酸碱中和滴定操作误差分析

中和滴定中误差产生的原因是多方面的，本文主要讨论探作误差。从中学化学教学的要求来看，中和滴定主要有以下四种情况：（1）用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液。（2）用未知浓度的碱溶液滴定已知浓度的酸。（3）用已知浓度的碱溶液滴定未知浓度的酸。（4）用未知浓度的酸滴定已知浓度的碱溶液。在中和滴定过程中，同一错误操作在以上四种情况下所造成的误差不一定相同，具体的腐定过程要具体分析。现用0．1摩／升NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例，试析可能造成误差的18种错误操作。盐酸的摩尔浓度为Mim，其体积为Vin，NaOH溶液的摩…     

酸碱中和滴定误差分析

一、造成结果偏高的错误操作1.滴定管未用标准溶液润洗分析:滴定管未用标准液润洗,其内壁势必会残留有蒸馏水,将稀释标准溶液的浓度,最终导致中和同样多的待测液必须消耗更多的标准溶液,所以结果偏高.     

酸碱中和滴定分析中的误差

作为滴定分析中应用广泛的一种测量物质含量的方法,酸碱中和滴定是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法,在常量分析中有较高的准确度。大量实验证明,任何测量的精确程度总是受到来自仪器和操作方法等方面的制约,测得的值与真实值相比总有误差。实验中如何更准确的确定终点,减少操作中带来的误差,成为实验成败的关键。     

酸碱中和滴定误差分析的关键

用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法,即为酸碱中和滴定. 原理:H++0H-=H2O 设v特、C待、V待,v标、C标、V标分别为待测酸(或碱)及标准碱(或酸)的元数(化学计量数)、     

化学教学中酸碱中和滴定操作误差的类型与分析

在中学化学教学中,化学实验处于非常重要的地位,其作用是其他任何内容所无法取代的。酸碱中和滴定是高中化学实验中的一种定量操作实验,。但是在实验中往往会因操作不当而造成误差,这将会直接影响到定量结果,在此,我就以酸碱中和滴定实验为例,谈谈其操作误差的类型与分析。     

酸碱中和滴定实验的误差因素

酸碱中和滴定是中学化学定量实验中最重要的一个，对于实验操作要求精度高，需要学生操作要细致，规范、准确．实验的误差分析成为学习中和滴定知识中的重要一环，现就误差的来源和对滴定结果的影响进行分析．     

酸碱滴定的操作误差小议

在高中化学中,酸碱中和滴定是一个颇为重要的实验,如果不认真地去做,便会引起误差,现在将学生实验时的操作误差简析如下: 1、滴定管用水洗净后,未用标准液润洗。 分析:这样导致标准液浓度降低,滴定时标准液用量会增加,体积读数增大。 ∵V_(实际)-V_o>0∴待测液浓度数据(N_测↑)偏高。 2、滴定时仰视测定管刻度。 分析:引起标准液读数增大。 ∵V_(实际)-V_o>0∴N_测↑偏高 3、滴定时俯视滴定管刻度。 分析:引起标准液读数减小。 ∵V_(实际)-V_o<0∴N_测↓偏低 4、滴定管的末端(尖嘴处)未充满标准液或有气泡。     

酸碱中和滴定误差的分类例析

做酸(HmR)和碱[M(0H)n]的中和滴定实验,恰好反应时,有: nHmR+mM(OH)n=MmRn+m·nH2O 设酸的物质的量浓度为C酸,滴定时,读取的体积为V酸,碱的物质的量浓度为C碱,读取的体积为V碱,则有: mC酸·V酸=nC碱·V碱. 如用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱,则     

探究酸碱中和滴定

滴定原理是分析化学的基础，在化学的定量分析中占有重要的地位。酸碱中和滴定是滴定原理应用的一种形式，但反映了滴定原理的方法本质，以它的研究为基础，教学中应重点引导学生理解滴定原理的本质，探究滴定分析中如何解决关键的“反应终点判断”问题，并培养学生在定量分析中如何进行误差分析、数据评价、实验仪器选择、实验操作步骤设置的能力。     

