2 2 )不一致 !为了寻找原因 ,学生在教师指导下重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液 ,然后加入大小为 0 .1× 1 0× 2 5ｍｍ、纯度≥ 99.5 %的铝片验证是否确实存在上述现象 ,实验结果如下 :稀盐酸、稀硫酸与铝片反应现象对照酸 /分钟反应进程 1 2 5 1 5 2 03ｍｏｌ/ＬＨＣｌ 少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片…     

对浓稀盐酸、硫酸、硝酸划分界限的探讨

通常所说的浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸，一般指市售浓度的酸。本文通过实验与理论分析得出，浓稀盐酸、硫酸、硝酸的划分，可分别以70％、20％、50％(质量分数浓度)为划分界限。     

研究性学习一例——铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异探究

一、问题在一次学生实验中 ,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应 ,发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显 ,而和稀硫酸却几乎不反应。这和教材上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”(人教版高中化学第二册Ｐ 2 2 )不一致 ?是什么原因呢 ?是试剂、药品出了问题吗 ?为了寻找原因 ,学生在教师指导下重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液 ,然后加入 0 1× 1 0× 2 5ｍｍ、纯度≥ 99 5%的铝片验证是否确实存在上述现象 ,实验结果如表 1。表 1　稀盐酸、稀硫酸与铝片反应现象对照反应进程 /ｍｉｎ 1 2 5 1 5 2 03ｍｏｌ/ＬＨＣ…     

一个钝化实验引发的思考

苏教版必修1专题3第1单元中“铝及铝合金”有一个铝遇浓硝酸、浓硫酸的钝化实验,在教学设计时,为引起学生认知的冲突,设计铝与稀硫酸反应的实验与铝与浓硫酸反应进行对比,根据不同的实验现象引出钝化并进行分析,继而引导学生对是否已钝化进行探究．在实验准备中发现铝与稀硫酸反应很慢。     

为何易溶于水的NH3不能形成白雾

雾是小液滴悬浮于空气中形成的．一般来说,凡是挥发性液体或易溶于水的气体,都容易在空气中形成雾．比如,当我们打开盛放浓硝酸的试剂瓶,我们将会看到：在瓶口的上方,有白雾出现．其原因是硝酸挥发出的硝酸蒸气,在空气中冷凝后,生成硝酸小液滴,小液滴悬浮于空气中,便形成了白雾．但奇怪的是,氨气极易溶于水,但浓氨水挥发出的氨气却不能在瓶口形成白雾,这是什么原因呢？请跟随我解下列一道题,让我们在解题中把疑问消除．     

破解实验探究题（2）

类型4性质验证型实验探究题例4某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按图5装置进行实验（夹持仪器已略去）.实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.图5可选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳.已知：氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应.2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O.（1）实验应避免有害气体排放到空气中.装置3、4、6中盛放的药品依次是.（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后.     

解析一道电化学中的创新题

例题剪长约6 cm、宽约2 cm的铜片、铝片各1片,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm).将铜片与铝片分别与电流表的“ ”、“-”端相连接,电流表指针调到中间位置.取2个50 mL的小烧杯,在一个烧杯中注入约40 mL的浓硝酸,另一只烧杯中注入40 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶     

硝基苯中的杂质是NO_2吗

贵刊96年第7期《硝基苯是淡黄色吗》一文认为，硝基苯呈淡黄色是浓硝酸见光或受热分解的NOZ溶于硝基苯的原因是不妥的，其理由如下：一．硝基苯中的杂质不是NO。为了验证硝基苯中的杂质是否为NO。，笔者针对原文中NO。的产生、硝基苯溶有NOZ的颜色及淡黄色硝基苯的洗涤三个方面认真做了如下实验，1．把2filL69％的浓硝酸（常用）放入试管中，在酒精灯上加热吓避光）至干的过程中只产生白雾，无红棕色气体NOZ产生．2．把铜和浓硝酸反应产生的NOZ通人淡黄色的硝基苯（仅有的）中，溶液为绿色·3．用试管取21ilL溶有NOZ的硝基苯溶下…     

木炭吸附二氧化氮实验的改进

用两支同样大小的试管,分别取约占试管体积1/5的浓硝酸,把铜导线(或用塑料线栓一小铜片),同时放入两试管的浓硝酸中,(试管后衬