化学方程式的巧用与解题能力的培养

一、巧用化学方程式的系数速解计算题〔例１〕在一定条件下，NO跟NH３可以发生反应生成N２和H２O。现有NO和NH３的混合物１mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N２比经氧化得到的N２多１．４g。若以上反应进行完全，试计算混合物中NO与NH３的物质的量可能各是多少摩尔。〔解析〕此题有多种解法。其中之一为：６NO＋４NH３＝５N２＋６H２O由题意知NO比NH３多反应１．４２８×２＝０．１（mol）。设参加反应的NH３为xmol，则反应NO为（x＋０．１）mol，由方程式可得：（０．１＋x）∶x＝６∶４，解得：x＝０．２mol，则NO…     

H_2O_2分解的催化剂代用品的研究

在化学课本中，H２O２分解制氧气选用了MnO２做催化剂，但是MnO２催化分解H２O２存在很多缺陷：（１）所选的催化剂MnO２价格比较贵，使用起来不划算。（２）生成的气体速度太快，不便于收集。（３）采用滴液法，由于烧瓶内压强太大，液体难以滴入，必须采用液封法，滴液的速度也不易控制，操作的过程比较麻烦。（４）H２O２分解时放出热量，分解的自发倾向很强，有催化剂MnO２存在时分解反应迅速进行，当加热到４２６K以上便会猛烈分解，甚至爆炸。鉴于上述缺点，笔者经过研究发现，一些金属氧化物：如CuO、Cr２O３、Fe２O３、Fe…     

讨论加实验验证教学的尝试

授完高一《化学》第三章第四节后，我给学生布置了一道练习题：向５０mL１８mol／L的H２SO４溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H２SO４的物质的量是A．等于０．４５molB．小于０．４５molC．大于０．４５molD．介于０．４５mol和０．９mol之间同学们选择的答案比较分散，四个选项都有人选择。为了统一认识，提高学生分析解决问题的能力，我分别让选择不同选项的同学讲述选择理由。归纳起来，大致如下：〔选A项的理由〕根据反应Cu＋２H２SO４（浓）＝CuSO４＋SO２↑＋２H２O，铜过量时，H２SO４完全反应，被还原…     

有机物燃烧规律的探讨

在众多的有机物中，绝大多数的有机物均可燃烧。有机物完全燃烧过程可以发现一些极有特性的反应规律，笔者在多年探讨的基础上，作如下归纳，供教学参考。１．燃烧反应的通式烃类：烃的衍生物类：２．燃烧现象与含碳量的关系：有机物的含碳量越高，实验现象越明显（火焰越明亮并伴随浓烟），例如：CH４含碳量７５％淡蓝色火焰无烟C２H４８５．７％明亮火焰浓烟C２H２９２．３％明亮火焰浓烟３．烃（CxHy）完全燃烧前后物质的量的变化规律（１００℃以上）当y＝４燃烧前后物质的量相等CH４＋２O２CO２＋２H２OC２H４＋３O２２CO…     

纸上得来终觉浅 心中悟出方知深——利用一题多解培养发散思维

在课堂教学中,如何培养学生的发散思维能力,笔者认为一题多解是“发散思维”进入化学课堂的有效途径之一,下面通过一道题的几种解法谈谈自己的见解。例:当n(O2)=2mol,且n(H2S)∶n(O2)=1∶1时,H2S在燃烧过程中,生成单质硫的物质的量为多少?分析:在H2S的燃烧问题中,H2S与O2的量不同,可直接影响到产物的种类及其产物的量。当n(H2S)∶n(O2)=1∶1时,可能发生的反应为:2H2S+O2=2S+2H2O和S+O2=SO2因为n(O2)=2mol,且n(H2S)∶n(O2)=1∶1,所以n(H2S)=2mol解法Ⅰ:原子守恒法2mol H2S2mol H2O→需1mol O2剩余O2:2mol-1mol=1mol→1mol SO…     

有机物分子式的推求法

一、最简式法根据有机物中各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比（最简式），然后结合该有机物的摩尔质量（或相对分子质量）求有机物分子式。〔例１〕某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为９０％，在标准状况下１１．２L此化合物气体的质量为２０g，求此化合物的分子式。〔解〕此烃的摩尔质量为：２０g÷（１１．２L÷２２．４L／mol）＝４０g／mol。C和H的个数之比为：（４０×９０％÷１２）：（４０×１０％）＝３：４，此烃的最简式为C３H４，分子式为（C３H４）n，则有：３６n＋４n＝４０，解得n＝…     

