金属硫化物的溶解、沉淀及其分离的计算

因难溶金属硫化物的溶解度随酸度的增大而增大,所以其溶解、沉淀及其分离的计算需根据沉淀——溶解平衡式,借助于酸性溶度积常数Ksp,a和反应商Qc来进行.通过以上分析,文章对难溶金属硫化物的溶解、沉淀及其分离提出了详细的计算方法,并通过实例予以说明.     

酸溶解难溶金属硫化物的平衡分析

从化学平衡角度对酸溶解难溶金属硫化物的原理,程度和范围进行了分析。     

水中离子晶体溶解度规律浅析

离子晶体在水中溶解度的规律是无机化合物的一个重要性质,本文从离子晶体的离子极化作用、并以离子晶体在水中溶解过程分析以上规律,以及离子晶体溶解度判据0.75规则对离子晶体溶解度相对大小进行判断。     

如何判断离子方程式的正误

要快速准确地判断离子方程式的正误 ,就必须牢固地掌握书写离子方程式的规则。根据规则写出正确的离子方程式。一、书写离子方程式的规则写出配平的分子方程式 ;将难溶的固态物质 ,难电离的物质和气态物质写成分子式 (或化学式 ) ;完全溶解的强电解质写成离子式 ;消去方程式等号两边未参加反应的离子 ,即得离子方程式。1.将难溶的固态物质写成分子式　例如 ,硝酸银溶液和氯化钠溶液反应的离子方程式的书写过程为 :ＡｇＮＯ3 ＮａＣｌ=ＡｇＣｌ↓ ＮａＮＯ3Ａｇ ＮＯ3- Ｎａ Ｃｌ- =ＡｇＣｌ↓ Ｎａ ＮＯ3-离子方程式为 :Ａｇ Ｃｌ…     

热力学原理在无机化学中的应用

<正>热力学基本原理在化学过程及与化学有关的物理过程中的应用构成“化学热力学”.“化学热力学”原理在化学领域里用途很广,现就其在无机化学中的应用,讨论如下:一、判断化合物的溶解性溶解过程的ΔG~(?)与无机化合物的溶解性有密切的关系.无机化合物在水中溶解时,若溶解过程的ΔG~(?)偏负,该溶解过程即能自发进行;若偏正;该化合物则难于溶解.下面通过几个具体实例加以说明.     

沉淀溶解平衡实验设计及定量计算

难溶电解质的溶解平衡是高中化学选修4《化学反应原理》继化学平衡、电离平衡和水解平衡之后的又一平衡体系,是大平衡观下一种新的拓展。对于难溶电解质的溶解平衡学生存在以下问题:难溶物等同于不溶物;难溶物的饱和溶液中是没有溶质的离子存在的;对难溶物形成饱和溶液的微观过程不清楚。因为人教版化学教材没有设置相关实验,所以学生对该部分内容理解有一定困难。若能设计实验证明,在难溶电解质的溶液中存在平衡的移动,则以上问     

新课程背景下课堂教学有效性的实践与思考——“沉淀溶解平衡”教学设计

沉淀的生成可以通过实验现象的观察得到证实,而沉淀的溶解及其在溶液中存在平衡关系,是无法直接观察到的。因此,创设难溶固体沉淀溶解平衡的探究实验,通过实验现象的分析建立沉淀溶解平衡的概念,得出溶度积常数,并利用溶度积常数定性或定量判断难溶电解质在水中的溶解能力大小,解释生产、生活和自然界的现象,让学生明白学以致用,享受学习成功的乐趣。     

谈难溶物在化学计算中近似数值处理方法

在化学计算或判断有时会涉及到难溶物的一些问题，如溶液的密度，物质的量浓度，离子浓度等，对于难溶物而言，20℃时其溶解度为100g水中溶解的溶质质量小于0．01g，多数难溶物溶解度比0．01g要小得多．由于其自身这种特殊性，我们在处理难溶物的水溶液密度，物质的量浓度，离子浓度时，可根据实际情况，采用一些近似数值的处理方法，以减少计算中带来的不必要麻烦．下面仅举两例，谈一下计算此类问题中的处理方法。     

沉淀溶解平衡中的一个公式应用之我见

被高校普遍选用为教材的北京师大、华中师大、南京师大无机化学教研室所编《无机化学》,在第二版沉淀溶解部分新增加的硫化物在酸中溶解的内容中出现了一个错误。 教材说: “硫化物的Ksp相差很大,其溶解情况比较复杂。在用酸溶解硫化物时,体 系中同时存在硫化物的沉淀溶解平衡及H_2S的电离平衡。应用多重平衡规则,可     

测量难溶电解质溶解平衡的电导率实验探究

难溶电解质在水中存在溶解平衡。利用电导率传感器测量难溶电解质PbI;悬浊液的稀释过程,论证溶解平衡的存在并获得溶度积常数。通过对比实验,测量溶液的电导率证明难溶电解质也存在溶解平衡的同离子效应和溶度积常数的温度效应。     

