解读离子方程式书写设错方式

离子方程式的正误判断是高考中常见的考查题型,弄清离子方程式的设错方式,既可以更好地判断离子方程式的正误,也可以避免自己书写时犯同样的错误.现将离子方程式书写时的设错方式举例分析. 一、在反应事实上设错 例1下列离子方程式正确的是(). A.氯化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++ SO42-=BaSO4↓ B.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑ C.漂白粉溶液中通入少量的SO2气体:Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO D.苯酚钠溶液中通入少量的CO.2(◎)+CQ2+ H2O→2(◎)+CO32- 解析:铁与盐酸反应,应生成Fe3+;漂白粉溶液中通入少量的SO2气体,应发生氧化还原反应,生成CaSO4沉淀;苯酚钠溶液与CO2反应,只能生成NaHCO3. 答案:A 点评:书写化学反应方程式要遵循客观反应事实,不能主观臆造,写出并不存在的化学反应方程式.     

离子反应方程式书写错误分析

一、离子反应不是在溶液中或熔融状态下进行。离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应,凡非溶液中进行的反应,没有自由移动离子参加的反应,一般不能写离子方程式。如实验室用N H4C l和C a(O H)2固体混合加热制N H3,虽然也有离子参加反应,但不能写离子方程式,只能写化学方程式,即:2N H4C l C a(O H)2=C aC l2 2N H3↑ 2H2O二、不遵循反应发生规律,主观推测反应的发生。1.钠投入硫酸铜溶液中。应先考虑:2N a 2H2O=2N aO H H2↑,钠与水反应生成的O H-再与C u2 反应生成C u(O H)2沉淀。2.盐类的水解方程式。由于盐类水解程度较…     

有关电离理论教学的几个具体问题

一、Ca(OH)_2、Ag_2SO_4等在离子方程式中写分子还是写离子?书写离子方程式时,难溶难电离的物质必须写分子式,这是要求学生必须牢固掌握的。一般地说,书写有Ca(OH)_2、Ag_2SO_4等微溶物质的离子方程式,应写成分子,但若有比它们更难溶的物质参与时,则应将其写成离子了。如;AgNO_3与Na_2SO_4反应生成Ag_2SO_4的离子方     

书写和判断离子方程式的“八违背”和“八忽视”

一、书写和判断离子方程式的“八违背”1.违背客观事实例1写出下列反应的离子方程式:①铁跟盐酸反应;②碳酸氢镁溶液跟足量氢氧化钠溶液反应。错解①2Fe 6H =2Fe3 3H2↑;②Mg2 2HCO3- 2OH-=MgCO3↓ CO23- 2H2O。分析①中注意到了写离子方程式的两个守恒,即荷守恒、质量守恒,但违背了Fe与盐酸反应生成Fe2 的观规律;②中注意到了化学用语及少量Mg(HCO3)2离子配比关系,但违背了离子反应总是向着离子浓度减少方向进行这一客观规律。Mg(OH)2的溶解度比MgCO3溶解度小得多,所以以上离子方程式正确的是:①Fe H =Fe2 H2↑;②Mg2 2H…     

应该考虑温度和浓度两个因素

问题的提出铵盐溶液与碱溶液反应的原离子方程式,通常的写法有两种: ②一般认为,在加热条件下反应写成①,在室温条件下,将铵盐溶液与碱溶液混和,生成的NH_3在溶液中与水结合成NH_3·H_2O而不挥发出来。显而易见,在写②式时,仅考虑了温度因素,而设有考虑浓度因素。而我多年教学实践证明,达到一定浓度的铵盐溶     

铵盐与强碱浓溶液之间反应的两种误解

铵盐与强碱的稀溶液之间混合反应时没有氨产生,这是公认的事实·其原因是生成的新碱(NH3·H2O)产生的氨在水中的溶解度特别大,常温常压时1体积水中可溶解约700体积的氨;生成的新盐(钠盐、钾盐)多为易溶物·其反应的离子方程式为:NH4 OH-NH3·H2O但浓的铵盐溶液与浓的强碱溶液之间在通常情况下混合反应时是否有氨产生和有晶体析出呢?高三新教材第32页有这样一段叙述:如果把(NH4)2SO4浓溶液和NaOH浓溶液混合时,生成挥发性的NH3……反应可用离子方程式表示:NH4 OH-=NH3↑ H2O这种表示意味着浓的铵盐与浓的强碱之间反应时有氨产生…     

