例谈气体综合题的解题方法

气体是物理、化学都要着重研究的对象,高中物理主要应用理想气体状态来研究气体在物质的量不发生改变时,温度、压强和体积三者的关系;而高中化学则是应用阿伏加德罗定律来研究温度、压强和体积三者中有2个条件不变时,另一个条件与气体物质的量的变化关系.两者表达形式虽然不同,但本质相同,均可由克拉珀龙方程(pV=nRT)推导得出.有关气体问题的理化综合题是考试命题的一个重要方向,下面举例说明这类综合题的解题方法.     

关于阿佛加德罗定律及其推论的导出

阿佛加德罗定律是由意大利科学家阿佛加德罗于1811年首先提出的。这一定律及其推论对气体的研究和应用很具指导意义。利用中学课本中(物理)的“理想气体状态方程”可对“阿律”及其推论做数学导出,能便于学生更好地理解、掌握、应用。温度不太低(不低于0℃),压强不太大(不高于1P_0)时,气体的压强、温度、体积遵循     

阿伏加德罗定律及推论的考查方式探析

阿伏加德罗定律:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同”定“一同”.该定律也适用于不反应的混合气体.理想气体状态方程:PV=nRT(P-气体的压强,单位Pa;V-气体在给定条件下的体积,单位m3;T-绝对温度,单位K;n-物质的量,单位mol;R-摩尔气体常数,数值为8.314J·mol-1     

学习“阿佛加德罗定律”的一点体会

在统编教材高一化学课本第35页上关于阿佛加德罗定律的定义是这样的:“在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这就是阿佛加德罗定律。”至于该定律的理解和应用课本都没有提。为了使学生了解该定律,我是这样向学生解释的:因为任何气体的体积的大小是取决于气体分子间的距离的长短,当然这必须在分子数一定的条件下。     

阿伏加德罗定律及其应用

作为重要的气体定律——阿伏加德罗定律在化学中有着广泛的应用,试测题和高考题中就有许多涉及这一定律.现结合有关试题说明阿伏加德罗定律的应用. 一、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律的内容:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.     

有机化学计算型选择题的巧解法

解析 根据阿佛加德罗定律的推论知，压强之比等于物质的量之比，即108：156=9：13，其意为反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为9：13．应选(C)．     

例析化学平衡中阿伏加德罗定律的应用

阿伏加德罗定律概括了温度、压强、体积、气体分子数之间的关系．化学平衡体系很多涉及气体的反应,运用阿伏加德罗定律解决化学平衡问题,完美体现了化学课程的基础性与发展性原则．     

巧设辅助态突破气体计算难点

巧设辅助态突破气体计算难点四川省内江二中（６４１０００）杨新国多年的教学经验表明，涉及气体体积、压强变化的题型，因学生不能正确运用阿佛加德罗定律分析气体各变化的参数之间的关系，致使他们求解该类题时主要仍停留在“依样画葫芦”上，不能自如应付．主要原因：...     

阿佛加德罗定律演示器

一、问题的提出气体摩尔体积这一章节,无论是新教材,还是老教材,都没有设计实验,没能充分发挥实验在化学教学中的作用。为此我们专门设计了如下所述的一组实验,较好地解决了用实验论证温度、压强及气体分子数与气体的体积之间的关系。使同学通过观察实验现象,深刻地理解阿佛加德罗定律。     

气态方程在化学计算中的应用

关于气体定律,在高一化学教材《摩尔》一章中提出气体摩尔体积和阿佛加德罗定律,然后在该书第五章的一个习题中,作为提示,提出了气体方程的简单形式(P_1V_1/T_1)=(P_2V_2/T_2);此后在实验教材“CCl_4分子量的测定”中,提出了PV=nRT,然而对其运用仅涉及分子量的计算,课文中一直未提及用相对密度法计算气态物质的分子量。我们应结合物理教学和化学作业,以理想气体状态方程PV=nRT为核心,系统地进行气体定律应用于化学计算     

倡导学科渗透 培养综合能力

一、交叉知识点的渗透物理、化学、生物同属于自然科学的范畴，学科间联系广泛而且紧密。在高中这几门学科也有许多交叉之处。如化学平衡移动与气体压强的关系；气体计算、阿佛加德罗定律及推论与理想气体状态方程；电化学知识与物理学中电学知识；原子结构与原子物理；反应热、有机物的燃烧与物理学中的功能转换等。与生物学的交叉点如化学中的糖类蛋白质与生物中糖蛋白质的合成转化；高能磷酸键与磷酸；光合作用和呼吸作用的原理及反应；环境污染及治理；溶液PH变化与植物根毛区离子交换；化学元素与生物细胞的化学成分等。在传统的教学…     

