氢氧化铝沉淀图象归类分析

铝及其化合物的性质,是中学化学的一个重要内容,其中Al^3＋、Al（OH）3、AlO2^-的相互转化则是本部分的难点．含有Al^3＋、AlO2^-的溶液随着某种试剂的逐渐加入,Al（OH）3沉淀量的变化以图象的形式展现称为铝沉淀图象．     

值得注意的几个电解质溶液问题

一、矛盾的次要方面和主要方面发生转化 NaHCO3溶于水后,HCO3^-既可以水解,又可以电离,且以水解为主、电离为次．因而NaHCO3溶液呈碱性：HCO3^-＋H2O=H2CO3＋OH^-,HCO3^-=CO3^2-＋H^-．NaAlO2溶于水后。AlO2^-只能水解,NaAlO2溶液呈碱性：AlO2^-＋2H2O=Al（OH）3＋OH．     

“铝线”轻松学铝

铝虽没有可变化合价,但由于Al、Al2O3和Al（OH）3都既能跟酸反应,又能跟碱反应,使铝元素化合物之间的转化关系复杂,其中以H^＋、Al^3＋、Al（OH）3、AlO2^-和OH^-这5种离子之间的转化最为典型．下面介绍一种掌握这5种离子转化关系的最具价值的方法——铝线关系,借助于这种关系,会使学习知识轻松起来．     

利用对称美巧解一类题

不难看出,在由Al或Al2O3转化为Al（OH）3时,不管采用何种方式,消耗n（H^＋）和n（OH^-）始终保持相等,由此拓展可知,在金属或金属氧化物中加入足量盐酸或稀硫酸溶解后,再加入与酸中n（H^＋）相等的n（OH^-）,即可使沉淀量达到最大值．且可发现,无论Al单质还是Al2O3,只要一个Al转化为Al^3＋则消耗3个H^＋,而转化为AlO2^-则消耗1个OH^-．抓住这一“对称美”,可方便地处理“金属与沉淀”这样一类题目．     

浅析沉淀图象题

1．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液（见图1） A→B Al＋3OH^-=Al（OH）3↓ B→C Al（OH）3＋OH^-=AlO2^-＋2H2O     

离子共存题全攻略

1、在水溶液中不能与H^＋大量共存的阴离子 OH^-、CO3^2-、HCO3^-、SO3^-、HSO3^-、S^2-、HS^-、ClO^-、F^-、CH3COO^-、C6H5O^-、PO4^3-、HPO4^2-、H2PO4^-、AlO2^-（按鲁教版高中化学新教材必修第一册是[Al（OH）4]^-，名称为：四羟基合铝酸根离子）、SiO3^2-。     

例析数学方法在解化学题中的应用

例1在Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合液中NO3^-离子的物质的量为0．7mol，向该溶液中加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反应．反应前后Al^3＋离子与混合液中离子总的物质的量比值为x（不考虑Cu^2＋、Al^3＋的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）．     

巧用数学方法 快解化学习题

题目在Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合液中，NO3^-的物质的量为0．7mol，向该溶液中加入100mL 8mol／L的KOH溶液，使之充分反应。反应前后若Al^3＋与混合液中离子总的物质的量比值为x（不考虑Cu^2＋，Al^3＋的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）。则（1）x的取值范围为_。     

第9期《氧化还原反应常见错解剖析》参考答案

1．A含金属元素的离子不一定都是阳离子,例如MnO4^-、AlO2^-等离子,故A正确。含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,例如NaCl,故B错误。无论阳、阴离子,只要其中的元素处于中间价态,则其既有还原性又有氧化性,例如Fe^2＋,故C错误。氧化性或还原性的强弱与得失电子的数目无关,而与得失电子的难易（程度）有关。     

Al3+对玉米根芽生长影响的研究

近年来，土壤中可溶性铝增加，对作物生长产生重要影响，本文研究了酸性条件下不同浓度Al^3＋对玉米根芽生长的影响。结果表明，Al对玉米根芽的生长有显著的抑制作用．且随着浓度的升高抑制作用显著加强，但时于根的生长Al^3＋浓度有一个相对促进其生长的浓度（0．5mg／L）；同时，高浓度的Al^3＋能诱导玉米根尖染色体发生多种类型畸变。     