解析两道求取值范围的计算题

题1 各取n mol的Na、Mg、Al，使之分别与含有1mol HCI的稀盐酸反应，当由Mg和Al产生的H2的物质的量相等且均大于由Na产生的H2的物质的量时n值的取值范围为_____。     

变题训练——激活思维的“催化剂”

【glJI」向50mL18mol,L,HZSO;溶液中加人足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H多04的物质的量 A.小于o.45mol;B.等于0.45mol: C.在0.45mol和0.90mol之间:D.大于0.90mol. [解析】根据Cu与浓H多04反应的化学方程式: eu+ZH多04上euso壮502卞+ZH刃 0.9n1OI 0.45mol 被还原的H多O;为0.45mol,但随着反应的进行,浓硫酸变稀后,铜就不能与稀硫酸继续反应,即浓硫酸不能完全反应,所以被还原的H多O;的物质的量应小于计算值。 答案A。 [变题一】用18mol·L,的浓H多04100mL与足量的铁粉共热,完全反应后,产生的气体在标准状况下的体积为 A.…     

一道化学题的五种解法

题目２４mLH２S在３０mLO２中充分燃烧，在同温同压下得到SO２的体积为（）A．１８mLB．２０mLC．２４mLD．３０mL解析本题中有关的化学方程式如下：２H２S＋O２＝２H２O＋２S①２H２S＋３O２＝２H２O＋２SO２②解法一：利用函数方程思想建立二元一次方程解。设反应①中消耗的H２S的体积为x，反应②中消耗的H２S的体积为y，则x＋y＝２４，x２＋３y２＝３０ 解得x＝６mL，y＝１８mL 选A。解法二：用过量分析法解。设先发生反应②。２H２S＋３O２＝２H２O＋２SO２２mL３mL２４mL３０mL∵２４２＞３０３，∴H２S过量。…     

守恒法巧解速算化学平衡题

2004年高考广东化学卷有这样一道选择题：一定温度下，反应2SO2＋O2互逆反应2SO3达平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0．8mol，n（SO3）=1．4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）．     

解析两例确定有机物分子组成和结构的综合题

例1 化合物A仪含C、H、O三种元素，1molA与1mol丁二酸分别完全燃烧时生成CO2的物质的量相同，生成的H2O的物质的量也相同，但A要多消耗1mol O2．A与CH3CH2OH在稀H2SO4的作用下，接物质的量之比1：1相互反应时可生成物质的量之比1：1的乙酸乙酯和另一种有机物C，C不稳定。立即转化为它的同分异构体D，D可还原银氨溶液．     

两个结论的证明和应用

如图１，已知⊙O１和⊙O２外切于点C，两外公切线相交于点P，其夹角为α，A、B为切点，R、r分别是⊙O１和⊙O２的半径．求证：（１）AB＝２Rr√；（２）sinα２＝R－rR＋r．证明：连结O１O２、O１A、O２B，作O２D⊥O１A于D．显然O１A⊥AB，O２B⊥AB，ADO２B是矩形．∴O１D＝O１A－O２B＝R－r．由⊙O１和⊙O２外切于点C，知O１O２＝R＋r．由圆的对称性可知，点P在直线O１O２上．由O２D∥AP，知∠O１O２D＝∠O２PA＝１２α．在Rt△O１DO２中：（１）AB＝O２D＝O１O２２－O１D２√＝（R＋r）２－（R－r）２√＝…     

Cl2的制备与性质实验的新设计

现有高中化学Cl２的制备与性质实验，在实验的环保性、教育性等方面存在一些不足，必须作些改进和发展。本文介绍一种从实验的安全性、可靠性、环保性、教育性等方面来设计Cl２的制备与性质的演示实验。１Cl２的制备与收集实验装置如图１所示。a．原实验的缺陷：收集多瓶Cl２时，在换瓶的时间间隔内，有Cl２逸散出来，污染环境，造成对人体的危害；同时，对学生学习化学课程起了负面的影响。b．改进后的实验：收集一集气瓶Cl２，打开A夹子，关闭B夹子，换瓶时开B关A夹子；换好后，开A关B夹子，收集气体结束后，往烧瓶中加０．５mol．L…     

一道化学平衡题的三种解法

题目 一定温度下,反应2SO2＋O2←→2SO3,这到平衡时,n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积,反应再次达到平衡时,n（O2）=0．8mol,n（SO3）=1．4mol,此时SO2的物质的量应是（ ）     

