离子反应中的顺序规律示例

例1往含有nmolFeBr2的溶液中通入Cl2,设通入的Cl2的物质的量为xmol。(1)当x≤0.5nmol时,溶液中发生的离子反应是__________;(2)当x≥1.5nmol时,溶液中发生的离子反应是___________;(3)当x=nmol时,溶液中发生的离子反应是___________。解析在FeBr2与Cl2的反应中,Fe2+与Br-都具有还原性,都能够被Cl2氧化。当Cl2过量时,两种离子都被完全氧化;当Cl2的量不足时,只有还原性较强的Fe2+可以被氧化为Fe3+,而Br-则不能被氧化;当Cl2的量介于两种极端情况之间时,则Fe2+完全被氧化,且Br-也有部分被氧化。书写离子方程式时,必须根据Br-被氧化的比…     

FeBr_2与Cl_2反应高考考查视角的演变

正向FeBr2溶液中通入Cl2,氯气的量不同会引起产物不同。以此知识点为载体创设问题情境,能很好地考查氧化还原反应的规律、溶液中离子反应的先后顺序及离子反应的定量计算等知识,因此备受青睐。下面就将近几年Fe Br2与Cl2反应高考试题加以梳理和分析。一、过量型例1下列离子方程式书写正确的是()。(部分选项省略)     

FeBr2与Cl2反应高考考查视角的演变

向FeBr2溶液中通入Cl2,氯气的量不同会引起产物不同,以此为载体创设问题情境,能很好地考查氧化还原反应的规律、溶液中离子反应的先后顺序及离子反应的定量计算等知识,因此倍受青睐,下面就将近几年FeBr2与Cl2反应高考试题加以梳理和分析．     

FeBr2与Cl2反应高考考查视角的演变

向FeBr2溶液中通入Cl2,氯气的量不同会引起产物不同。以此知识点为载体创设问题情境,能很好地考查氧化还原反应的规律、溶液中离子反应的先后顺序及离子反应的定量计算等知识,因此备受青睐。     

立体识氯水

氯水是氯气的水溶液,通常情况下,2体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水,新制的饱和氯水中只有大约39%的氯气反应,其余仍以氯气分子形式存在于溶液中.一、氯气与水的反应———可逆性Cl2 H2O HCl HClO,该反应既是氧化还原反应,又是离子反应,其离子反应方程式为:Cl2 H2O H Cl-     

浅谈离子反应三大题型的解题思路

题型一直接考查离子反应方程式的正误判断1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是().A.Fe Cl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO-3+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的Ca CO3反应:Ca CO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑     

2005年高考金属元素考查热点分析及复习启示

在2005年高考试题中考查有关金属元素的内容比较多,分析发现,主要考查了铁、镁、铝、钠等知识,特别侧重对铁的考查·下面对试题中涉及到的金属元素知识和能力的考查进行归纳·一、考点归纳1·铁(1)Fe的性质,与水反应·(2)Fe2+的还原性·涉及的氧化性物质有Cl2;NO3-、H+;H+、MnO4-;NaCl O3以及Fe2+电解中的放电顺序·(3)Fe3+的氧化性·涉及与铁粉、I-的反应,被其他还原剂还原成Fe2+·(4)Fe3+的水解原理·(5)铁的氢氧化物的制取和碱的通性,红褐色沉淀生成,热不稳定性·硫化亚铁、二硫化铁与氧气的氧化还原反应·(6)以铁的化合价变化为…     

巧用铁的变价 优化解题过程

铁的化合价有+2和+3价,属于典型的变价金属,在与氧化性不同的氧化剂反应时,单质铁被氧化的价态不同.如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;2Fe+3Cl2=2FeCl3.因此,等量的铁在此     

氧化还原反应的配平

氧化还原反应的配平方法有多种,这里介绍一种简捷的方法一一“电子得失法。” “电子得失法”可配平以下五种类型的氧化还原反应。 一、叙化还原反应的类型 虽然在无机化学反应中,把反应前后氧化数发生了变化的一类反应统称为氧化还原反应,但为了更深入地理解氧化还原反应电子转移方式不同,应该分成几种类型来研究,这是很有必要的。如: 1、氧化还原反应的一般型: 在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂是两种不同的物质,只有一种氧化剂和一种还原剂,在无机化学反应中,绝大多数氧化还原反应属于这一类型。女口: KMnO‘+HCI(浓)、Mn’+Cl。+Cl…     

氯水性质知多少

氯水是氯气的水溶液,通常情况下,2体积氯气溶于1体积水中即可制得饱和氯水,新制的饱和氯水中只有大约39%的氯气已经反应,其余仍以氯气分子形式存在于溶液中。1.氯气与水的反应———可逆性Cl2+H2OHCl+HClO,该反应是氧化还原反应,其离子方程式为:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,用双线桥表示为:Cl2+H2OHCl+HClO失e-得e-其中Cl2既是氧化剂又是还原剂,HCl是还原产物,HClO是氧化产物。2.新制备的氯水的成分———多样性新制备的氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及少量的OH-(即三分子四离子)。3.新制备的氯水的性质———多重性a…     