酸碱中和滴定实验误差综合分析

酸碱中和滴定是中学化学实验中的重要定量实验．特别是对它的实验误差分析更是学生学习和掌握本实验的重点和难点。根据引起误差的原因．笔者对其分析归纳如下：     

中和滴定的误差分析

中和滴定是高中化学必须掌握的定量分析化学实验。往往由于操作不当及其他因素会造成实验误差。对实验中出现的误差,教师要及时引导。实验没有误差是不可能的,但必须控制在误差允许值范围之内。教师可以帮助学生从实验主体、实验对象、实验仪器等多方面进行科学分析,找出产生误差的真正原因,培养学生科学的实验态度和严谨的实验作风。     

酸碱中和滴定知识小结

一、准备阶段 1．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂． 指示剂一般为甲基橙和酚酞．强酸和强碱中和滴定时,可选用酚酞或甲基橙;强酸和弱碱中和滴定时,可选朋甲基橙;弱酸和强碱中和滴定时,可选用酚酞．在滴定终点时浅色变成深色更便于观察．闪此,诚滴定酸更适宜用酚酞,酸滴定碱更适宜用甲基橙．     

中和滴定误差分析小结

酸碱中和滴定是中学化学学习中的一种重要的定量分析方法，它是指用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。在中和滴定误差分析教学中，由于学生缺乏实验操作经验，对多变的误差分析感到难以理解，为此，在教学中进行以下讨论，可使学生感到有据可依。     

酸碱中和滴定大透视

<正>针对中和滴定在近几年高考中所占有一定的分值,其主要内容在于考查实验操作及误差分析等,同时往往以中和滴定知识为载体进行从氧化还原反应滴定来考查化学基本计算及误差分析等,本文主要对中和滴定一系列问题做一全方位的透视,供同学们学习时参考.【透视一】酸碱中和滴定的含义、原理及关键定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法.原理:在中和反应中,使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液与未知物质的量浓度的碱(或酸)完全中和,测出     

酸碱滴定实验的误差分析

酸碱滴定是中等学校化学实验教学中的重要基本操作之一．在酸碱滴定中最重要的是估计被测定物质能否准确地被滴定．滴定误差的大小主要来源于以下两方面：①指示剂的选择,②操作错误．本文着重阐述这两个问题．以供实验教学参考．1酸碱滴定时适宜的指示剂之选择在滴定过程中怎样根据PH值的变化情况选择最适宜的指示剂来确定滴定终点,直接影响着满定的准确度．酸碱滴定中选择指示剂的重要原则是：①指示剂的变色点（PH值）落在滴定曲线的突跃部分,②指示剂的变色易被操作者观察．表1列举了酸碱滴定时常用指示剂的变色点．表1常用指示剂…     

酸碱中和滴定图像的分析与应用

<正>一、追根寻源抓本质1．对酸碱中和滴定图像中的五个特殊点的分析室温时用0.100mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L^-1HA溶液,滴定曲线如图1所示,分析五个特殊点(如表1所示)。     

中和滴定的误差来源与误差分析

仪器检查不彻底，滴定管漏液；滴定管、移液管使用前没有润洗而锥形瓶误被润洗；注入液体后滴定管下端留有气泡；读数时滴定管、移液管等量器与水平面不垂直、液面不稳定、仰视(或俯视)刻度；液体温度与量器所规定的温度相差太远；移液时移液管中液体自然地全部流下。     

归类分析中和滴定常见误差

中和滴定实验是中学化学定量实验中比较重要的内容之一。强酸强碱中和滴定是中和滴定的理论基础,其中的误差分析着重考查学生正确思维方法的建立及综合分析问题的能力,已成为近几年来高考的重点和难点,应予以重视。