谈对离子方程式书写原则的理解

高中化学人教版必修1P32是这样给离子方程式下定义：“用实际参加反应的离子的符号表示反应的式子叫做离子方程式。”离子方程式的书写方法中又强调：“把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶的物质或难电离的物质和气体仍用化学式表示。”     

谈谈离子方程式的题型归类

溶液中进行的反应,实质是离子之间的反应。因此正确地写出其反应的离子方程式就显得特别重要。解这类试题的关键是把握书写离子方程的有关原则:(1)易溶于水和易电离的物质写成离子形成;(2)难溶于水的物质或难电离的物质以及单质、氧化物、气体等仍用化学式表示;(3)遵循三个守恒:①原子个数     

谈谈离子方程式的题型归类

溶液中进行的反应,实质是离子之间的反应.因此正确地写出其反应的离子方程式就显得特别重要.解这类试题的关键是把握书写离子方程的有关原则:(1)易溶于水和易电离的物质写成离子形成;(2)难溶于水的物质或难电离的物质以及单质、氧化物、气体等仍用化学式表示;(3)遵循三个守恒:①原子个数守恒,②电荷数守恒,③得失电子守恒.下面谈谈离子方程式的有关题型.     

值得商榷的《离子反应类型和离子方程式》

高中化学课本上册第三章关于“离子反应、离子方程式”的一节书中认为:“离子方程式跟一般化学方程式不同,离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有的同一类型的离子反应。”。笔者认为这种说法有不馁之处,存在一定的偏面性。应该是:同一离子方程式可以表示几种(或一种)类型的离子反应,同     

离子方程式书写中的误区种种

一、误区之一:没有搞清离子方程式书写的前提.只有在溶液中进行的有离子参加的一类反应才能用离子方程式表示.否则即使有电解质参与,但不是在溶液中进行反应,也不能用离子方程式表示.如铜与浓硫酸共热不能用离子方程式表示.原因是固态的铜与浓硫酸共热时,浓硫酸中的硫酸主要以分子形式存在,不存在或极少存在自由移动的H~ 和SO_4~(2-)而且生成的硫酸铜基本上为无水硫酸铜,所以这个反应只能用化学方程     

离子方程式书写错误原因分析

离子方程式是中学化学教学的重点和难点之一。产生离子方程式书写错误的原因是错综复杂的,但主要是对离子方程式的特点的把握、书写的技能技巧以及离子方程式所涉及到的知识点等等,为此本文试作一粗浅的归纳和分析。 1 离子方程式适用范围不清楚 我们知道离子方程式只用于有电解质参加的在水溶液中进行的离子反应。但有些学生对此理解不全面,偏面认为离子化合物之间的反应就可用离子方程式表示,故将熟石灰和氯化铵晶体混和加热制氨气也用离子方程式表示为NH_4~ OH(?)NH_3 H2O。又有些学生对“水溶液中进行”觉得很难把握,如浓硫酸与氯化纳晶体制氯化氢气体不能用离子方程式表示,而浓硫酸与亚硫酸纳制二氧化硫又可以表示;浓硫酸与铜反应不能用离子方程式表示,而浓硝酸与铜反应又可以表示。     

关于离子方程式表示的同一类型的离子反应

山东梁山一中荣全祥指出离子方程式比化学方程式更能反映化学反应的实质,它不仅表示一定物质之间的反应,而且表示所有同一类型的离子反应。 课本通过硫酸钠溶液跟氯化钡溶液起反应生成氯化钠和白色的硫酸钡沉淀的例子写出了Ba~(2+)+SO_4~(2-)=BaSO_4↓的离子方程式,并说“任何可溶性钡盐跟硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应都可以用上述这个离子方程式表示。”接着总结出书写离子方程式的步骤。 可溶性钡的弱酸盐溶液跟硫酸溶液可溶性钡盐的固体跟浓硫酸或可溶性硫酸盐的固体之     

两类化学方程式的快速配平法

一、复分解反应方程式的“离子价数交叉配平法”复分解反应是离子互换反应。离子互换时,遵循“等价交换”的原则──两种化合物相互交换的阳离子的总价数相等;相互交换的阴离子的总价数也相等。“等价交换”这一等量关系就是快速配平复分解反应方程式方法的依据。如果两种化合物每一分子内发生交换的阳(阴)离子的价数相等,则两物质分子式的系数相同;如果两种物质每一分子内发生交换的阳(阴)离子的价数不等,则可将各自的价数“交叉”作为     

这个结论值得商榷

高中化学试用教材上册(1987年5月第2版)第70页有这样一个结论:“任何可溶性钡盐跟硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应都可以用上述离子方程式(指Ba~(2+)+SO_4~(2-)=BaSO_4↓)来表示。因为在所有这种情况下,都会发生同样的化学反应:Ba~(2+)跟SO_4~(2-)结合生成BaSO_4沉淀的反应。”我认为其中“任何”两字用得欠当,尽管任何可溶性钡盐跟硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应都包含上述离子反应,但并     

离子反应与离子方程式

离子反应是电解质溶于水 (或受热熔化 )后发生电离 ,成为自由移动的离子 ,从而发生离子间的交换反应。离子反应的实质是离子的交换。离子方程式书写是学生应掌握的一项基本技能 ,但在实际过程中 ,总是出现这样或那样的错误。现总结出书写离子方程式“八忌” ,简述如下 :一忌非自由移动离子参加的反应写成离子方程式。离子反应的实质是离子的交换。对于那些尚未发生电离的电解质间发生的反应 ,尽管也有离子间的互换 ,也不能用离子方程式表示。如 :实验室用固体氯化铵与消石灰混合共热制取氨气。2ＮＨ4 Ｃｌ+Ｃａ(ＯＨ) 2 ＣａＣｌ2 + 2ＮＨ3…     