化学题选(基本概念)

一、选择题 1.能说明同体积的H_2、Cl_2经反应成二倍于H_2体积、的HCI气,从而导出Cl_2、H_2都是双原子分子的原理或定律是( ) [A]勒沙特列原理 [B]质量守恒定律 [C]阿佛加德罗定律 [D]分析物质百分组成并计算 2.将百分比浓度为a％,物质的量浓度为Clmol/L的稀H_2SO_4蒸发掉一定量的水,使之百分比浓度为20％,此时物质的量浓度的C_2mol,则C_1和C_2的关系     

由烃的燃烧通式得出的两条规律

例1 在1.01×105Pa、150℃条件下,某有机物完全燃烧反应前后压强不发生变化,该有机物可能是( )。(A)CH4 (B)C2H6 (C)C2H4 (D)C2H2 解析:据阿佛加德罗定律及其推论,温度压     

理想气体状态方程的应用

一、理想气体的状态方程 1.理想气体 理想气体是一种科学的抽象,一个理想的物理模型。从微观角度看,理想气体分子之间没有相互作用,每个分子可以看成没有大小的弹性小球,这就是理想气体的微观模型。从宏观角度看,理想气体是在任何温度和压强下都能严格遵守气体的三个实验定律的气体。这就是理想气体的宏观模型。一般实际气体在常温、常压下,其性质很近似理想气体,故可将其视为理想气体。 2.一定质量的理想气体状态方程 气体状态方程表明了理想气体状态变化的规律,反映了一定质量的理想气体P、V、T三个状态参量间的变化关系。其关系式为     

高考中的力热综合问题

在高中物理教学中气体一章占有重要的地位.主要研究了温度不太低、压强不太大的条件下的等温、等容、等压变化,引出了三条实验定律,然后推导出理想气体状态方程及相关问题. 在每年的高考试题中与气体有关的问题都     

气体分子与器壁的碰撞分子数究竟由谁决定

自从2002年《高中物理教学大纲》调整,把热学部分的“气体实验定律”和“理想气体状态方程”删掉后,气体压强的微观解释就成了该部分的重点内容．从宏观来讲,气体的压强由气体的体积和温度共同决定,这点比较好理解;从微观来讲,在气体压强一定的情况下,气体分子在单位时间内与器壁单位面积碰撞的分子数究竟与气体的体积和温度有什么关系就成了教学的重点和难点．     

理想气体实验定律及其推论

理想气体在平衡态之间变化时,应满足理想气体实验定律,由这些定律可以得出很多推论。 一、理想气体实验定律 1.玻意耳—马略特定律 一定质量的理想气体,在温度保持不变的情况下,它的压强和体积成反比,写成公式就是或 玻意耳—马略特定律也可以表述为:一定质量的理想气体,在温度保持不变的情况下,它的压强跟体积的乘积是不变的,其数学表达式为     

怎样向学生介绍气体密度方程

p_1/(ρ_1T_1)=p_2/(ρ_2T_2)被称为理想气体的密度方程。它描述某种理想气体在两个状态下,气体密度ρ与压强p、温度T之间的关系。这个方程中的压强、温度和密度都是强度量,没有一个是广延量,因此方程成立与否与气体的质量无关,方程不仅适用于某种理想气体定质量状态变化过程,同样也适用于变质量状态变化过程。 理想气体的密度方程与理想气体的状态方程一样,涉及的物理量都较克拉珀龙方程少,在处理涉及气体密度、质量等问题时,使用比较方便。笔者认为,应该     

阿佛加德罗定律的应用(一)

在化学和物理学中,分子像原子一样,是一个非常重要的基本概念。1811年意大利化学家阿佛加德罗以盖—吕萨克气体化合体积定律(在任何含有气态物质的化学反应中,参加反应的或反应后生成的各种气体的体积,在同温同压下互成简单整数比)为基础,进行了合理的概括和推理,引入了“分子”的概念,并把它与“原子”的概念区别开来而又相互发生联系,从而提出了“同温同压下,相同体积内的任何气体,含有相同数目的分子”。这就是现代化学书上的阿佛加德罗定律。这一学说使得分子理论在后来获得很大发展,为化学和物理学的发展作出了重要的贡献。本文仅就该定律在中学化学内容中的有关应用加以讨论。     

阿佛加德罗定律在解初中化学题中的应用

例1 同温同压下气体的体积比等于其分子个数之比，这就是阿佛加德罗定律．现有2L某温度下由C2H4和C2H5OH组成的混合气体，完全燃烧生成二氧化碳和水时消耗了同温同压下6L氧气．原混合气体中C2H4和C2H，OH的体积之比为（ ）