镁带在空气中燃烧实验研究

上海教育出版社出版九年级化学教材第一册，关于《质量守恒定理》这一节，我按书本48页上要求，做了镁带在空气中燃烧的演示实验。结果发现，在封闭条件下用0．24克镁带完全燃烧后称量为0．35克，与教科书上写的“用0．24克镁带在空气中完全燃烧后称量为0．40克”的结论不符。     

黏合剂在化学实验中的妙用

黏合剂是一种常见的日常生活用品,在学习中也经常用到.笔者经过实践,开发了两个运用粘合剂的化学实验. 一、铝在氧气中燃烧的实验由于铝容易被氧化而在其表面形成氧化膜,而氧化铝的熔点又比铝高,故铝箔在空气中加热只能形成熔而不落的小滴,即使在纯氧中也不易燃烧.教材中关于铝在氧气中燃烧的演示实验是这样描述的:把2 cm×5 cm大小的铝箔的一端固定在粗铁丝上,另一端裹一根火柴.点燃火柴,待火柴快燃尽时立即把铝箔伸入盛有氧气的集气瓶中,观察发生的现象.此实验的成功率极低,达不到课堂演示效果.为了克服以上不足,笔者重新进行了如下设计.     

搞好自然课教学的体会

本文谈谈我在自然实验教学中的一些做法和体会。ａ．实验开场,引人入胜。如在讲《氧气》这节课时,我首先演示了镁在空气中燃烧的实验,由于镁燃烧发出了耀眼的白光吸引了学生,他们急切想知道“是什么物质能支持镁带的燃烧呢？”紧接着我揭穿谜底引出本节的课题。ｂ．增强实验的趣味性。如我在讲《大气压力》时对课本中的实验１稍加改动：在盛满水的杯中加入了一条色彩鲜艳的小金鱼。当杯口盖上纸板倒转过来的瞬间,由于方向突变小金鱼受了惊吓而迅速地游动起来,就是这由静到动的视觉变化使学生震惊。他们满脑子疑惑：为什么鱼和水掉不下…     

如何正确理解质量守恒定律

质量守恒定律是一切化学反应都遵循的规律，正确理解质量守恒定律，须弄清下列两点：一、弄清“化学反应前后各物质的质量总和”的含义对于反应物来讲，一定要注意是参加了化学反应的那部分物质的质量总和，没有参加化学反应的部分不能计算在内；对于生成物来讲，一定要明确，是反应后生成的那些物质质量总和，原在反应体系的部分不包括在内。例题根据质量守恒定律判断，下列叙述中，正确的是（）。（A）2克镁在3克氧气中完全燃烧生成5克氧化镁（B）12克镁在32克氧气中完全燃烧生成44克氧化镁（C）12克镁在8克氧气中完全燃烧生成20克氧化…     

谈中学化学演示实验的基本要求

演示实验在化学教学中使用非常普遍,除了演示的内容必须与教材内容紧密配合外,还必须注意下列基本要求：a．目的明确。对每个演示实验,教师要明确其目的,这样才能在演示时抓住演示的要点,正确指导学生进行观察。例如,初中化学绪言中镁带燃烧的实验,是为了说明镁带燃烧后变成了一种新的物质,从而得出"化学变化"的概念,故演示时引导学生观察燃烧前的镁带和燃烧后生成的氧化镁是十分重要的。而有个别教师,把镁带燃烧的实验仅仅看成是引起学生学习化学兴趣的一种手段,故对镁带和氧化镁的观察缺乏应有的指导,这样学生对"化学变化"概…     

可燃性和助燃性小议

限于初中学生的认识水平,“燃烧”概念的建立是逐步加深的。最初在做了镁、碳、磷、硫、铁和蜡烛在氧气中燃烧实验的基础上,把“燃烧”说成是可燃物跟空气里的氧气发生的一种发热发光的剧烈的氧化反应。其中镁、碳、磷、硫、铁和蜡烛为可燃物,氧气在这些反应中起支持燃烧的作用。当学到氢气的性质,提到氢气不仅能在氧气里燃烧,而且还能在氯气里燃烧时(H_2+Cl_2=2HCl),课本才揭示出燃烧的     

