分层教学在化学教学中的应用——以“探究酸和碱中和反应后溶液中溶质成分”教学片段为例

“酸和碱的中和反应”的新授课已经把酸碱反应实验现象、原因分析、反应实质、反应的应用等介绍给学生,但对解决酸碱反应后溶液中溶质的成分等相关问题还没有形成思路和方法。本课意在帮助学生学习“酸和碱的中和反应”知识后进行应用和提升,使其初步掌握化学反应后溶质成分分析和验证的方法。     

浅谈酸碱中和滴定所用指示剂的选择

酸碱中和滴定是要求较准确的实验,我们在做这一实验时关键要做到两点:(1)准确测定参加反应的两种溶液的体积;(2)准确判断中和反应是否恰好完伞反应.而滴定终点的判断则是通过酸碱指示剂颜色的变化来判定的.所以,在具体的酸碱中和滴定中,酸碱指示剂的正确选择尤为重要.     

例谈实验方案综合设计之定量测定

在学习课本知识的过程中,除了一定物质的量浓度的溶液的配制、酸碱中和滴定实验等之外,中学化学大多数是定性的内容理解与判断。但是,在历年高考频繁出现的实验综合方案设计提问类题中,最复杂的就是定量的实验设计方案,同学们解决此类问题的成功率比设计物质制备、设计性质验证实验更低。在这里,排除一定物质的量浓度的溶液的配制、酸碱中和滴定实验等不说,我给同学们介绍一种有效解决该类问题的思路。     

揭秘彩虹管现象——制作彩虹管的实验探究

借助黑枸杞指示剂,在试管或U形管中做氢氧化钠溶液与盐酸溶液的中和反应实验时,酸碱混合溶液中会呈现不同的颜色层,从而形成漂亮的彩虹管。设计多组对比实验,探究利用黑枸杞指示剂制作彩虹管的实验条件及影响色层稳定的因素等。     

2007年中考题关于中和反应的探究

例1 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究.提出问题能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应.实验药品稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液.实验仪器试管、滴管、10mL 量筒等.设计方案并实验     

实验失败也是一种教育资源

失败是一种重要的人生体验,学生在学习过程中经历失败时,教师如果能及时介入并加以引导,教会学生积极面对,这些失败经历将对学生成长产生重要作用。在二期课改深入实施的今天,小学自然科学课程的学习不仅有知识与技能方面的要求,还需达成过程与方法,情感、态度、价值观等目标。在自然实验课堂里,教师不仅要提供学生亲自动手实验的机会,更有必要引导学生具有“客观面对实验结果,即使实验失败了仍能大胆提出自己的假设,并不断运用科学方法验证”的科学素养。为了做到这一点,教师应该正确看待学生动手实践过程中的失败,教会学生勇敢面对失败,并在战胜困难的过程中得到锻炼。     

中和反应实验类型题

<正>中和反应的探究实验是初中化学重要的探究内容之一,是酸碱盐知识体系中的重要纽带,同时在生产生活中也有广泛应用。下面将该实验常考查的类型题归纳如下。题型1：酸碱指示剂的选择例1某化学兴趣小组的同学在做中和反应实验时,将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中,没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质）,小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣,他们做了如下实验。     

酸碱中和滴定中指示剂的选择

酸碱中和滴定是中学化学中的一个重要定量实验,而指示剂的选择和终点的判断又是做好酸碱中和滴定实验的根本保证．在平时的考试和练习中,学生往往觉得这是一个难点,理论性太强,无法与实验结合起来,为了使学生有一个更深的理解,笔者就有关酸碱中和滴定指示剂的选择谈谈自己的见解．     

如何有效地驱逐酸式滴定管尖端气泡

酸碱中和滴定实验时,滴定管尖端的气泡必须赶出,否则就会增大实验误差。酸式滴定管尖端气泡的赶出,一般的方法是：先关闭活塞,往酸式滴定管中加入少量溶液;然后将酸式滴定管稍微倾斜,开启活塞,溶液下流,将气泡逐之流出。笔者曾以此方法做过多次实验,效果不佳,活塞下方一般尚留有少量气泡。笔者经过多次实践,得出两种能有效赶出酸式滴定管尖端气泡的方法,介绍如下。方法一将酸式滴定管放在待装溶液中,打开活塞,用洗耳球从滴定管上端抽气,将溶液吸人,待液面上升少许时,关闭活塞,取下洗耳球,再从上端加入溶液。方法二往酸式…     

