妙用Q与K辅助“化学平衡移动”教学

利用浓度商Q与平衡常数K的大小关系比较,详细地解释了因温度、压强、浓度等外界条件的改变而引起的化学平衡的移动。从培养学生化学专业素养的角度,让学生学会通过分析Q与K推导得出化学平衡移动的结果,从而提高学生分析和解决化学问题的能力。     

化学平衡及其移动

从物理化学的角度对化学平衡及影响化学平衡的因素进行了简要论述。     

"物料比对产物平衡浓度的影响"与化学平衡移动

对当前《物理化学》教材中“物料比对产物平衡浓度的影响”的不足进行了剖析，将有利于新内容的确立。     

浓度商Qc在化学平衡中巧用

在化学平常数这一章节的教学中,除了掌握化学平衡常数这一重点知识外,对浓度商Qc的认识也至关重要,以前的教学中我对浓度商Qc的认识比较肤浅,应用也仅限于判断任意时刻,普通化学平衡体系进行的方向问题,不清楚浓度商还可以这样用,下面我将从浓度商Qc的常规用法和新用法作总结对比。     

关于化学平衡移动的定义

通过分析浓度对化学平衡的影响，指出了一种常见的化学平衡移动定义与热力学判据的矛盾，并讨论了产生这种矛盾的一般条件，同时给出了一种正确的表述方法。     

《平衡常数与化学平衡移动》的教学探索

现行高二化学第二章第三节《影响化学平衡的条件》是这一章的重点内容。根据学生现有水平应用乎衡常数的概念作简单的推导,学生是能够很好接受的。下面将有关推导方法作一介绍。     

温度对化学平衡移动影响的创新实验

创新实验属于连续性实验,首先在密闭体系中现场制备NO2气体,其次进行温度对化学平衡移动影响的实验探究,现象明显、装置简便、易于操作,最后以趣味实验的方式对产物NO2进行后续处理,使其最终变为硝酸溶于水中,实现零污染,达到了实验绿色化的目的.     

论大一化学中化学平衡常数的教学

结合大一化学教学实际，讨论了在贯彻执行SI单位制和国家有关标准表示的量和单位后标准平衡常数和经验平衡常数的教学问题．     

“浓度对化学平衡的影响”演示实验探微

讨论了浓度对化学平衡影响的课堂演示实验的优点和最佳试剂浓度,回答了学生对该实验常提出的问题.     

化学平衡常数在高考试题中的延伸考查

本文研究了近几年高考试题,发现化学平衡常数的考查形式、对象出现了新变化.在浓度平衡常数概念的基础上衍生出了压强平衡常数、标准平衡常数(相对压力平衡常数)、物质的量分数平衡常数等概念.但平衡常数的意义不变,它们的大小均只受温度影响,而且应用方向几乎不变——判断可逆反应的方向、判断可逆反应进行的程度、判断可逆反应的热效应、计算可逆反应中反应物的转化率等等.同时按照多重平衡规则将浓度平衡常数与电离平衡常数、难溶电解质溶度积常数进行了关联.     

例谈化学平衡解题策略

例1 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2←→O2＋HbCO2,37℃时,该反应的平衡常数K=220,HbCO的浓度达到HbO2浓度的0．02倍,会使人智力受损．据此,下列结论错误的是（ ）     

浅析无机化学中的化学平衡及其应用

化学平衡内容在无机化学课程中,涉及诸多章节,占较大篇幅。正确理解平衡概念和掌握相关计算技巧,在无机化学教学中至关重要,它会影响到本课程及后续课程的学习。由于学习的阶段性,大多数无机化学教材对这部分内容分章节介绍,学生难以将有关内容进行联系融合,学习有难度。本文将无机化学中有关化学平衡问题进行浅析、综合,目的是使看似复杂的问题简单化,使学生对该内容更易理解、学习和掌握。     

浅谈化学平衡计算中有关平衡常数的问题

浅谈化学平衡计算教学中有关平衡常数的问题：以平衡常数为主线计算的思路和程序;标准平衡常数的求算;标准平衡常数与非标准平衡常数的差别和换算;平衡常数的数值与单位等问题的体会。     

化学平衡移动方向的探讨

1问题的提出 在有关“化学平衡”的授课中,偶遇1道习题：     

"交换物质影响化学平衡移动"的教材初稿

以交换物质数量ni为自变数推演了各种浓度形式的平衡状态变化的微分关系和积分关系;干扰物种可分为:参与反应物i和惰性气体。     

论大一化学中化学平衡常数的教学

结合大一化学教学实际,讨论了在贯彻执行SI单位制和国家有关标准表示的量和单位后标准平衡常数 和经验平衡常数的教学问题.     

对化学平衡移动标志及方向的讨论

化学平衡移动及其方向的判断是中学化学不可回避的问题。对文献论述进行比较研究,指出其中存在的差异和矛盾,分析了两种观点的利弊,揭示了二者的本质差别,建议各种教材明确平衡移动及其方向为动力学概念,统一以ν正≠ν逆作为平衡移动的标志,以Q与K的相对大小来判断平衡移动方向,从而解决中学化学教学实践中存在的争议。     

例谈化学平衡移动与反应物转化率的关系

当可逆反应达到化学平衡状态,外界条件（浓度、压强或温度）发生改变时,化学平衡状态将发生改变,平衡移动方向的判定可借助勒夏特列原理、化学平衡常数或等效平衡思想（构建模型思想）．化学平衡正向移动与反应物转化率增大是否一致呢？     

化学平衡移动方向与各物理量的变化分析

化学平衡理论是中学化学中重要的基础理论之一．也是中学化学教学中的难点之一．在分析化学平衡问题时，学生经常会走入某些误区，如当某个可逆反应达到平衡后，如果某个条件发生变化，平衡就会向某个方向（或正、或逆）移动，一段时间后，可逆反应会重新达到平衡，当反应重新达到平衡后，反应体系中的各物理量（如各物质的浓度、各物质的百分含量、气体的平均摩尔质量、反应物的转化率等）会发生变化（增大、减少）或保持不变．具体分析时，学生经常会把化学平衡移动方向与各物理量的变化趋势联系起来，从而得出某些错误的结论：如化学平衡向正方向移动，反应物浓度一定会减少，生成物浓度一定增大，反应物的百分含量一定下降，生成物的百分含量一定增大，或者反应物的转化率一定增大等．