医用注射器在化学创新实验中的应用

化学演示实验中经常会遇到:①有毒有害气体的产生会造成污染。②空气成分的测定需要在密闭情况下完成。③氢氧化亚铁白色沉淀的生成必须严格控制在无氧化性气体下才稳定存在……基于以上考虑,医用注射器以体积小、密封性好、体积可调节、有刻度,并与输液器配合等优点.用于做对环境要求比较高的实验,会取得良好的演示效果。一、通过磷的燃烧测定空气的成分实验目的:测空气中氧气体积占空气的1/5。实验创新:利用密闭性好的注射器密闭一定体积的空气。燃烧白磷消耗其中氧气,体积缩小的是氧气的体     

增加实验的乐趣

第四册《燃烧是怎么回事》的实验,本来是做“木条、木炭、煤炭、铁丝、铝箔”氧气中燃烧,我增加了香烟在氧气中燃烧。香烟在空气中燃烧很慢,可说是星星之火,但在氧气中燃烧既快又大,同学们拍手称好。下课后,同学们竞相传播该实验的精彩,饶有兴趣。在做铁丝在氧气中燃烧实验时,我把铁丝的两头各缠上一根木制火柴,这样铁丝在氧气中燃烧而在空气中不燃烧的情形比较,就     

对硫与氧气实验的一点看法

人教版初中化学全一册演示〔实验 1-3〕比较硫在空气里燃烧和在氧气里燃烧有什么不同。我认为应在集气瓶里倒入少量水或氢氧化钠溶液 ,以消除生成的二氧化硫污染空气。初中化学全一册第 9页有这样一段话“从世界范围看 ,排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等” ,二氧化硫排在首位。同时 ,有关资料表明 ,空气中二氧化硫的阈限值为 13ｍｇ/ｍ3。演示〔实验 1-3〕中用的硫一般在 1ｇ左右 ,与氧气完全反应生成二氧化硫 2 ｇ左右。一般教室面积为 5 4ｍ2 ,体积为 2 0 0ｍ3。如果这些二氧化硫全部排放在教室内 ,则室内…     

金属镁在CO2气体中燃烧实验的改进

笔者通过做镁在 CO_2气体中燃烧的实验发现,使用课本上的实验方法有不足之处:很难观察到生成的黑色固体。原因是 CO_2只有一集气瓶,随着镁带的燃烧,空气中的O_2不断进入集气瓶中,虽然镁带在燃烧,但它是与空气中的 O_2发生反应,导致镁带与 CO_2反应的时间短,生成的碳较少,且易被 O_2氧化,不容易观察到黑色固体的存在。本人对此实验进行了如下改进:首先在集气瓶中加入     

铝粉在空气中燃烧的实验

高中化学在镁和铝的性质一节讲了把铝粉放在氧气里加热,铝能燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光。若在空气中,只要是在高温下,铝也能发生这样剧烈地变化。如果在这里能演示铝粉在空气中燃烧的实验,将增加学生的感性认识,强化教学效果。方法如下:     

镁条在二氧化碳中燃烧实验成功技巧

镁条在CO2中燃烧实验是一个教师演示实验，它不仅说明了镁能跟某些氧化物起反应，同时还说明了镁燃烧时不能用CO2灭火的原因。实验过程中，如果按照现行高中化学第二册22面所述做实验，实验不容易成功。其主要原因是镁条的表面附着有一层致密的氧化物薄膜，阻止了镁条与CO2反应。如果实验中改用除去氧化物薄膜的镁条，镁条在空气中燃烧速率又太快，要用比较长的镁条才能使实验成功。我在实验过程中采取了以下方法，克服了以上方法的不足。     

加强化学实验教学的尝试

在化学教学过程中 ,我总要力争做好每一个演示实验和学生实验。缺少仪器和药品 ,我总要千方百计搞到。　　例如 :为了做好实验 ,我自制了许多教具 :“空气中氧气含量测定器”、“灭火器简易装置”、“一氧化碳还原氧化铜改进装置”等。　　一氧化碳还原氧化铜改进装置简介 :　　 1 图一为教科书中“一氧化碳还原氧化铜的装置”。该装置的缺点 :①用橡皮袋回收尾气ＣＯ ,ＣＯ有可能跑到空气中 ,ＣＯ气体有毒 ,会污染环境。因此 ,该演示实验教师一般没有做。②ＣＯ气体能燃烧 ,没有充分利用废气———ＣＯ气体。图一　一氧化碳使氧化铜还原成…     

