典型离子化合物溶解过程的热力学量变化

文章根据热力学循环及有关热力学量的数据，计算出离子化合物溶解过程的热效应、水合焓和晶格焓等热力学量的变化，且计算结果和实验值相比相对误差较小；也讨论了溶解焓的变化与水合焓及离子半径的关系。     

纳米二水合草酸锌的积分溶解焓和微分溶解焓

通过微机自动采样恒温溶解热测定仪测定了纳米二水合草酸锌(ZnC2O4.2H2O),在298.15 K、4 m o l.dm-3HC l溶液中的积分溶解焓并计算出了微分溶解焓.     

碳酸钠与碳酸氢钠溶解过程热效应的比较

物质在溶解过程中总是伴随能量变化,而表现出来的放热或吸热现象,则是溶质微粒在扩散过程和水合过程中能量变化的总效应。     

一水合邻菲罗啉的热化学性质

用纯度为99.999%的量热基准苯甲酸标定了实验室建立的精密转动弹量热计,其能当量为(18604.99±8.14)J·K-1,测得一水合邻菲罗啉(phen·H2O)的燃烧能为(-5757.45±2.53)kJ·mol-1,换算成标准燃烧焓为(-5759.93±2.53)kJ·mol-1,进而计算出一水合邻菲罗啉的标准生成焓为(-391.34±2.98)kJ·mol-1.     

化学反应热实验的过程分析及焓变计算

高中化学教师教学用书以乙烷裂解为乙烯和氢气为例,估算化学反应热。但键能数据的来源很有限,而物质的焓资料较丰富易得,况且,化学反应中常伴随有诸如气体解吸、盐的溶解等物理变化过程,因此,用求反应系统的焓变来计算化学反应热,则较为容易且周详。这里,用焓变计算了乙烷高温裂解的反应热。并以高中化学第一册[实验1—4]为例做过程分析及焓变计算,从计算结果可知,该化学反应实验的吸热量很大,而且主要来自反应时氢氧化钡晶粉脱弃结晶水所引起的强烈吸热。     

焓-熵关系的热力学探讨

用热力学的方法讨论了各种参数变化时焓变与熵变之间的关系,得出焓-熵的补偿关系在一定条件下为线性关系.     

镧与精氨酸谷氨酸三元固态混配合物的热化学

合成了氨基酸与La3 + 形成的三元混配体配合物 ,通过红外光谱分析、热重分析和化学分析 ,确定了配合物的组成 ;用溶解量热法测定了配合物和反应物分别在 2mol·L-1HCl中的溶解焓 ,根据热化学循环得出配合反应焓 :△rHΘm =- 4 99 6 2kJmol-1,根据实验结果和文献数据计算出混配合物的标准摩尔生成焓为△fHθm[La(Glu) (Arg)Cl3 ·2H2 O ,s ,2 98 2k]=- 6 5 5 2 15kJmol-1.     

稀土配合物Sm（hq）2Ac的标准摩尔生成焓的测定

用具有恒温环境的溶解-反应量热计,测定了在T = 298.15K时[SmCl3 6H2O (s) + 2Hhq (s)+NaAc(s)]和[Sm(hq)2Ac(s)+NaCl(s)+2HCl(g)+6H2O(l)]反应的标准摩尔反应焓为(213.6±1.5)kJ mol-l,根据上述标准摩尔反应焓和其它的热力学数据可求得在T = 298.15 K时Sm(hq)2Ac-l的标准生成焓是 (1217.7±3.4)kJ mol.     

组氨酸与锌(Ⅱ)配合物标准生成焓的溶解量热法测定

合成了组氨酸锌(Ⅱ)配合物Zn(His)SO_4·H_2O(s),用溶解量热法测定了反应物和产物在298.2k条件下分别溶解在2mol/LH_2SO_4溶液中的溶解焓,根据Hess定律和所设计的热化学循环计算出配合反应焓变△_rH_m~θ=9.371±0.073kJ.mol~(-1),进而求出配合物Zn(His)SO_4·H_2O(s)的标准生成焓△_fH_m~θ=[Zn(His)SO_4·H_2O(s)]=-1788.72±1.560kJ.mol~(-1)。     

利用态函数焓推导(P、V、T)系统的热力学性质

通常利用态函数内能U来看热力学（P、V、T）系统的热力学性质，本应用态函数焓来推导，给出不可测量与可测量之间的关系式及系统的性质。     

杂环化合物的标准生成焓和共振能之间的关系

由气态原子标准生成焓和键焓,计算了9个杂环化合物的气态标准生成治,所得结果与实验结果相吻合.还用HMO方法计算了它们的共振能,并讨论了共振能、键焓对标准异构化焓的影响.     