化学方程式中一些符号的用法

正确地书写化学方程式是化学学习中的重要一环。化学方程式中经常出现“△”号以及表示生成物中沉淀的“↓”号和表示气体的“↑”号,如何正确地使用这些符号,是学习中应该十分注意的问题。 一、“△”号的使用 1.加热(△)与高温不同,用酒精灯加热发生的反应(500℃以下)常用“△”来表示。如2KMnO_4△K_2MnO_2 MnO_2 O_2↑。 用酒精喷灯或煤气灯加热发生的反应(5OO℃以上)常用高温来表示。如     

书写离子方程式的注意点

离子方程式是用实际参加反应的离子符号或分子式来表示反应实质的式子。在书写过程中,必须注意以下几个问题。 1、注意反应是否在溶液中进行只有在水溶液中或熔化状态下,电解质分子才发生电离,离子间相互交换的化学反应,才能用离子方程式表示。否则,不能用离子方程式表示。例如研磨固体氯化铵和消石灰有刺激     

《易》“有孚”俚释

(一)前言《易》是一部很古老的占筮用书。《周易》一书包括两部分即“经”与“传”。经的部分共六十四卦,每卦六爻,共三百八十四爻,加上“乾、用九”、“坤、用六”,总计三百八十六爻。每卦先列卦形,次列卦名,再次是卦辞。每条爻都先列爻题,后继爻辞。爻题是两个字,一字表示爻的顺序。次序的排列是自下往上数:第一爻用“初”字,第二爻以后依次用“二、三、四、五”字,第六爻用“上”字。另一字表示爻的性别;“九”字表示阳爻,“六”字表示阴爻。一般是表示性别的数字在前,表示顺序的数字在后,唯“初”与“上”两爻写法颠倒过来,写作“初九”、“初六”与“上九”、“上六”,此外,乾与坤两卦各多一爻,则以“用九”、“用六”来     

离子方程式的书写与离子共存

一、离子方程式书写的基本规律及要求(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应.(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理.(3)号实际:“=”“(?)”“→”“↑”“↓”等符号符合实际.(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等).(5)明类型:分清类型,注意少量、过量等.     

细说复分解反应

一、复分解反应的特点复分解反应是两种化合物相互交换成分 ,生成另两种化合物的反应 .用表达式可表示为 :ＡＢ +ＣＤ =ＡＤ +ＣＢ .它的特点是 :①反应物和生成物都是两种不同的化合物 ;②生成物是由两种反应物互相交换成分 (即交换简单的离子和原子团 )而得到 ;③反应前后各元素的化合价不变 .只有同时具备上述特点的反应才是复分解反应 .如反应ＣＯ2 +Ｃａ(ＯＨ) 2 =ＣａＣＯ3 ↓ +Ｈ2 Ｏ ,虽然具备特点①和③ ,但不具备特点② ,故不属于复分解反应 .二、复分解反应发生的条件及其判断酸、碱、盐的溶液混合时 ,如果相互交换离子并生成沉…     

离子反应、离子方程式的有关问题

一、离子反应现行高中课本中关于离子反应是这样叙述的:“电解质在溶解所起的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应”。这样的叙述实际上是不全面的,它仅包括一种类型的离子反应,对此概念可理解为:“凡是有离子参加或生成的反应叫做离子反应。离子反应并不一定只在溶液中进行,离子反应也并不一定都能用离子方程式表示。如固态食盐和消石灰加热来制备氨气,此两     

小数的代码表示及其加减运算

带符号小数包括正小数和负小数两类。通常我们在表示带符号数时,是在数值(绝对值)左面加上符号,正号用“+”表示(也可以省略),负号用“-”表示。例如对于二进制数:数值为0.1011、符号用正时,可表示为+0.1011或0.1011;数值为0.1011、符号用负时,可表示为-0.1011。上面这种表示方法,我们称为带符号数的“真值表示”。所谓带符号数的“代码表示”,是指带符号数的数值部分以及符号部分统一用代码形式(仅取0和1两种数字代码)表示的。下面分别介绍二进制小数的三种代码表示:原码、反码和补码。     

离子反应问题中的三类判断题

一、对易混淆的概念的判断 例1下列说法中正确的是A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫电解质B．在水溶液中导电能力强的化合物是强电解质。导电能力弱的化合物是弱电解质C．只有离子与离子之间的反应才是离子反应D．用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式     

元素符号周围数字的意义辨析

1.元素符号(或化学式)前面的数字,表示原子、分子或离子的个数。例如、H表示1个氢原子;2HCl表示2个氯化氢分子;3Na~ 表示3个钠离子。 2.元素符号右下角的数字,表示一个分子里含有某原子的个数,或表示某离子化合物中阴、阳离子的个数比。例如,O_2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子;MgCl_2中的“1”和“2”表示Mg~(2 )与Cl~-以1:2结合成氯化镁。 3.元素符号的右上角的数字,表示一个离     

用图表法解化学实验题

有许多化学实验题用文字叙述非常繁琐，答案也不容易看出来，如用图表法来解则方便得多，实验现象一目了然，学生易掌握，解题速度将大大加快。一、闲“用沉淀法分离混合物中可溶性离子的操作顺序”的题型例1．某溶液中含Ag”，Ba’”，CU’”，现有Na厂O。，HCI，H。S溶液，将上述金属阳离子分别沉淀出来，加入试剂的正确操作顺序是用：①将三种离子和三种试剂列成下表，并将两两反应生成的沉淀用“＋”表示出来（若有不同颜色的沉淀标出沉淀颜色）。②从表中看出：HCI可沉淀Ag“，H。S可沉淀Ag”，Cu’“，而Na人O。可同时将三种…