化学实验现象归类ABC……

一、放热1.凡是可燃物(如硫、磷、木炭、铝箔、细铁丝、酒精等)在空气(或氧气)中燃烧,均有放热现象.2.有的物质溶于水时也会放热.如生石灰(CaO),浓硫酸(H2SO4),氢氧化钠(NaOH)等溶于水时均放出大量的热.二、发光1.木炭在空气中燃烧发出红光,在氧气中燃烧发出白光.2.镁带和铝箔在氧气中燃烧,均发出耀眼的白光(镁带在空气中燃烧也发出耀眼的白光).三、火焰1.硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰;而硫在氧气中燃烧,则产生明亮的蓝紫色火焰.2.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰.3.一氧化碳在空气中燃烧,产生蓝色火焰.4.甲烷在空气中燃烧,火焰明亮…     

立足化学实验,培养探究能力——“探究镁带的燃烧”教学案例

通过实验探究发现,氮气、二氧化碳均能支持镁的燃烧,从而拓展燃烧概念,认识到不能用镁代替磷测定空气中氧气的体积分数。     

对空气中氧气含量粗略的测定

初级中学化学课本第一章第一节《空气》中有一个演示实验：关于空气中氧气含量的测定。由于我们学校没有玻璃钟罩，我便用“土方法”给学生们做了这个实验，而且效果很好，我还发动学生回家亲自动手做这个实验，同学们的学习情趣和积极性都很高。     

做好实验“变”字文章 培养创新能力

1　变“演示实验”的表演式为探究式，激发学生的创新兴趣 　　传统的“演示实验”是以教师演示和讲解为中心，学生处于被动接受知识的地位，即表演式。它不能体现以学生为主体的原则，难以激发学生主动探索，开拓向上的创新精神。因此，笔者抓住学生好奇、好动、好问的心理特点，将表演式实验变为探究式实验。根据实验内容提出能激发创新兴趣的相关问题，引导学生围绕问题分组进行探究性实验，再把各组不同实验归类比较，筛选出科学结论，让学生在探究中激发创新兴趣。 　　在做铁丝燃烧的演示实验时，把全班分成8个实验组，并提出两个问题：“①纸在空气、氧气中均能燃烧，铁丝能吗?②燃烧一定能产生火焰吗?”这一问，如同“一石激起千重浪”，各组纷纷探究：有的实验前在集气瓶中铺了砂和水，有的始终没有放砂和水；有的把铁丝绕成螺旋状，有的把铁丝弄成直线；有的在空气中加热铁丝，(只见铁丝发红，不见铁丝燃烧)有的在氧气中用火柴引燃铁丝……。场面十分火爆，操作不尽相同，答案也多种多样：有的认为铁丝在空气、氧气中不能燃烧；有的认为铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧；有的认为铁丝燃烧能产生红色的火焰；有的认为铁丝燃烧不能产生火焰。然后，笔者把各组的实验情况与答案分类写在黑板上，让学生比较。分析各组实验操作方法的优劣，答案的正误，终于得出最佳操作过程和正确答案。     

① 绪言 空气 氧

(1)不能用木炭、硫代替红磷，因为它们燃烧的产物是气体，不能形成压强差，水不能(或只能少量)进入钟罩；不能用铁丝、镁带代替红磷，因为铁丝不能在空气中燃烧，而镁带除了与空气中的氧气反应外，还能与空气中的氮气、二氧化碳发生如下的反应：     

用塑材袋做的几个植物生理学演示实验

一、证明种子萌发时胚在进行呼吸的实验用塑料袋做种子萌发时胚的呼吸演示实验的具体做法是: 1.证明萌发的种子吸入氧气实验前一天,把正在萌发的种子(干重时4至5两)装到长29厘米、宽24厘米的透明塑料袋里,然后闭合袋口,用细绳将袋口捆紧,注意检查是否漏气,装置完毕,放在温暖黑暗的地方。第二天演示时开绳,将正在燃烧的蜡烛迅速从袋口(只放开广口瓶口大小)放进塑料袋内,蜡烛立即熄灭,证明塑料袋里的氧气被萌发的种子的胚完全吸收了,蜡烛燃烧得不到氧气,因而熄灭。     

空气中氧气含量测定实验的研究

讲空气一节时,按照教材上的要求演示[实验]空气中氧气含量的测定,将钟罩放入水槽内的水中,把钟罩内液面以上的容积分成五等分并用橡皮筋做上记号,点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入钟罩内并把塞子塞紧.