离子方程式的书写八大注意事项

<正>书写离子方程式时要从以下八个方面加以注意:溶液是前提,拆好化学式;反应物的量,遵循三守恒;反应要写全,约简要小心;条件与操作,符号不能错。1.看反应能否写成离子方程式,不在水溶液中进行的离子反应,不能写成离子方程式。例如:固体与固体间的反应;Cu与浓H_2SO_4的反应;用浓H_2SO_4与相应固体物质制取HCl、HF、HNO_3等3个反应;Ca(OH)_2与NH_4Cl制取NH_3的反应;浓H_3PO_4与相应固     

书写离子方程式“盲点”解析

1.忽视反应物浓度 例如,“将CO_2气体通入饱和Na_2CO_3溶液中,写出反应的离子方程式。” 很多同学都知道,CO_2气体能与碳酸的正盐溶液反应生成碳酸的酸式盐,所以将上述离子反应方程式     

离子方程式书写中的误区种种

一、误区之一:没有搞清离子方程式书写的前提.只有在溶液中进行的有离子参加的一类反应才能用离子方程式表示.否则即使有电解质参与,但不是在溶液中进行反应,也不能用离子方程式表示.如铜与浓硫酸共热不能用离子方程式表示.原因是固态的铜与浓硫酸共热时,浓硫酸中的硫酸主要以分子形式存在,不存在或极少存在自由移动的H~ 和SO_4~(2-)而且生成的硫酸铜基本上为无水硫酸铜,所以这个反应只能用化学方程     

离子方程式书写中的不可类推

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,可培养学生知识迁移、灵活变通的能力·但有时还要注意这种思维方式的局限性,例如,在书写离子方程式时,有些反应就不能用类推思维方法来完成·在高考中,经常出现考查离子方程式书写特殊性的正误判断题,目的是考查考生对这类问题的掌握情况·下面就此问题归类分析,供大家参考·一、因酸碱性强弱不同而不可类推1·向NaAlO2溶液中加入过量的盐酸其离子方程式为:AlO2-+4H+=Al3++2H2O不可类推:向NaAlO2溶液中通入过量的CO2的离子方程式为:AlO2-+2H2O+4CO2=Al3++4HCO3-原因分析:因为H2CO3是弱…     

酸式盐与碱反应离子方程式的书写技巧

离子方程式的书写是中学生必须掌握的基本技能，也是高考的热点．酸式盐与碱反应的离子方程式的书写是学生学习的难点，为了突破这个难点，现将这类反应离子方程式的书写归纳如下：（1）酸式盐与碱反应生成正盐和水；（2）反应物中过量的物质和①中生成的可溶性盐反应（如不能反应就是①式）；（3）叠加①②方程式即为该反应的化学方程式；（4）在书写化学方程式的前提下写出其离子方程式．     

质疑银镜反应

化学教材上均认为银氨溶液的成分是[Ag (NH3 ) 2 ]OH (氢氧化二氨合银 ) ,这是值得商榷的。1　银氨溶液的成分是什么教材上银氨溶液的配制为 :在洁净的试管里加入 1mL2 %AgNO3 溶液 ,然后一边摇动试管 ,一边逐滴滴入 2 %的稀氨水 ,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止 (这时得到的溶液叫做银氨溶液 )。发生的一系列反应为 :　　　　　　　生成沉淀的离子方程式 :Ag+ +NH3 ·H2 O→AgOH↓ +NH+ 4①沉淀溶解的离子方程式 :AgOH + 2NH3 ·H2 O→ [Ag (NH3 ) 2 ]++OH-+ 2H2 O②　　由于反应①生成的NH+ 4与反应②生成的OH-结合生成N…     

铁与铁的化合物试题的归类解析

一、离子反应方程式的书写例1.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3 Fe=2Fe2 B.过量氯气通入FeBr2溶液中:2Fe2 2Br- 2Cl2=2Fe3 Br2 4Cl-C.将铁片投入稀硫酸中:2Fe 6H =2Fe3 3H2↑D.Fe(OH)3溶于稀硝酸中:Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O解析:A项的离子方程式违反了等号两端电荷守恒的原则,因此该式并没有配平,应为:2Fe3 Fe=3Fe2 ;B项过量的氯气通入FeBr2溶液中,会使Fe2 与Br-全部氧化,在此离子方程式中,Fe2 与Br-的个数比应维持原物质中的1∶2的比例才正确,该离子方程式应为:2Fe2 4Br- 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl-;C项铁片投入稀硫酸中,是Fe被H 氧化,其氧化产物应为Fe2 ,不应是Fe3 ,该离子方程式应为:Fe 2H =Fe2 H2↑。答案:D二、铁与铁的化合物的性质例2.某溶液中含有NH 4、Mg2 、Fe2 和Al3 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子有A.NH 4B.Mg2 C.Fe2 D...     