基于核心素养下的酸碱中和反应的教学设计

<正>该课题教材内容呈现的顺序是:验证酸碱发生反应(实验)—酸碱反应微观本质—酸碱反应化学方程式—中和反应(含"盐"的概念)—中和反应的实际应用。本课题的教学内容,教材没有穿插安排在酸的化学性质或碱的化学性质中,单独列为一个课题,其目的是:(1)通过核心概念"中和反应"的形成,完善学生运用所学知识验证没有明显现象反应的实验     

中和热测定实验释疑

中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成lmol水时所放出的热量，这里的稀溶液一般要求酸溶液中的C（H^＊）≤lmol／L或碱溶液中的C（OH^-）≤lmol／L。这是因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不相同，所以中和热的数值就不相同，这样就没有一个统一标准了。     

铜片在盐酸中为什么意外变绿

根据人民教育出版9年级化学下册第8单元的教学内容,笔者组织学生进行了不同金属与稀酸的反应实验.实验后,当时有一个组的学生未及时清洗实验仪器,一个星期后准备做其他实验时发现了一个奇怪的现象:在上次验证"铜片与稀盐酸不发生反应"的试管中,溶液居然变成了绿色,继续观察,7天后试管中还出现了蓝色沉淀.     

滴定终点与指示剂的选择

酸碱中和滴定的关键:一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积,二要准确判断中和反应是否恰好完全反应. 酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化,因此终点判断须选择合适指示剂. 酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点,为准确判断滴定终点,须选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂. 指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在滴定终点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用.     

酸碱中和滴定大透视

<正>针对中和滴定在近几年高考中所占有一定的分值,其主要内容在于考查实验操作及误差分析等,同时往往以中和滴定知识为载体进行从氧化还原反应滴定来考查化学基本计算及误差分析等,本文主要对中和滴定一系列问题做一全方位的透视,供同学们学习时参考.【透视一】酸碱中和滴定的含义、原理及关键定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法.原理:在中和反应中,使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液与未知物质的量浓度的碱(或酸)完全中和,测出     

谈谈综合性、设计性实验

现在企业需要的是能实实在在做事情的人,那么根据企业的要求,我们现在就必须培养能够具体做事情的人,而不是生产只会拿笔杆的“绅士”,这样我们才能解决大学生找不到工作,企业找不到人的矛盾。动手能力是学生就业的关键能力。在学校,动手能力的提高只能靠实验训练,简单的验证性实验不能培养学生的动手能力,它只能让学生进一步验证理论知识。动手能力的提高只能通过综合性、设计性实验。     

酸碱中和滴定实验的误差因素

酸碱中和滴定是中学化学定量实验中最重要的一个，对于实验操作要求精度高，需要学生操作要细致，规范、准确．实验的误差分析成为学习中和滴定知识中的重要一环，现就误差的来源和对滴定结果的影响进行分析．     

“滴定分析法”在高考化学中考查应用举例

化学是一门以实验为基础的学科,现在的高考以能力为导向,以实验为依托,以元素化合物为载体考查酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等相关知识.本文就对化学实验中的滴定分析法做一个总结,以期与同行交流.一、酸碱中和滴定酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法.     

中和热测定实验释疑

1 测定酸碱中和热为什么要用稀溶液 中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成lmol水时所放出的热量,这里的稀溶液一般要求酸溶液中的C(H )≤1mol/L或碱溶液中的C(OH-)≤1mol/L.这是因为如果在浓溶液中,即使是强酸或强碱,由于得不到足够的水分子,因此也不能完全电离为自由移动的离子.在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化,电离要吸收热量,离子的水化要放出热量,不同浓度时这个热量就不相同,所以中和热的数值就不相同,这样就没有一个统一标准了.     

“水的沸腾”实验失败的原因分析

初中物理教学中，“水的沸腾”实验是一个简单易做的学生实验，但往往因为实验前疏于考虑，实验中重视不足，导致实验的失败率很高．俗话说：失败乃成功之母．引导学生对实验失败原因的探究，既发展学生的探究能力，又培养学生实事求是的科学态度．下面就笔者在教学中发现的失败的原因做一分析。     

标准溶液的体积变化与中和滴定误差分析

酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础,其实质为:H++OH-=H2O,这也正是酸碱中和滴定计算时所依据的原理.我们把酸、碱溶液中的一种规定为标准溶液,另一种规定为待测溶液,则酸碱中和滴定的计算可概括为:C(待)=C(标)·V(标)/V(待)其中,C(标)为标准溶液中H+或OH-的物质的量浓度;