常见离子方程式及其题型归纳

一、中学阶段常见的离子方程式１．钠和冷水反应２Na＋２H２O＝２Na＋＋２OH－＋H２↑２．铁跟盐酸反应Fe＋２H＋＝Fe２＋＋H２↑３．铜跟稀硝酸反应３Cu＋８H＋＋２NO３－＝３Cu２＋＋２NO↑＋４H２O４．硝酸铁溶液中加入过量氨水Fe３＋＋３NH３·H２O＝Fe（OH）３↓＋３NH４＋５．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气３Cl２＋２Fe２＋＋４Br－＝６Cl－＋２Fe３＋＋２Br２６．铜跟氯化铁溶液反应Cu＋２Fe３＋＝Cu２＋＋２Fe２＋７．碳酸钙与醋酸反应CaCO３＋２CH３COOH＝Ca２＋＋２CH３COO－＋H２O＋CO２↑８．澄清的石…     

例说规律探究中的“n”

用字母表示数或式时，常用到“n”，但往往对“n”有特殊的规定，如：①当n为自然数时，２n、２n－１分别表示正偶数和正奇数；②观察１＋２＝２（２＋１）２，１＋２＋３＝３（３＋１）２，…，则有１＋２＋３＋…＋n＝n（n＋１）２例１（２００１年南昌市）由火柴棒拼出的下列图形中，第n个图形由n个正方形组成．通过观察可以发现：第４个图形中，火柴棒有根，第n个图形中，火柴棒有根．解析：同学们首先观察前３个图形：当n＝１时，火柴棒有３×１＋１＝４（根）；当n＝２时，火柴棒有３×２＋１＝７（根）；当n＝３时，火柴棒有３×３＋…     

公式法计算多元酸与碱的反应结果

酸与碱发生中和反应，生成盐和水、其实质是酸电离出来的H十与碱电离出来的OH一之间发生反应，即H＋＋OH－＝H2O．但由于酿和破的物质的量的相对不同，酸和减反应后往往可以得到正盐、酸式盐或几种产物共存的结果，但到底是什么结果，以往的解法多是讨论求解．现在，我们只要抓住反应的实质H OH－＝H2O，可以得到如下快捷的有关计算公式：设有amol多元酸HyAOz（如是无氧酸可设为HyA）与bmol碱B（（）H）x反应，这里对酸与破的中和反应仅只考虑H”＋OH－＝HZO，当两者反应后，设溶液中剩余H十的物质的量为11，则11＝ay－bX，则…     

温度对平衡移动的影响

化学平衡是化学的重要理论之一。在阐明温度对化学平衡移动的影响时，通常选用下面的反应：２NO２N２O４＋１３．６千卡（红棕色）（无色）我们知道，化学平衡的移动与温度、压力、浓度有关。当压力、浓度不变时，温度升高有利于平衡朝吸热的方向移动，在上述反应中即向左移动，引起NO２分子相应增多，气体颜色加深；反之，温度降低，则气体颜色变淡。文献资料表明，该平衡在－１１℃～１４０℃温度范围内存在。高于１４０℃只有NO２分子，低于－１１℃时，全部凝固成N２O４的无色晶体（图１）。１通常用的演示实验方法a．用１根玻璃管…     

有关氮族的气体遇水后的计算题及例解

一、一种气体遇水后的计算题例1 在标准状态下,充满了干燥氨气的烧瓶,倒置于水槽中,最后若烧瓶完全充满水,则烧瓶内氨水溶液的物质的量浓度最接近的数值是()。A．1×17/22.4mol/L B．1/17mol/LC．1/22.4mol/L D．无法计算解:设烧瓶体积有xL则氨气的物质的量是:x/22.4mol氨水的物质的量浓度=(x÷22.4)mol÷xL=1/22.4mol/L故答案选C。     

平衡态教学中一个值得重视的问题

最近读了题为《力热综合题中的一个误区》的文章［１］．文中对两道常见力热综合题的编创提出异意，两道原题如下． ［题１］如图１所示，气缸竖直放置，气缸内的圆形活塞面积Ｓ＝１ｃｍ２，质量ｍ＝２００ｇ．开始时，气缸内被封闭的气体的压强Ｐ１＝２×１０５Ｐａ，温度Ｔ１＝４８０Ｋ，活塞离气缸底部的距离Ｈ１＝１２ｃｍ．拔出止动销钉（气缸不漏气），活塞向上无摩擦滑动，当它达到最大速度ｖ时，缸内气体温度Ｔ２＝３００Ｋ，求此时活塞距气缸底部的距离Ｈ２为多大？（已知大气压强Ｐ０＝１．０×１０５Ｐａ） ［题２］如图２所示，…