关于氧化还原的教学

氧化——还原反应是中学阶段份量重、难度大的学习内容,历届学生对这部分内容在学习时都感到比较困难。笔者认为可以从以下几个方面进行教学。 一、用简单的典型实例搞清概念,用教材中较为复杂的氧化还原实例进行练习。 初三学习氧化还原时,只举了Cu十0_2,Na+Cl_2,Fe_2O_3+CO三个反应实例,高一教材学习氧化还原反应时,只举了Na+Cl_2,H_2+Cl_2,Cu+Cl_2,Mg+Cl_2等四个简单的反应实例,可利用这些简单的实例搞清氧化还原的基本概念,联系已学过的较为复杂的氧化还原反应,如KClO_3和KMnO_4的分解、Ca(OH)_2+Cl、MnO_2+HCl等反应。进行练习可加深对     

铁及其重要化合物

正1铁及其重要化合物的网络图及性质说明(1)Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2过量还是不足均生成Fe Cl3.Fe与S反应时生成Fe S,说明Cl2的氧化能力大于S的.(2)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3.(3)生成Fe Cl2除了用Fe和HCl的置     

氮元素间的氧化还原反应关系

一、氮元素知识链二、氮元素间的氧化还原反应认识和理解1.两种氮元素的氧化还原反应类型①归中反应实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液加热反应制取氮气硝酸工业常用碱液吸收氮的氧化物NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 目前治理NO、NO2的一种新方法是在一定温度、有催化剂存在的条件下,用氨催化还原法     

化学反应与能量的变化易错点展示

易错点一忽视物质的性质、不能正确理解氧化还原反应的本质或不能正确判断氧化还原反应产物例1钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O     

《Fe3+、Fe2+的性质与转化》教学设计

一、教材分析本节内容选自苏教版化学1必修二,从学生已有的元素化合物知识、氧化还原反应知识出发,通过实验使学生学会用化学方法鉴别Fe3+、Fe2+。关于Fe3+、Fe2+的相互转化的教学,可以启发学生运用氧化还原反应的观点理解转化的实质,用离子方程式表示反应过程。要让学生自己设计Fe3+、Fe2+相互转化的实验方案,并组织学生对设计的方案进行评价,以培养学生的创新意     

离子方程式错因剖析

离子方程式正误的判断是高考化学试题的热点。现以近几年高考化学试题为例说明其解法,希望对同学们有所帮助。例1下列反应的离子方程式不正确的是A.向碘化亚铁溶液中滴入足量的氯水:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+NH4+C.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O2HCO3-D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓解析因B、C、D均符合离子方程式的书写原则,而A中当Cl2过量时,电离出的Fe2+、I-完全被氧化,故Fe2+与I-个数比为1∶2。正确的离子方程式应为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2…     

三、离子反应

离子反应的涉及面非常广，从类型上可分为复分解反应与氧化还原反应两类。属于复分解反应的离子反应总是朝着离子数目减少的方向进行，即朝着生成更难电离、更难溶的物质的方向进行。而属于氧化还原反应的离子反应，则取决于反应物的氧化性和还原性的强弱。     

对一道习题错解的分析及延伸

!踢瞬雇落卜卜卜|一爵镰|!l|11111111…… 雍爵某温度下,将C12通人KOH溶液中,反应后得KCI、KClo、 KCIO:的混合溶液,经测定CIO一与C10犷的物质的量之比是1:2,则Cl:与 KOH反应时,被还原的Cl和被氧化的Cl的物质的量之比为(). A .2:3 B.4:3 C.10:3 D.11:3 同学们是如何分析解答的呢? 部分同学的解答如下:先依据题意写化学方程式,再配平. 失去(e一+se今 一1+l+5 C12+KOH—KCI+KCIO+KC103+H20 得到6xe 根据氧化还原反应方程式的配平技巧(一般说来,若氧化剂和还原剂 为同一种物质,而还原产物和氧化产物彼此分开为两项时,先确定生…     

电解氯化亚铁溶液的理论分析和实验探究

从热力学及动力学两个角度分析电解FeCl2溶液中阴、阳离子放电的可能性,并通过改变电解的电压、溶液pH和电解质浓度,探究电解FeCl2溶液阴、阳极电极反应的可能情况。得出阴极还原反应：Fe2+优先得电子析出银白色金属铁,而H+得电子析出H2与溶液pH和电解电压有关;阳极氧化反应：Fe2+优先失电子氧化为Fe3+,而Cl-失电子与电解电压有关的结论。     

与量有关的离子反应方程式的书写及应用

离子反应及离子方程式的书写是高中化学教学中的重难点,本文分别从氧化还原反应和非氧化还原反应两方面进行阐述,在有些离子反应中,当反应物的用量不同时,发生的离子反应以及相应的现象都有所不同,特别是对一些离子方程式的书写方法、判断离子方程式书写的正误以及利用现象的不同对物质进行鉴别等作了适当的分析。