几种混合溶液中离子浓度大小的比较

1.0.1mol/L的CH_3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合.分析:NaOH与HAc恰好完全反应,反应后即为NaAc溶液,由于CH_3COO~- H_2(?)CH_3COOH OH~-,所以c(Na~ )>c(CH_3COO~-)>c(OH~-)>c(H~ ).2.pH=1的HAc与pH=13的NaOH溶液等体积混合.分析:混合前CH_3COOH溶液中,c(H~ )=0.1mol/L,NaOH溶液中c(OH~-)=0.1mol/L,而CH_3COOH为弱酸,部分电离,即     

纸条用于测量浓碱溶液浓度的实验探究

纤维在浓碱中会收缩,探究了用pH试纸和滤纸在不同浓度的浓碱溶液中的收缩率来判断浓碱浓度的一种新方法.实验发现,在浓度小于10％的NaOH溶液中,pH试纸和滤纸不会收缩;在浓度为10％～25％ NaOH溶液中,pH试纸和滤纸收缩率变化最大.此后,随着碱液浓度升高,pH试纸和滤纸收缩率开始下降,当碱液浓度超过60％时,收缩率不变.探索出测量浓碱浓度的一种快捷简易的新方法,延伸了pH试纸和滤纸的使用范围.     

剑麻花蚕豆茎透明染色标本的制作

1.去除叶绿素 把绿色蚕豆茎放入70％工业酒精中,加热煮沸,待叶绿素全部脱去后,取出漂洗干净。剑麻花无绿色可不经此步处理。 2.透明 透明时,可将经漂洗的材料缚于玻板上,再浸于5％NaOH溶液中,以溶去细胞内物质,使材料透明,NaOH的用量约为材料体积的50倍。透明时间不宜过长,以防材料腐烂。蚕豆茎约十天左右,剑麻花三天即可。如果     

孰对孰错

题目：将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液体积为V2,则下列叙述正确的是（ ）．     

2005年中考化学PH考题放送

2005年中考化学pH考题的一个突出特点是注重对基础知识考查的同时,进一步加强了与生活、生产的联系,从而缩短了与考生间的距离,消除了考生的紧张感、陌生感,增强了考生的自信心,使考生体验到了解题的快乐,现从三个方面,对该类考题例析如下:一、基础性的pH考题1.两溶液混合后混合液的pH!例1已知下列各组中两种溶液的pH。试问哪一组溶液相互混合后,溶液的pH可能等于7()。A.pH=3pH=4B.pH=3pH=10C.pH=7pH=11D.pH=1pH=7!解析:要使混合液的pH为7,其中一种溶液的pH应小于7,另一溶液的pH应大于7,即酸、碱溶液混合后溶液的pH可能等于7,应选B…     

电离平衡高考命题预测

1.将80 mL盐酸加到120 mL NaOH溶液中,所得溶液的pH是12.如果混合前盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度相等,则它们的浓度是( ).     

高二上学期期末化学自测题

一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题只有1个选项符合题意.1.在同一温度下,弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同.若升高温度后,它们的导电能力强弱比较正确的是().Aa>b>c;Ba=b=c;Cc>a>b;Db>c>a2.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正3确.的用是1(.0mo)l·.L-1NaOH溶液中和某未知浓度的液硫体酸积溶关液系,如其右中和图过所程示中.则溶液pH和所用NaOH溶原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全中和后溶液的大致体积是().A1.0mol·L-1,60mL;B0.5mol·L-1,80mL;C0.5mol·L-1,40mL;D1.0mol·L-…     

东京根霉对水中重金属离子铜、镍吸附的研究

初步研究了东京根霉(Rhizopus tonkinenses)对重金属离子铜、镍的吸附性能.从东京根霉的预处理、溶液的pH值、离子初始浓度、吸附时间、吸附温度等方面对吸附能力的影响进行吸附试验,得出东京根霉对铜、镍离子吸附的最佳条件组合.研究结果显示,用NaOH处理后,能大大提高根霉干菌体的吸附能力.在pH=5、温度为25℃、吸附时间为6h对铜进行吸附,吸附率达到94.06%,最大吸附量为18.9 mg.g-1;在pH=6、温度为25℃、吸附时间为4h对镍进行吸附,吸附率达到80.2%,最大吸附量为16 mg.g-1.     

高砷酸性废水除砷新工艺

对高含砷废水(砷含量为10000mg／L左右)采用分步、催化氧化后絮凝沉淀的处理方法。一步处理：采用石灰乳，调pH=3～4去除SO4^2-；二步处理：采用NaOH溶液使PH=9～10的范围，回收重金属；三步处理：加入催化剂-活性炭和Fe^2 通入空气氧化，使溶液中的As(Ⅲ)和Fe^2 氧化成As(V)和Fe^3 ，然后用石灰乳控制pH=6-9，使高价砷酸根与Fe^3 生成难溶的FeAsO4沉淀。经过上述处理后溶液中的砷小于0．5mg/L。     

溶液pH计算中的易“忽视”的六类问题

一、易忽视水的电离例1常温下,将pH=5的盐酸1m L加水稀释至1L,稀释后溶液的pH为A.8B.7C.6.96D.6解析1m L pH=5的盐酸稀释至1L后,溶液为极稀溶液,此时不能再忽略水的电离,溶液中的氢离子浓度可作如下近似计算:c(H+)=(10-8+10-7)m ol/L,即溶液的pH应为6.96。选C。二、易忽视弱电解质的电离平衡移动例2常温下,将pH=3的醋酸加水稀释100倍,稀释后所得溶液的pH为A.4B.6C.大于3,小于5D.5解析醋酸加水稀释后,醋酸的电离度增大,溶液中氢离子的物质的量增多,所以溶液的pH应大于3而小于5。选C。三、易忽视盐类的水解例325℃时,将物质的量浓度…     