秦力牌甲醇合成液燃气炉部件——分流蒸发器的设计与计算

本文定量地说明了分流蒸发器的调压功能,计算了液体工质在蒸发器内完全汽化所需热量,闸述了工质在蒸发器内的热力学过程及焓值,通过检验和数据测定,证明了蒸发器的设计是成功的,性能是先进的。     

深度理解“焓”概念

在化学反应原理的教学过程中，焓和焓变是反应原理学习的一个重点，也是后续内容学习的基础.为学好焓和焓变这一概念，本文从“焓和焓变的概念”“化学反应焓变的计算”“不同反应焓变的大小比较”三个方面结合具体例子进行完整地深度剖析，帮助学生提高对焓和焓变概念的认知，提高其学科理解的能力.     

氯化锌与2-氨基嘧啶配合物的热化学性质研究

制备了2-氨基嘧啶(AP)与锌的配合物Zn(AP)2C12,并对其组成进行了测定．采用具有恒温环境的溶解-反应量热计,分别测定了298．15 K时[Zn(NO3)2·6H2O(s) 2 KCl(s) 2 AP (s)]和[Zn(AP)C12(s) 2 KNO3(s)]在100．00mL 2 mol．L-1HCl溶液中的溶解焓．通过设计热化学循环得到2-氨基嘧啶(AP)与硝酸铜和氯化钾反应的反应焓为-34．5±2．49 kJ·mol-1,进而计算出配合物Zn(AP)2C12在298．15 K时的标准摩尔生成焓为-602．20±3．02kJ．mol-1．     

微量热法研究硝酸镝丙氨酸配离子的标准生成焓

当前硝酸镝与丙氨酸配离子的标准生成焓未见文献报道。本文合成了硝酸镝与丙氨酸的稀土氨基酸配合物Dy（Ala）4（NO3）3·H2O。采用具有恒温环境的反应热量计,在298．2K时,测定了Dy（Ala）4（NO3）3·H2O在水中的溶解焓,根据热化学原理计算出配离子Dy（Ala）]4^3＋在298．2K时的标准生成焓△Hif,m^8,[Dy（Ala）4^3＋,aq,298．2K]=-2920．6410·mol^-1。     

硝酸钐丙氨酸配合物的合成及其配离子的标准生成焓

合成了硝酸钐与丙氨酸的稀土氨基酸配合物Sm（Ala）4（NO3）3.H2O。采用具有恒温环境的反应热量计,在298.2K时,测定了Sm（Ala）4（NO3）3.H2O在水中的溶解焓,并计算出配离子Sm（Ala）43＋在298.2K时的标准生成焓ΔHf,θm[,Sm（Ala）43＋,aq,298.2K]=-2936.7 kJ.mo^l-1。     

杂环化合物的标准生成焓和共振能之间的关系

由气态原子标准生成焙和键培，计算了9个杂环化合物的气态标准生成焓，所得结果与实验结果相吻合．还用HMO方法计算了它们的共振能，并讨论了共振能、键焓对标准异构化焓的影响．     

K_2B_4O_7·4H_2O标准生成焓的测定

本文使用恒定环境温度热量计测定了K_2B_4O_7·4H_2O在298.2K水中的溶解热,通过热化学循环求得K_2B_4O_7·4H_2O的标准生成焓,由溶解度的测定得到溶解熵和溶解自由焓△G,进而求得K_2B_4O_7·4H_2O的标准生成自由焓△G_f~0。     

纯流体热力学性质dS和dH及dU方程推导及应用

本文根据相律说明均相纯物质流体的化工热力学性质由两个自变量决定，应用点函数的性质和热力学性质间的关系及常用物理量，把化工热力学性质中熵、焓和内能的函数式进行详细推导．得到用可测的P-V-T等数据表示的三个dS方程、三个dH方程、三个dU方程．并介绍了重要的第二dS方程、第二dH方程及弟三dU方程使用情况，对于化工热力学的教学和化工生产具有一定的指导作用。     

稀溶液与固体反应焓变的测量和校准

用简易量热计测量稀溶液和固体的反应焓变。测量反应物混合前后温度随时间的变化,把两部分温度分布外推到固体与溶液混合时刻,图解得到反应产生的最高温差。外推法可以补偿反应过程产生的系统与环境的热交换。利用外推法测量和计算了硫酸铜与锌粉的反应焓变;利用盖斯定律间接测得了碳酸氢钠加热分解的反应焓变。用冷热水混合法测量了量热计的比热容,对反应实际产生的热量进一步校准。经校准后的反应焓变接近标准反应焓变。外推法可以推广到其他稀溶液和固体之间的反应。