溶度积常数的灵活应用

难溶物质MmAn在水溶液中存在沉淀溶解平衡．MmAn（s）→←mM^n＋（aq）＋nA^m-（aq）,像电离、水解平衡一样,它也有平衡常数,Ksp=[c（M^n＋）]^m&#183;[c（A^m-）]^n,Ksp通常称为溶度积常数。溶度积常数的大小反映了难溶物质在水溶液中的溶解情况,利用溶度积常数可进行一系列推断和计算。     

溶解平衡问题解题探究

<正>溶解平衡问题经常作为高考化学选择题的压轴题,难度较大。高考常考查两种类型,一是已知难溶物的溶度积常数,和某离子浓度,根据Q_c与K_sp的关系,计算出难溶物中另一离子沉淀时的最小浓度或溶液的pH。多种难溶物含有同一离子时,用同样的方法计算后可比较沉淀的先后顺序。二是沉淀溶解平衡曲线问题,解答时要明确沉淀溶解平,     

芳香性的判据

分析6种判断化合物是否具有芳香性的规则即Dewar共振能、休克尔规则、汉斯的REPE指标、PMO判据、推广的休克尔规则及物理方法,并对各种判据的局限性和优点作了比较。     

三大“平衡”的命题角度及解题指导思路漫谈

正1.溶解平衡溶质微粒浓度类试题不但与电离平衡有关,还有关于水解,因此是主流试题,最终形成一种酸、碱与盐的混合溶液,这就是试题情境的共同之处.学生在进行知识的复习时,基于对盐类水解规律和水解实质的掌握,必须学会应用规律,该思路可简单理解为水解实质;水解规律;应用水解规律.将规律系统地、有步骤地、分层次地练习,例如:判断有关酸碱性强弱、两个守恒、比较离子浓度等等.在对难溶电解质溶解平衡进行复习     

难溶硫化物沉淀溶解与H_2S的电离平衡——寻找H_2S较佳的电离常数

金属硫化物的形成和它们在水中的溶解性,颜色特征是它们比较重要的性质,这些性质常用于鉴别和分离不同的金属离子。但是由于H_2S的电离常数缺乏准确的数据,来源不同的数据彼此之间有的甚至差三个数量级之多。由此给我们在寻找难溶硫化物沉淀溶解的条件时造成了极大的困难。当然造成我们无法进行较为准确计算的有诸多因素。而H_2S电离常数却是一个重要因素。本文从热力学和电离平衡原理出发,结合实验验证以图找出H_2S较佳的电离常数。一、从H_2S电离常数求沉淀溶解反应的总平衡常数K     

溶度积与溶解度关系的讨论

本文通过对一些难溶盐的溶度积与溶解度数据的讨论,指出现行无机化学教材中利用Ｋ５Ｐ来计算溶解度（Ｓ）以及利用Ｋ５Ｐ大小定性判断难溶盐溶解度大小的局限性,并讨论了产生这些局限性原因。     

有同离子存在时计算难溶物质溶解度简化公式的适用范围

我们在实际工作中或无机化学、分析化学教学中,经常碰到这样的问题:计算在有同离子存在的情况下,难溶物质的溶解度。通常,我们在计算中都是采用简化公式,即忽略难溶物质所溶解的那部分同离子。但是,在某些情况下,难溶物质所溶解的那部分同离子的作用必须考虑。例如:当难溶物质的溶度积较大,且同离子浓度又不太高时,忽略溶解度的影响将带来很大的误差。因此在这种情况必须进行严格计算。     

沉淀的溶解和转化

难溶性的沉淀物质并不是绝对不溶的,也就是说它仅是难溶而已,它还是可以在一定条件下溶解的,只是溶解的量极少。在水溶液中存在着下列的沉淀——溶解平衡。设沉淀物为M_mN_n。它的平衡表达式如下:     

金属与难溶盐一定不发生置换反应吗

金属与难溶盐一定不发生置换反应吗南京大学附属中学（２１０００８）蒋志东认为：在初中教学中，现在有一种错误的认识，认为金属与难溶盐一定不能发生置换反应。某市还曾经将这一结论用于初中毕业升学统一考试的试题中。试题让学生判断氯化银与金属铜能否发生置换反应，...     

化学平衡常数在高考试题中的延伸考查

本文研究了近几年高考试题，发现化学平衡常数的考查形式、对象出现了新变化.在浓度平衡常数概念的基础上衍生出了压强平衡常数、标准平衡常数(相对压力平衡常数)、物质的量分数平衡常数等概念.但平衡常数的意义不变，它们的大小均只受温度影响，而且应用方向几乎不变——判断可逆反应的方向、判断可逆反应进行的程度、判断可逆反应的热效应、计算可逆反应中反应物的转化率等等.同时按照多重平衡规则将浓度平衡常数与电离平衡常数、难溶电解质溶度积常数进行了关联.