PH值考点归类评析

pH 值考点的考查形式尽管不断变化,但考查要点只有以下几点。一、同种强电解质不同浓度混和后 pH 值求算例1(’88高考题)将 pH 值为8的 NaOH 溶液与pH 值为10的 NaOH 溶液等体积混和后,溶液中的[H~ ]最接近于A.(1/2)(10~(-8) 10~(-10))摩/升B.(10~(-8) 10~(-10))摩/升C.(1×10~(-14)-5×10~(-5))摩/升,D.2×10~(-10)摩/升评析:NaOH 溶液中的主要离子是 OH~-,两溶液     

CO_2与一元强碱反应计算题探讨

一、基本反应原理CO_2与NaOH的反应,实质上就是碳酸(H_2CO_3)与NaOH的反应。当n(CO_2):n(NaOH)≤1:2时,发生反应①CO_2 2 NaOH=Na_2CO_3 H_2O,溶液中的溶质为Na_2CO_3和NaOH,或只有Na_2CO_3;再向其中通入CO_2,则发生反应②Na_2CO_3 CO_2 H_2O=2 NaHCO_3;①②为连续的两个反应,可叠加得反应③CO_2 NaOH=NaHCO_3。即当n(CO_2):n(NaOH)≥1:1时,反应后溶液中的溶质为NaHCO_3;当1:2相似文献   

上期数理化题选解答

1.@26.5?’。 2.①加盐酸,过滤,除去引O。: A12O3 6HCI=ZAIC13 3HZO *eZO3十6*CI二2*eC13十3H” ②在滤液中加过量NaOH溶液,过滤:AICI。 3NaOH=AI(OH)。4 3NaCIAI(OH)。十NaOH==NaAIOz ZHIOFeCI。 3NaOH=Fe(OH)。4 3NaCI③在滤液中加适量盐酸或通入COz:NaAIO。 HCI H。O=AI(OH     

基于微波辅助法从玉米秸秆中提取纤维素的研究

玉米秸秆中含有丰富纤维素,是天然的“纤维素库”。若将其提取出来加以利用,将会极大程度地提高秸秆的附加值,为生产生活带来便利。本实验采用微波辅助法处理玉米秸秆粉末,去除其中的半纤维素和木质素,提取其中的秸秆纤维素。利用傅里叶变换红外光谱、X射线衍射以及扫描电镜的方法从形貌、结构以及性能等方面对提取产物进行表征。探究NaOH溶液的质量分数、微波加热时间、微波加热功率、亚氯酸钠浓度以及料液比对提取率的影响,得到从玉米秸秆中提取秸秆纤维素的最佳实验条件为：NaOH溶液质量分数为12%,微波功率为595 W,微波加热时间为9 min, NaClO₂浓度为0.3 mol/L。     

电解过程中pH值变化规律及应用

一、问题的提出例1.下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是(D)(86年高考题)例2.用石墨作电极电解1摩/升的下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是(C)A HCl B NaOH C Na_2SO_4 D NaCl(92年高考题)例3.串联电解分装在两个烧杯里的200毫升0.3摩/升NaCl溶液和300毫升0.1摩/升AgNO_3溶液,用pt作电极,过一段时间后取出电极,将两怀溶液混和后其pH值(D)(95年湖南省竞赛题)A大于7 B小于7C 等于7 D 大于或等于7显然,电解过程中溶液pH值大小变化这一知识点是高考、竞赛之热点.怎样快速解答这类试题,笔者以为,同学们必须牢牢掌握:(1)电镀过程中溶液pH值基本保持不.变.     

硅酸显酸性的实验教学

在教学中,我采用“pH试纸颜色变化对比”的方法来检验硅酸的酸性: 在盛有硅酸的试管中,滴入适量事前用pH试纸测出显蓝色程度的NaOH溶液.待反应后,再用另一张pH试纸测出生成物溶液所显示的颜色.然后,将两张pH试纸所显示的颜色进行比较,其结果,后者颜色浅于     

Mg2+和Cu2+分步沉淀pH曲线的测定与分析

运用手持技术pH传感器,研究用NaOH溶液分别滴定MgCl2溶液、CuSO4溶液以及两者混合溶液的pH曲线,结合理论计算和实验图像分析Mg2+、Cu2+开始沉淀的pH及沉淀完全的pH,通过"宏观-微观-符号-曲线"四重表征分析pH曲线变化,探讨离子分步沉淀的最佳pH范围.     

镁铝原电池问题

[问题]以镁条、铝条为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负极.某化学兴趣小组进行了如下的探究实验:如图1所示将两块大小相近的镁条和铝条,用砂纸打磨去氧化膜后分别与双向灵敏电流表"-"、 "+"极连接后,迅速将两极插入盛有1 mol·L-1NaOH溶液的烧杯中.     

CO_2与NaOH溶液反应实验的趣味化设计

改进了CO2与NaOH溶液反应的实验装置。当CO2与NaOH溶液发生反应时,可使瓶中压强减小,导致水的沸点降低,从而使接近沸腾温度的热水沸腾起来,现象生动有趣,有力地说明了CO2与NaOH发生了化学反应。     

初中化学易错题选析

1.下列各组物质,能在pH=1.5的溶液中大量共存,且形成无色透明溶液的是A.NaCl BaCl2 Na2SO4 B.NaOH NaCl Na2SO4 C.CuSO4 NaCl NaNO3 D.Na2SO4 HCl KCl错解B或C.错因剖析本题中的各组物质都是可溶性的酸、碱、盐,它们彼此之间是否能发生复分解反应,关键在于看有无沉淀、气体或水生成.错选B是只考虑NaOH、NaCl、Na2SO4三种物质之间不发生反应,