黑葵花籽皮黑色素提取及影响其稳定性因素分析

采用碱性溶液提取、酸水解沉淀等工艺分离纯化了黑葵花籽皮色素，呈天然黑色，其得率为12．5％（以粗品于原料为准），并对该色素的理化性质等进行了较系统的研究．结果表明：黑葵花籽皮黑色素耐光、耐热；对还原剂较稳定，对强氧化剂不够稳定；碱性条件下较稳定；Cu^2＋，Ca^2＋，Na^＋,Zn^2＋等金属离子对该色素有护色、增色作用，Fe^3＋，Al^3＋虽有减色作用，但不明显；是一种性能优良的天然黑色素。     

“铝三角”关系在解题中的应用

在元素周期表中,元素的金属性和非金属性之间没有严格的界限。因此。处于金属和非金属交界处的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性。现行中学教材中的铝就是一个典型代表,它的单质、氧化物、氢氧化物都表现出了两性。所以,对铝的学习,是这一部分的重点和难点,也是历年高考的热点。本文就氢氧化铝发生酸式电离和碱式电离建立起的Al^3＋、Al（OH）3、和AlO2-之间的三角关系（简称“铝三角”）的常见题型及解题思路做一列举分析。     

电位法测定微量铝的研究

建立了在弱酸条件下，用氟离子选择性电极直接电位法测定微量铝的新方法，在pH=5.0时，F^-浓度大于Al^3＋浓度前提下，测定试液的电位值与之中的Al^3＋浓度成线性关系．线性范围与F^-总浓度有关，为0～10μg／ml．     

巧用物质的量写特殊化学方程式并快速解题

某些化学反应,由于过量的反应物与生成物继续反应,引起产物不止一种,可能是两种物质的混合物。例如,H2S与O2反应生成S和SO2,铝盐与强碱溶液反应生成Al（OH）3和AlO2^-,等等,都是这种类型的反应。学生解有关这种反应类型的计算题时,往往步骤繁琐。下面介绍这类题的快速解法,供大家一试。     

分式指数函数和分式对数函数的对称中心的探究

1986年全国高中数学联赛有这样一道填空题：已知f（x）＋4x^2^-4^x,则f（1001^-1）＋f（1001^-2）＋…＋f（1001^-999）＋f（1001^-1000）的值是______。     

HSO3^—异构化反应机理的量子化学研究

用密度泛涵（DFT）的B3LYP方法在6－31＋ G^*上研究了HSO3^-异构化成HOSO2^-的反应的微观机理，优化得到了反应途径上的反应物、过渡态和产物的构型，通过振动分析对过渡态进行了确认。对单点用QCISD（T）／6－31＋＋G^*计算了能量，同时进行了零点能校正。研究结果表明HSO3^-异构化成HOSO2^-的反应是一个易于进行的放热反应。     

利用数轴巧记“铝及其化合物”的反应方程式

高中所学元素化合物方程式中最难识记的便是铝及其化合物的反应方程式,不仅数量多,且相似程度很高,学生很容易混淆,其主要存在的问题有以下四个方面:1.不能确定微粒间能否发生化学反应;2.不知道反应生成什么产物;3.AlO2^-与少量、过量强酸反应的产物分别是什么.     

例谈解几例化学题的方法

例1 无色液体A中，可能含有Cu^2＋、Al^3＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Na^＋、CO^2-3、SO^2-4等离子中的某几种．若取A溶液加入用盐酸化的BaCl2溶液，只出现白色沉淀．若取A溶液加入Na2O2，有无色无臭气体放出，同时生成白色沉淀．加Na2O2的量与生成白色沉淀的量关系如图1所示．     

一道高考题的另解与加强

2011年高考数学四川卷理科第22题是： 已知函数f（x）=3^-2x＋2^-1,h（x）=√x.     

一道初中化学竞赛选择题的解析

2008年第十八届天元杯复赛试题总体比较灵活,有一定的难度．本文就选择题第14小题进行分析解答如下． 原题为：今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：Na^＋、NH4^＋、Ba^2＋、C1^-、CO3^2-、SO4^2-．现取200mL溶液进行如下实验：