中学化学计算中的特殊计算

一、反应体系中多种粒子均过量时的计算例1在200ml某溶液中,含0.01molKNO3,0.5molH2SO4,往其中加入1.92gCu(反应后溶液体积不变)。计算在标准状况下生成多少升气体?分析:生成的Cu(NO3)2以Cu2+和NO3-存在于溶液中,当溶液中有H+离子时,Cu与HNO3反应生成NO气体。3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,只能根据离子反应方程式进行计算。解:设在标准状况下生成xL气体。n(Cu)=641.g9/2mgol=0.03mol(H+)=0.5mol×2=1mol(NO3-)=0.01mol0.01molNO3-和1molH+、0.03molCu反应,H+离子和Cu均过量。NO3-～NO1mol1mol0.01mol xx=0.01mol v(NO…     

离子方程式的书写与检查

一、书写离子方程式的五点注意: 1.离子反应是在溶液中或熔化状态下发生的反应.凡非溶液中或非熔化状态下进行的反应一般不能写成离子方程式.亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写离子方程式.如氢氧化钠和氯化铵固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写成离子方程式,只能写出化学方程式,即: .再如铜和浓硫酸混合加热,虽然浓硫酸中也有H+,但浓度很小,故该反应也只能写出化学方程式.即:Cu+2H2SO4     

离子方程式错因剖析

离子方程式正误的判断是高考化学试题的热点。现以近几年高考化学试题为例说明其解法,希望对同学们有所帮助。例1下列反应的离子方程式不正确的是A.向碘化亚铁溶液中滴入足量的氯水:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+NH4+C.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O2HCO3-D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓解析因B、C、D均符合离子方程式的书写原则,而A中当Cl2过量时,电离出的Fe2+、I-完全被氧化,故Fe2+与I-个数比为1∶2。正确的离子方程式应为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2…     

离子方程式书写易错点解析

1.忽视了反应条件例1写出稀碱溶液与铵盐溶液反应的离子方程式.错写:NH 4 OH-NH3↑ H2O.分析:稀碱与铵盐的混合溶液在未加热的条件下是不会有氨气放出的.正解:NH 4 OH-NH3·H2O.2.忽视了溶液浓度例2写出在加热条件下浓硫酸与铜反应的离子方程式.错写:Cu 4H SO2-4Cu2 SO2↑ 2H     

双水解反应离子方程式的快速书写

学生对双水解反应离子方程式的书写,一般是先写出化学反应方程式,再改写为离子方程式.例如,分别将下列两组溶液混和,写出有关离子方程式.1.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混和;2.氯化铁溶液与碳酸钠溶液混和. 1.Al_2(SO_4)_3+6NaHCO_3=2Al(OH)↓3_+6CO_2↑+3Na_2SO_4Al~(3+)+3HCO_3~-=Al(OH)_3↓+3 CO_2↑ 2.2 FeCl_3+3 Na_2CO_3+3H_2O=2Fe(OH)_3↓+3CO_2↑+6 NaCl2 Fe~(3+)+3CO_3~(2-)+3H_2O=2 Fe(OH)_3↓+3CO_2↑这无疑是正确的.但,此方法存在两点不足:其一,化学方程式不易配平;其二,“水”在方程式中的位置不好处理,什么情况下写,什么情况下不写,不易抓住规律.     

’95高考化学推断题的解题思路

请填写以下空白: (1)孔雀石的主要成分是CuCO_3、Cu(OH)_2(碱式碳酸铜),受热分解。上图中的F是__。 (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:__。 (3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:____。 (4)每生成1摩D同时生成____摩E。     

《离子反应》教学设计

教材:人教社高中化学必修第一册。1设计思想在本课中设计了五个思维热点、讨论的焦点:(1)引入时,以含CuSO4和NaCl稀溶液A与含CuCl2和Na2SO4稀溶液B为相同溶液,加入相同的BaCl2溶液,为什么化学方程式不同?产生思维的矛盾,质疑化学方程式表达化学反应的缺陷,领悟反应实质。在此,创设了很好的化学问题情境。(2)在练习把化学方程式写成离子方程式时,师生互动,生生互动,在书写的过程中,思考、领悟不同的化学方程式可以写成相同的离子方程式;并且,离子方程式可表示同一类型的离子反应。(3)在探究离子反应的条件第四组实验时,让学生充分地讨…